2023學(xué)年山東省青島市即墨區(qū)第學(xué)高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測(cè)卷含解析_第1頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.的原子核內(nèi)中子數(shù)為C.25℃時(shí),的溶液中含的數(shù)目為D.葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為2、下列說(shuō)法正確的是A.苯乙烯和苯均能使溴水褪色,且原理相同B.用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C.用Ni作催化劑,1mol最多能與5molH2加成D.C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為63、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和的混合氣體,失去的電子數(shù)為B.1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為C.的溶液中,由水電離出的H+數(shù)目一定是D.、和的混合氣體中所含分子數(shù)為4、下列所示的實(shí)驗(yàn)方案正確,且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過(guò)量,觀察現(xiàn)象B比較Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱將少量氯水滴入FeBr2溶液中,觀察現(xiàn)象C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色D證明電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-測(cè)得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A.A B.B C.C D.D5、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)6、下列敘述正確的是()A.電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaClC.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD.上圖中電子由Zn極移向Cu極,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液7、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:下列敘述正確的是A.N2NH3,NH3NO均屬于氮的固定B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量8、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)(已知NO3-被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)后生成NO的體積為28LB.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1C.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol/LD.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO49、廢水中過(guò)量的氨氮(NH3和NH4+)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬),使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,試劑用量如下表。已知:HClO的氧化性比ClO—的氧化性更強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL)0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸餾水(mL)氨氮去除率(%)1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.0……85A.V1=2.00B.pH=1時(shí)發(fā)生反應(yīng):3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClO—D.pH控制在6時(shí)再進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)10、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下:配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC.依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D.通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化,可表征水解平衡移動(dòng)的方向11、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰,以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日,有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)P停撾姵胤烹姇r(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過(guò)氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,不能換成水溶液B.該電池放電時(shí)每消耗2molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子C.給該鋰—空氣電池充電時(shí),金屬鋰接電源的正極D.多孔的黃金為電池正極,電極反應(yīng)式可能為O2+4e-=2O2-12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L–1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑的大?。篧<Y<XB.元素的非金屬性:Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.60g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NAC.高溫下,1molFe與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3NAD.將1molCl2通入水中,所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA14、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入NaHS溶液中15、在一定條件下,使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng),所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為()A.1:10 B.9:1 C.4:1 D.4:316、兩份鋁屑,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2(同溫同壓下),則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶117、下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA.只有①②③ B.只有②③ C.只有①③④ D.全部18、人體尿液中可以分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸,吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C.1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng),最多消耗5molH2D.分子中不含手性碳原子19、已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.N分子中所有碳原子共平面C.可用溴水鑒別M和ND.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種20、設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是()A.0.5mol雄黃(As4S4,已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S-S鍵B.合成氨工業(yè)中,投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA個(gè)[NH3(g)]C.用惰性電極電解1L濃度均為2mol?L-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),陰極析出6.4g金屬D.273K,101kPa下,1mol過(guò)氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA21、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是A.生活中常用小蘇打來(lái)治療胃酸過(guò)多B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒,其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同22、25℃時(shí),二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L-1H2R溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol?L-1B.b點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)C.c點(diǎn)溶液中水電離程度大于d點(diǎn)溶液D.d點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)二、非選擇題(共84分)23、(14分)含氧有機(jī)物甲可用來(lái)制取多種有用的化工產(chǎn)品,合成路線如圖:已知:Ⅰ.RCHOⅡ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)(1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱是___。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱___。(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:己__,丁__。(3)乙有多種同分異構(gòu)體,屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有___種。(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。(5)庚與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式為_(kāi)__。24、(12分)氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥,其中間體G的合成路線如下:(1)G中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)____和_____(填名稱)。(2)由C→D的反應(yīng)類型是_____。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(4)E到F過(guò)程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有_____個(gè)碳原子共面。(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。Ⅰ.是一種α﹣氨基酸;Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_____________。25、(12分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA,并用其測(cè)定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖),慢慢加入50%Na2CO3溶液,至不再產(chǎn)生無(wú)色氣泡;步驟2:加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2,搖勻,放置片刻,加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為600mL左右,溫度計(jì)50℃加熱2h;步驟3:冷卻后倒入燒杯中,加入活性炭脫色,攪拌、靜置、過(guò)濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1,有白色沉淀生成,抽濾,干燥,制得EDTA。測(cè)地下水硬度:取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后,用EDTA進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)=MY2-;M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T,藍(lán)色)==MEBT(酒紅色);MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(鉻黑T)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(2)儀器Q的名稱是____________,冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液,配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_____。(4)測(cè)定溶液pH的方法是___________。(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。②滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量,通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大“偏小”或“無(wú)影響”)。26、(10分)糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲(chóng),A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg?kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________。(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中,用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過(guò)程)_______。27、(12分)研究金屬與硝酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。(1)Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于,所以沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過(guò)分析,推測(cè)出也能被還原,依據(jù)是_____________,進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有,其實(shí)驗(yàn)操作是____________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________;試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。28、(14分)H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱是_________,H中官能團(tuán)名稱是_____________;(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為_(kāi)_______;(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________;反應(yīng)類型為_(kāi)________________。(4)反應(yīng)⑦除生成H外,還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰(6)仿照H的合成路線,設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線。_______29、(10分)有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2-離子數(shù)之比為2∶1?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式,則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于______(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)。(2)B-的電子排布式為_(kāi)___________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是___________雜化。(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)___________________,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是________________________。(4)B元素的電負(fù)性_______D元素的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”);用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明___________。(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm。試計(jì)算R晶體的密度為_(kāi)______。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.二者的反應(yīng)方程式為,當(dāng)有2mol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí),一共轉(zhuǎn)移2mol電子,因此當(dāng)有二氧化碳參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol電子,A項(xiàng)正確;B.碳原子的物質(zhì)的量是,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個(gè)原子內(nèi)有8個(gè)中子,故一共有中子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.pH=2的溶液中,根據(jù)算出的物質(zhì)的量為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.葡萄糖的分子式為,蔗糖的分子式為,二者的最簡(jiǎn)式不一樣,因此無(wú)法計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。2、B【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),而苯與溴水混合發(fā)生萃取,則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同,故A錯(cuò)誤;B.乙醇易溶于水,則乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶,乙酸具有酸性,可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體,乙酸乙酯難溶于水,會(huì)出現(xiàn)分層,則可鑒別,故B正確;C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵,則1mol該物質(zhì)最多只能與4molH2加成,故C錯(cuò)誤;D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個(gè)氫原子分別被一個(gè)溴原子、一個(gè)氯原子取代,根據(jù)“定一移一”的思路可得,先定Br原子的位置,有兩種情況,BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置,符合的同分異構(gòu)體有,,則C3H6BrCl的同分異構(gòu)體共5種,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫;苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),但溴更易溶于苯中,溴水與苯混合時(shí),可發(fā)生萃取,苯的密度小于水,因此上層為溴的苯溶液,顏色為橙色,下層為水,顏色為無(wú)色,這是由于萃取使溴水褪色,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn),也是??键c(diǎn)。3、D【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù),意在考查對(duì)化學(xué)鍵,水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力?!驹斀狻緼.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng),Mg變?yōu)镸g2+,失去0.2mol電子,故A錯(cuò)誤;B.甲苯分子中含有9個(gè)單鍵(8個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵),故B錯(cuò)誤;C.未指明溫度,Kw無(wú)法確定,無(wú)法計(jì)算水電離的氫離子數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D.CO2、N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同,均為44g/mol,故混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol,所含分子數(shù)為0.1NA,故D正確;答案:D4、D【解析】

A.分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過(guò)量,均生成白色沉淀,無(wú)法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;B.Fe2+的還原性大于Br-,將少量氯水滴入FeBr2溶液中,首先氧化Fe2+,則無(wú)法比較Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;C.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還原性,不是漂白性,故C錯(cuò)誤;D.測(cè)得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液,說(shuō)明CO32-的水解能力大于SO32-,則電離能力HSO3->HCO3-,即電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-,故D正確;故答案為D。5、B【解析】

A.在反應(yīng)中,Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的Cl-結(jié)合形成NaCl,所以電池反應(yīng)中有NaCl生成,正確;B.在電池正極是NiCl2+2e-=Ni+2Cl-,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i,錯(cuò)誤;C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知:正極反應(yīng)為:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-,正確;D.根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極,正確;答案選B。6、C【解析】

A.電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陰極,A錯(cuò)誤;B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水,B錯(cuò)誤;C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,C正確;D.由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu,所以Zn為負(fù)極,電子由Zn極移向Cu極,鹽橋中的Cl-移向正電荷較多的ZnSO4溶液,D錯(cuò)誤;答案選C。7、D【解析】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài),N2NH3為氮的固定,但NH3NO不屬于氮的固定,A錯(cuò)誤;B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂與形成,C錯(cuò)誤;D.使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率,提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量,D正確。故選D。8、B【解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,已知,n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NO3-)=4mol,氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25mol,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,剩余0.75molFe3+;【詳解】A.分析可知,反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol,標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,故A錯(cuò)誤;B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=1:1,故B正確;C.未給定溶液體積,無(wú)法計(jì)算所得溶液中c(NO3-),故C錯(cuò)誤;D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-,故D錯(cuò)誤;答案為B。9、A【解析】

A.溶液中氫離子濃度改變,而其它條件不變,則總體積為40mL,pH=2,則0.01×40=V1×0.200×2,V1=1.00mL,符合題意,A正確;B.pH=1時(shí)NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬),使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,發(fā)生反應(yīng):3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+2H+,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.HClO的氧化性比ClO-的氧化性更強(qiáng),pH從1升高到2,酸性減弱,氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClO-,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.pH控制在6時(shí)氨氮去除率為85%,進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為A。10、B【解析】

A、FeCl3溶液的pH小于7,溶液顯酸性,原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解,故A正確;B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大,而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl,則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系,所以該溶液不是0.003mol/LKCl,故B錯(cuò)誤;C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后,溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液x的變化小,因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動(dòng),故溶液的pH的變化比較緩和,故C正確;D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵,故溶液的渾濁程度變大,則水解被促進(jìn),否則被抑制,故D正確;故選B。11、B【解析】

A.DMSO電解液能傳遞Li+,但不能傳遞電子,A不正確;B.該電池放電時(shí)O2轉(zhuǎn)化為O22-,所以每消耗2molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,B正確;C.給該鋰—空氣電池充電時(shí),金屬鋰電極應(yīng)得電子,作陰極,所以應(yīng)接電源的負(fù)極,C不正確;D.多孔的黃金為電池正極,電極反應(yīng)式為O2+2e-=O22-,D不正確;故選B。12、B【解析】

n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則為氯氣,Z為Cl,r是由這些元素組成的二元化合物,0.01mol·L–1r溶液的pH為2,說(shuō)明r為HCl,q的水溶液具有漂白性,說(shuō)明是水溶液中含有次氯酸根,再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則q為HClO,m為水,s通常是難溶于水的混合物,氯氣和p光照,說(shuō)明是取代反應(yīng),則為烷烴,因此短周期元素W為H,X為C,Y為O,Z為Cl?!驹斀狻緼.原子半徑的大?。篐<O<C,故A正確;B.元素的非金屬性:Cl>O>C,故B錯(cuò)誤;C.Y的氫化物水或過(guò)氧化氫常溫常壓下為液態(tài),故C正確;D.X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸,故D正確。綜上所述,答案為B。13、A【解析】

A.60g乙酸的物質(zhì)的量為:=1mol,乙酸的結(jié)構(gòu)式為:,1mol乙酸分子中含有8mol共價(jià)鍵,所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA,故A正確;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3不是氣態(tài),不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算,故B錯(cuò)誤;

C.1molFe和足量H2O(g)充分反應(yīng)四氧化三鐵,產(chǎn)物中Fe元素平均化合價(jià)為+,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故C錯(cuò)誤;

D.將1molCl2通入足量水中,由于反應(yīng)后溶液中含有氯氣分子,則HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故D錯(cuò)誤;

故選:A?!军c(diǎn)睛】標(biāo)況下,氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3Cl為氣態(tài),二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。14、B【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w,所以有氣體產(chǎn)生,A錯(cuò)誤;B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件,故不發(fā)生反應(yīng),溶液不會(huì)變渾濁,所以無(wú)現(xiàn)象,B正確;C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中,先與硝酸反應(yīng),故開(kāi)始沒(méi)有沉淀,等硝酸全部反應(yīng)完全后,再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液,故沉淀又會(huì)減少,直至最終沒(méi)有沉淀,反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液),C錯(cuò)誤;D、SO2通入NaHS溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成淡黃色固體,D錯(cuò)誤;故選B。15、D【解析】

已知:2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量,據(jù)此回答?!驹斀狻糠謨煞N情況:⑴若O2過(guò)量,則m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2):n(O2)=;⑵若H2過(guò)量,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O,參加反應(yīng)的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是10g,n(H2):n(O2)=;故答案為D?!军c(diǎn)睛】抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量,注意有兩種情況要進(jìn)行討論,另外比值順序不能弄反,否則會(huì)誤選A。16、B【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量,則鋁完全反應(yīng),設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol,則2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑23x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑232x則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為:(mol×27g/mol)︰(mol×27g/mol)=1︰2,故選B。17、D【解析】

①Fe+2FeCl3=3FeCl2;②SO3+H2O=H2SO4;③NH3+HNO3=NH4NO3;④H2+Cl2HCl故①②③④都可以通過(guò)化合反應(yīng)制備,選D。18、D【解析】

A.分子中含有三種官能團(tuán),包括了羧基、碳碳雙鍵和氨基,A錯(cuò)誤;B.采用“定一移一”的方法,二氯代物,如圖所示:、、,共有6種,B錯(cuò)誤;C.1mol苯環(huán)能夠與3molH2發(fā)生加成,1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成,而羧基不能與H2發(fā)生加成,則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng),最多消耗4molH2,C錯(cuò)誤;D.分子中只有1個(gè)飽和碳原子,但是碳原子連有2個(gè)相同的H原子,因此分子中不含有手性碳原子,D正確。答案選D。19、C【解析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵,該反應(yīng)類型為加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu),N分子中所有碳原子不能平面,故B錯(cuò)誤;C.M中碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,可用溴水鑒別M和N,故C正確;D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對(duì)3種,故D錯(cuò)誤;故選C。20、D【解析】

A.由As4S4的結(jié)構(gòu)圖可知,黑球代表As,白球代表S,則As4S4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵,故A錯(cuò)誤;B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則投料1mol[N2(g)+3H2(g)]生成的[NH3(g)]數(shù)目小于2NA,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)陰極放電順序可知,銀離子先放電,則當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),陰極析出21.6g金屬,故C錯(cuò)誤;D.過(guò)氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵,則1mol過(guò)氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA,故D正確;綜上所述,答案為D。21、B【解析】

A選項(xiàng),生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多,故A正確;B選項(xiàng),水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏,陶瓷主要原料是黏土,玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化硅,因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),硫酸鋇男溶于水和酸,可用于胃腸X射線造影檢查,故C正確;D選項(xiàng),雙氧水、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,可用于殺死埃博拉病毒,漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性,因此原理都相同,故D正確;綜上所述,答案為B。22、D【解析】

A.a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來(lái)的1.5倍,則含有R元素的微粒濃度是原來(lái)的,根據(jù)物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol?L-1,故A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液呈酸性,說(shuō)明HR-的電離程度大于水解程度,但其水解和電離程度都較小,鈉離子不水解,所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液,NaHR抑制水的電離,Na2R促進(jìn)水的電離;d點(diǎn)是Na2R溶液,對(duì)水的電離有促進(jìn)作用,故d點(diǎn)的水的電離程度大于c點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R,R2-水解但程度較小,所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】明確曲線上對(duì)應(yīng)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意HR-的電離程度大于水解程度,即NaHR抑制水的電離。二、非選擇題(共84分)23、醛基銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)51:2【解析】

甲能與銀氨溶液反應(yīng),則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙,可推知甲為,甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙為,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為.甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為,戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為,庚與有機(jī)物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹(shù)脂,由高分子樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng),而庚與己發(fā)生反應(yīng)生成辛,由信息可知,庚應(yīng)含有羥基,故庚為,M為HCHO,辛為,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)甲為,含氧官能團(tuán)是:醛基,檢驗(yàn)醛基常用的化學(xué)試劑為:銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液),故答案為:醛基;銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液);(2)由上述分析可知,己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;;(3)乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體:若有2個(gè)側(cè)鏈,側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH,若有3個(gè)側(cè)鏈,側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3,-OH、-OOCH處于鄰位,-CH3有4種位置,故共有5種,故答案為:5;(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),1mol丁()水解消耗1molNaOH,1mol辛()消耗NaOH為2mol,二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2;(5)庚與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式為:,故答案為:。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等,根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲,再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。24、酯基羰基取代反應(yīng)5或或

或【解析】

(1)結(jié)合常見(jiàn)的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答;(2)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu),可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D;(3)化合物X的分子式為C3H7N,對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu),F(xiàn)中-OCH3被替代生成G,同時(shí)生成甲醇,據(jù)此分析判斷X的結(jié)構(gòu);(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),分析判斷;(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.是一種α-氨基酸,說(shuō)明氨基、羧基連接同一碳原子上,Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有一個(gè)苯環(huán),由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫,故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫,應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu);(6)模仿路線流程設(shè)計(jì),發(fā)生催化氧化生成,進(jìn)一步氧化生成,再與SOCl2作用生成,進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成,最后水解生成?!驹斀狻?1)G的結(jié)構(gòu)為,其中含有的含氧官能團(tuán)有:酯基、羰基,故答案為酯基、羰基;(2)對(duì)比C()、D()的結(jié)構(gòu),可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D,屬于取代反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);(3)化合物X的分子式為C3H7N,對(duì)比F()、G()的結(jié)構(gòu),F(xiàn)中-OCH3被替代生成G,同時(shí)生成甲醇,則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為;(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),則HC(OC2H5)3中最多有5個(gè)碳原子共面,故答案為5;(5)B()和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為,反應(yīng)的方程式為;H的分子式為C8H6FCl2NO2,H的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.是一種α-氨基酸,說(shuō)明氨基、羧基連接同一碳原子上,Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有一個(gè)苯環(huán),由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫,故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫,應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu),H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:或或或,故答案為;或或或;(6)以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設(shè)計(jì),發(fā)生催化氧化生成,進(jìn)一步氧化生成,再與SOCl2作用生成,進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成,最后水解生成,合成路線流程圖為:,故答案為。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì),要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移;另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中同分異構(gòu)體的書寫,要注意不要漏寫。25、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O(球形)冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部,待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色33.6度偏大【解析】

(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式;(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱,冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入,從上口流出;(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL的容量瓶,應(yīng)用100mL容量瓶,即應(yīng)配制100mLNaOH溶液,據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量,再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀器;(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答;(5)①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點(diǎn),用EBT(鉻黑T,藍(lán)色)作為指示劑,結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化;②首先明確關(guān)系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO),進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量,再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進(jìn)行計(jì)算;③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。【詳解】(1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣泡,可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O,故答案為:2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O;(2)儀器Q的名稱是(球形)冷凝管,冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入,從上口流出,故答案為:(球形)冷凝管;x;(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL的容量瓶,應(yīng)用100mL容量瓶,即應(yīng)配制100mLNaOH溶液,因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol,m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g,用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶,據(jù)此可知配制時(shí)使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外,還需要膠頭滴管和100mL容量瓶,故答案為:膠頭滴管;100mL容量瓶;8.0g;(4)測(cè)定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部,待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,故答案為:取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部,待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較;(5)①根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色,滴定結(jié)束后為藍(lán)色,所以滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色,故答案為:滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;②用0.0100mol?L?1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL,則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol?L?1×15.0×10?3L=1.5×10?4mol,則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10?4mol=8.4mg,所以1L水中,通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度,所以該地下水的硬度為,故答案為:33.6度;③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,則消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,會(huì)使得測(cè)定結(jié)果將偏大,故答案為:偏大?!军c(diǎn)睛】容量瓶只有一條刻度線,只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格:25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等,因此該題中配制90mLNaOH溶液,需要使用100mL容量瓶,在使用公式n(NaOH)=cV計(jì)算NaOH物質(zhì)的量時(shí),一定注意代入的體積為0.1L,而不是0.09L,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。容量瓶的選用原則:如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致,直接選用該規(guī)格的容量瓶即可,如果不一致,那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實(shí)際配制溶液的體積相比較要大而近,比如該題配制90ml溶液選用100ml容量瓶,再由實(shí)際配制的體積計(jì)算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量。26、吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾pH3的測(cè)定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg,所以不合格【解析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,PH3有強(qiáng)還原性;(2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低;(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式;(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量?!驹斀狻?1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,PH3有強(qiáng)還原性,裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾PH3的測(cè)定;(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2,若去掉該裝置,氧氣會(huì)氧化一部分PH3,導(dǎo)致剩下的KMnO4多,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低;(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知,該反應(yīng)的離子方程式為:5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O;(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O,Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol,PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量==0.3825mg?kg-1,0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1,所以不合格。27、NO或一氧化氮Fe+2H+=Fe2++H2↑硝酸濃度相同,銅的還原性弱于鐵,但Ⅰ中溶液變藍(lán),同時(shí)沒(méi)有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià),具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮;(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2;(3)①如硝酸根離子沒(méi)有

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