高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵 市獲獎

1-3-1離子鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道離子鍵和離子化合物的概念。2、能用電子式表示簡單離子化合物的形成過程。3、認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。重難點(diǎn)：1、知道離子鍵2、能用電子式表示簡單離子化合物自主學(xué)習(xí)一、離子鍵和離子化合物1、離子鍵（1）定義：________________________之間的________________。（2）成鍵粒子：____________和____________。（3）成鍵元素：一般是________________元素和____________________元素。（4）存在：離子化合物。（5）表示：電子式：如NaClNa＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－MgCl2[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－NaOHNa＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)H]－2、離子化合物（1）定義：______________________________________________________________________。（2）形成過程①電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示__________________________的式子。如：原子：Na___________、Mg_____________陽離子：Na＋___________、Mg2＋_____________；陰離子：Cl－____________、S2－______________。②形成過程：[思考1]（1）所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物嗎？（2）離子化合物中一定只含有離子鍵嗎？合作探究一、離子鍵和共價鍵離子化合物和共價化合物的判斷例1下列說法正確的是()A．只含有共價鍵的物質(zhì)屬于共價化合物B．所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵C．含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素D．只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物歸納總結(jié)化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個一定”和“三個可能”1.“三個一定”（1）離子化合物中一定含離子鍵；（2）含離子鍵的一定是離子化合物；（3）共價化合物中一定不含離子鍵。2.“三個可能”（1）離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH；（2）金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AlCl3；（3）完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。變式訓(xùn)練1下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A．HClB．KClC．CaCl2D．NH4NO3參考答案【自主學(xué)習(xí)】一、1.（1）帶相反電荷離子相互作用（2）陰離子陽離子（3）活潑金屬活潑非金屬2.（1）由離子鍵構(gòu)成的化合物（2）①原子的最外層電子Na×②思考1（1）不一定。一般活潑金屬與活潑非金屬化合都形成離子化合物，但也可能生成共價化合物，如AlCl3。（2）不一定。離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價鍵，如KOH除含有離子鍵外還含有O—H共價鍵。二、1.（1）共用電子對相互作用（2）原子（3）非金屬（4）②CO2、HCl、H2SO4、SiO2③NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl（5）不發(fā)生發(fā)生同種不同種（6）①Heq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Heq\o\al(·,·)HHeq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)H②N≡NH—ClO=C=O2.（1）共用電子對（2）eq\o\al(·,·)思考2（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×三、1.（1）離子原子（2）①離子鍵②共價鍵（3）舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成2.（1）分子聚集在一起（2）越大越大越高＜＜＜3.稍強(qiáng)化學(xué)鍵較強(qiáng)的分子間作用力思考3（1）×（2）√（3）×（4）×【合作探究】例1D[只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，物質(zhì)包括單質(zhì)和化合物，A錯誤；稀有氣體中無化學(xué)鍵，B錯誤；