高中化學(xué)蘇教版硫氮和可持續(xù)發(fā)展【區(qū)一等獎(jiǎng)】

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)一、選擇題1．要檢驗(yàn)市售的金制首飾是否用純金制成，方法之一是將飾品浸入某溶液中，過一段時(shí)間取出后稱量，根據(jù)質(zhì)量是否變化即做出判斷，該溶液是()A．鹽酸 B．王水C．硝酸 D．燒堿解析：硝酸除不溶解Au、Pt外，其他金屬都能溶解，浸入硝酸中的金制首飾若不溶解，則證明是純金的。答案：C2．工業(yè)制硝酸和工業(yè)制硫酸的設(shè)備中，相同的設(shè)備是()A．接觸室 B．沸騰爐C．吸收塔 D．轉(zhuǎn)化器解析：工業(yè)制硫酸的三個(gè)設(shè)備是接觸室、沸騰爐和吸收塔，而工業(yè)制硝酸的三個(gè)設(shè)備是轉(zhuǎn)化器、熱交換器和吸收塔，所以二者相同的設(shè)備是吸收塔。答案：C3．關(guān)于硝酸的說法正確的是()A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合溶液叫王水C．硝酸電離出的H＋能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體解析：王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3∶1混合所得的混合溶液；由于NOeq\o\al(－,3)中＋5價(jià)的N得電子能力比H＋強(qiáng)，所以HNO3與Zn、Fe等金屬反應(yīng)不能生成H2；常溫下濃硝酸將鐵鈍化。答案：A4．下列說法正確的是()A．濃硝酸和濃H2SO4都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．NaOH溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C．工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸通常帶有黃色是Fe3＋所致D．鋁制或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強(qiáng)酸答案：B5．為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是()A．稀硝酸 B．濃硝酸C．濃硫酸 D．濃鹽酸解析：能溶解銅的酸為稀HNO3和濃HNO3，但鋁又能溶于稀HNO3，濃HNO3可使鋁鈍化。故選B。答案：B6．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A．使石蕊溶液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2解析：在上述反應(yīng)選項(xiàng)A中使指示劑變紅，選項(xiàng)C中使弱酸鹽Na2CO3生成CO2及NaNO3，故A、C兩項(xiàng)表現(xiàn)出酸性；B、D兩項(xiàng)中HNO3中氮元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)出氧化性，且B項(xiàng)中3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O又有Cu(NO3)2和水生成，HNO3還表現(xiàn)出酸性。答案：B7．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色B．溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體C．溶液中產(chǎn)生紅褐色氣體D．無任何現(xiàn)象解析：溶液中存在NOeq\o\al(－,3)，這時(shí)再加入鹽酸相當(dāng)于提供了氫離子，F(xiàn)e2＋會(huì)被氧化成Fe3＋，硝酸被還原為NO，所以溶液變成黃色，產(chǎn)生無色氣體。答案：A8．將7g某銅銀合金與足量的amol·L－1的HNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中銅的質(zhì)量是()A．g B．gC．g D．g解析：由eq\o(\s\up7(Cu),\s\do5(Ag))＋HNO3→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(NO,NO2))\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(H2O))HNO3,Cu2＋、Ag＋))分析知：Cu、Ag與HNO3反應(yīng)失去的電子數(shù)等于O2轉(zhuǎn)化為－2價(jià)的氧元素得到的電子數(shù)，再由質(zhì)量關(guān)系列方程組即可求解。答案：A9．用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)，②銅與稀硝酸反應(yīng)，③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C．所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③>途徑①>途徑②D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①>途徑②>途徑③解析：三種途徑發(fā)生的反應(yīng)歷程如下：途徑①Cueq\o(→,\s\up7(4HNO3濃))Cu(NO3)2＋NO2↑途徑②Cueq\o(→,\s\up7(\f(8),\s\do5(3)HNO3稀))Cu(NO3)2＋NO↑途徑③Cueq\o(→,\s\up7(O2))CuOeq\o(→,\s\up7(2HNO3稀))Cu(NO3)2由此可見，途徑①、②消耗HNO3的量多且產(chǎn)生有毒氣體。答案：D10．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1的NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL解析：由題意可知：HNO3eq\o(,\s\up7(Cu),\s\do5(O2))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\fL,L/mol)＝mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝mol，則V(NaOH)＝eq\fmol,5mol/L)＝L＝60mL。答案：A二、非選擇題11．將硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)填在下列橫線上：A．氧化性 B．酸性C．還原性 D．不穩(wěn)定性(1)久置的濃硝酸變黃色________。(2)用硝酸浸洗附有銀的試管________。(3)常溫下用鐵制或鋁制容器貯存、運(yùn)輸濃HNO3________________________________________________________________________。(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水試劑瓶上的固體________。(5)用Cu和稀HNO3制NO氣體________。解析：濃HNO3見光或受熱易分解生成NO2，NO2又溶于硝酸中而使其顯黃色。濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使Fe、Al金屬鈍化，與金屬Cu、Ag等都能發(fā)生反應(yīng)。硝酸具有酸性，與堿、鹽、堿性氧化物等反應(yīng)。答案：(1)D(2)AB(3)A(4)B(5)AB12．非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(D)(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了______而污染了環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。解析：(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，則會(huì)形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3，濃HNO3可與Cu反應(yīng)：4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。此反應(yīng)有元素化合價(jià)升降變化，屬于氧化還原反應(yīng)。答案：(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2②Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于13．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。A．鐵 B．鋁C．鉑 D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填化學(xué)方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確定是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是________________________________________________________________________。②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________________________________________________________。(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________________________________________________________________________(填選項(xiàng)代號(hào))。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中g(shù)Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下________LO2才能使NO全部溶于水。解析：本題考查銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO的實(shí)驗(yàn)。(1)離子方程式的書寫，要注意電荷守恒；(2)①能夠代替的物質(zhì)不能與稀硝酸反應(yīng)，所以A、B項(xiàng)不行；②紅棕色的氣體是NO2，原因是生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng)；(3)該實(shí)驗(yàn)裝置是防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止；(4)不能用排空氣法來收集NO，因?yàn)镹O與空氣中的氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置。(5)HNO3eq\o(