高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 精品

2023學(xué)年福建省莆田八中高二（下）期中化學(xué)試卷 一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分） 1．在NaHSO4的稀溶液中和熔化狀態(tài)下都能存在的離子是（） A．Na+ B．H+ C． D．2．下列溶液的PH值不隨溫度的變化而改變的是（） A．L的氨水 B．L的NaOH C．L的CH3COOH D．L的HCl 3．下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子種類最多的是（） A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4．常溫下，在﹣1NaX溶液中水的電離度為a1，在﹣1HCl溶液中，水的電離度為a2．若a1/a2=108，則﹣1NaX溶液的pH是（） A．5 B．7 C．8 D．95．將﹣1的鹽酸逐滴加入﹣1的氨水，滴加過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（） A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+） C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（NH4+） 6．Na2S溶液中存在多種離子和分子．下列關(guān)系不正確的是（） A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（S2﹣）+c（HS﹣） B．c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2c（H2S） C．c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S） D．c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+c（H2S） 7．25℃時(shí)，濃度均為L(zhǎng)的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（） A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c（OH﹣）前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32﹣）均增大 8．分子式為C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（） A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)9．已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mLL的Na2SO4溶液，針對(duì)此過程的下列敘述正確的是（） A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO）較原來大 B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都變小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都變小 D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO）較原來大 10．25℃時(shí)，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出的c（OH﹣）的關(guān)系（） A．相等 B．后者是前者的11倍 C．后者是前者的108 D．前者是后者的108 11．根據(jù)碳四價(jià)、氧二價(jià)、氫一價(jià)、氮三價(jià)的原則，可能成立的分子式是（） A．C3H9O B．C7H15O C．C3H10O D．C4H7NO12．向L某一元酸HA溶液中逐滴加入LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖示．下列說法不正確的是（） A．HA是弱酸 B．b點(diǎn)表示的溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA） C．c點(diǎn)時(shí)：V= D．b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣） 13．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減?。阎猵Ag=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互關(guān)系．下列說法錯(cuò)誤的是（） A．A線是AgCl，C線是AgI B．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀 C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液 D．B線一定是AgBr 14．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下： （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓ （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─═CuS↓ 次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑ 則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（） A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS 15．①pH=3的CH3COOH溶液；②PH=3的HCl溶液；③PH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（） A．水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=③＞④=② B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＞③ C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量；②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 16．下列說法正確的是（） A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為10：1 B．一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣） C．KAl（SO4）2溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（SO）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大 二、解答題（共4小題，滿分52分） 17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）混合溶液的pH①pH=9②cpH=7③pH＜7請(qǐng)回答： （1）從①組情況表明，HA是（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）． （2）②組情況表明，c（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關(guān)系是． （3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是． （4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計(jì)算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1． 18．為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示： 請(qǐng)回答以下問題： （1）測(cè)量氫氣體積的正確裝置是（填寫編號(hào)）． （2）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是（填寫編號(hào)）． A．防止無水酒精揮發(fā)B．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣C．使無水酒精容易滴下 （3）實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將一小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個(gè)小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是． （4）已知無水酒精的密度為﹣3，移取酒精，反應(yīng)完全后（鈉過量），收集到390mL（視作標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則一個(gè)乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為而不是． （5）實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是（填寫編號(hào)）． A．本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行 B．無水酒精中混有微量甲醇 C．無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全． 19．25℃時(shí)L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH﹣）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大． （1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）． A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4 C．氣體NH3D．固體NaHCO3 （2）若的解釋正確（填“甲”或“乙”），溶液的pH應(yīng)（填“增大”“減小”或“不變”）． （3）常溫下將CH3COONa和HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷： ①溶液中共有粒子． ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于，它們是和． ③溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=mol． 20．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn（OH）4]2﹣的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)． 回答下列問題： （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為． （2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=． （3）某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是． 某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂． （4）步驟①中加入保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）的作用： （5）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋； Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如表： 精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量序號(hào)提純體系溫度/℃加入EDTA質(zhì)量/g加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/gW（Fe）/（10﹣4g140240360460（6）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是（填字母）． ①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為O.05g④EDTA質(zhì)量為0.10g⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③ 2023學(xué)年福建省莆田八中高二（下）期中化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分） 1．在NaHSO4的稀溶液中和熔化狀態(tài)下都能存在的離子是（） A．Na+ B．H+ C． D．【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離． 【分析】在水溶液里，硫酸氫鈉電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子． 【解答】解：在水溶液，在水分子的作用下，硫酸氫鈉電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，所以在NaHSO4的稀溶液中和熔化狀態(tài)下都能存在的離子是鈉離子，故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了硫酸氫鈉的電離，在水溶液里或熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離不同，為易錯(cuò)點(diǎn)． 2．下列溶液的PH值不隨溫度的變化而改變的是（） A．L的氨水 B．L的NaOH C．L的CH3COOH D．L的HCl 【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【分析】pH=﹣lgc（H+），如pH不變，則c（H+），以此解答該題． 【解答】解：A．升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大，則c（H+）增大，pH減小，故A不選； 的NaOH在升高溫度時(shí)促進(jìn)水的電離，Kw增大，則c（H+）增大，pH減小，故B不選； C．加熱促進(jìn)醋酸的電離，故C不選； D．加熱時(shí)，隨著促進(jìn)水的電離，但水電離出的c（H+）遠(yuǎn)小于HCl電離的c（H+），溶液的c（H+）基本不變，則pH不變，故D選． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、鹽類水解平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)等都只與溫度有關(guān)，本題還要注意pH的計(jì)算以及Kw的關(guān)系，難度不大． 3．下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子種類最多的是（） A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用． 【分析】水溶液中均含OH﹣，如存在多元弱酸根離子可發(fā)生水解，導(dǎo)致陰離子種類增多，以此來解答． 【解答】解：A．KCl溶于水并完全電離，陰離子有OH﹣、Cl﹣，故A不選； B．Mg（OH）2在水中難溶，含少量的OH﹣，故B不選； C．在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，陰離子種類有三種，故C選； D．MgSO4溶于水并完全電離，陰離子為OH﹣、SO42﹣，故D不選； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性、電離、水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意陰離子種類的判斷，題目難度不大． 4．常溫下，在﹣1NaX溶液中水的電離度為a1，在﹣1HCl溶液中，水的電離度為a2．若a1/a2=108，則﹣1NaX溶液的pH是（） A．5 B．7 C．8 D．9【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用． 【分析】電離度之比等于溶液中水電離的氫氧根離子濃度之比，求出水電離的氫氧根離子濃度，再求出pH． 【解答】解：水的電離度之比等于溶液中水電離的氫氧根離子濃度之比，則在L鹽酸中水電離的氫氧根離子濃度為10﹣13mol/L，則LNaR的溶液中水的電離的氫氧根離子濃度為10﹣12mol/L×108=10﹣4mol/L，所以LNaR的溶液中c（H+）==10﹣9mol/L，所以pH=9； 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類的水解、水的電離、溶液PH計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，題目難度中等． 5．將﹣1的鹽酸逐滴加入﹣1的氨水，滴加過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（） A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+） C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（NH4+） 【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算． 【分析】A．溶液呈堿性，且c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl的混合物； B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+），NH3H2O和NH4Cl的混合物； C．根據(jù)電荷守恒判斷，溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)就大于陽離子帶的電荷總數(shù)，違反了電荷守恒； D．溶液為酸性，則c（Cl﹣）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（NH4+）應(yīng)該為NH4Cl與HCl的混合物，且氯化氫濃度較大． 【解答】解：A．若氨水過量，滴定后溶液中的溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl，為堿性溶液，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱電解質(zhì)的電離＞鹽的水解，即c（NH4+）＞c（Cl﹣），則符合電荷守恒，是可能出現(xiàn)的結(jié)果，故A正確； B．若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，當(dāng)溶液中弱電解質(zhì)的電離程度與鹽的水解程度相同時(shí)，溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），是可能出現(xiàn)的結(jié)果，故B正確； C．當(dāng)c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），則溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)就大于陽離子帶的電荷總數(shù)，顯然與電荷守恒矛盾，故C錯(cuò)誤； D．若滴定后溶液中的溶質(zhì)NH4Cl與HCl的混合物，且氯化氫濃度較大，則c（Cl﹣）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（NH4+），且符合電荷守恒，是可能出現(xiàn)的結(jié)果，故D正確； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿滴定后溶液中離子濃度的關(guān)系，題目難度中等，明確溶液中的弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解來分析，利用電荷守恒則可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況即可解答． 6．Na2S溶液中存在多種離子和分子．下列關(guān)系不正確的是（） A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（S2﹣）+c（HS﹣） B．c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2c（H2S） C．c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S） D．c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+c（H2S） 【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較． 【分析】硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答． 【解答】解：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（S2﹣）+c（HS﹣），故A正確； B．溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（S2﹣）+c（HS﹣）、存在物料守恒c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），所以得c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2c（H2S），故B正確； C．溶液中在物料守恒c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故C正確； D．根據(jù)B知，溶液中存在c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2c（H2S），故D錯(cuò)誤； 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用電荷守恒和物料守恒分析解答即可，題目難度不大． 7．25℃時(shí)，濃度均為L(zhǎng)的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（） A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c（OH﹣）前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32﹣）均增大 【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用． 【分析】A、任何溶液中均存在水的電離平衡，在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡； B、根據(jù)溶液中存在的微粒來回答； C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性； D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存． 【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確； B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：鈉離子、碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B正確； C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯(cuò)誤； D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸根和水，氫氧根對(duì)它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正確． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大． 8．分子式為C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（） A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體． 【分析】含有3個(gè)甲基，則該烷烴只有1個(gè)支鏈，據(jù)此根據(jù)烷烴同分異構(gòu)體的書寫進(jìn)行判斷． 【解答】解：該烴結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基，則該烷烴只有1個(gè)支鏈， 若支鏈為﹣CH3，主鏈含有6個(gè)碳原子，符合條件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3； 若支鏈為﹣CH2CH3，主鏈含有5個(gè)碳原子，符合條件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3； 支鏈不可能大于3個(gè)碳原子，故符合條件的烷烴有3種． 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】考查烷烴的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體書寫，難度中等，掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法． 9．已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mLL的Na2SO4溶液，針對(duì)此過程的下列敘述正確的是（） A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO）較原來大 B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都變小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都變小 D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO）較原來大 【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】通過圖象分析得到該溫度下硫酸鈣飽和溶液中的沉淀溶解平衡為：CaSO4（s）?Ca2++SO42﹣；c（Ca2+）=c（SO42﹣）=×10﹣3mol/L； 溶度積常數(shù)Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（SO42﹣）=×10﹣6 通過計(jì)算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，乘積與Ksp比較來判斷沉淀的生成與溶解； 【解答】解：由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42﹣）=×10﹣3mol/L，Ksp（CaSO4）=×10﹣6．當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mLmol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）==×10﹣4mol/L，c（SO42﹣）==×10﹣3mol/L，溶液中c（Ca2+）c（SO42﹣）=×10﹣6＜Ksp（CaSO4）=×10﹣6，所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大； 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計(jì)算分析，平衡移動(dòng)方向的判斷，關(guān)鍵是計(jì)算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等． 10．25℃時(shí)，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出的c（OH﹣）的關(guān)系（） A．相等 B．后者是前者的11倍 C．后者是前者的108 D．前者是后者的108 【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)溶液的pH結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度． 【解答】解：氫氧化鈉抑制水電離，氫氧化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L；氰化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，溶液中氫氧根離子就是水電離出的氫氧根離子，所以由水電離出的c（OH﹣）=mol/L=L，則由水電離出的c（OH﹣）之比=10﹣11mol/L：L=10﹣8：1，故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確酸或堿、含有弱根離子的鹽對(duì)水電離的影響是解本題關(guān)鍵，難度中等． 11．根據(jù)碳四價(jià)、氧二價(jià)、氫一價(jià)、氮三價(jià)的原則，可能成立的分子式是（） A．C3H9O B．C7H15O C．C3H10O D．C4H7NO【考點(diǎn)】有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定． 【分析】根據(jù)碳四價(jià)、氧二價(jià)、氫一價(jià)、氯一價(jià)、氮三價(jià)的原則，分子中﹣X相當(dāng)于H原子，O原子不計(jì)作H原子，分子中含有N元素，1個(gè)N原子相當(dāng)于1個(gè)H原子，據(jù)此結(jié)合C的四價(jià)結(jié)構(gòu)，判斷C原子連接的原子數(shù)目，以此來解答． 【解答】解：A．C3H9O中3個(gè)碳原子飽和時(shí)最多連有8個(gè)氫原子，因此不可能存在，故A錯(cuò)誤； B．C7H15O中7個(gè)C原子連接的H原子數(shù)最多7×2+2=16，根據(jù)C的四價(jià)結(jié)構(gòu)，C原子連接的H原子為偶數(shù)，不可能是奇數(shù)，故B錯(cuò)誤； C．C3H10O中3個(gè)碳原子飽和時(shí)最多連有8個(gè)氫原子，因此不可能存在，故C錯(cuò)誤； D．C4H7NO中4個(gè)C原子連接的H原子數(shù)相當(dāng)于7+1=8，由于4個(gè)C原子最多連接10H原子，故有可能，故D正確； 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中最大H原子數(shù)及成鍵方式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大． 12．向L某一元酸HA溶液中逐滴加入LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖示．下列說法不正確的是（） A．HA是弱酸 B．b點(diǎn)表示的溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA） C．c點(diǎn)時(shí)：V= D．b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣） 【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算． 【分析】A、根據(jù)酸溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的PH值的關(guān)系判斷酸的強(qiáng)弱，LHA溶液如果PH=2，該酸就是強(qiáng)酸；如果PH大于2，該酸就是弱酸． B、先分別算出b點(diǎn)時(shí)，加入的酸堿的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物料守恒判斷鈉離子和酸根離子、酸分子的關(guān)系． C、根據(jù)鹽的類型判斷其水溶液的酸堿性，從而確定酸和堿溶液的體積關(guān)系． D、根據(jù)溶液的電中性判斷，溶液中陰陽離子所帶電荷相等． 【解答】解：A、由圖象知，L的HA溶液的PH值大于2，所以該酸是弱酸，故A正確； B、b點(diǎn)時(shí)，加入的酸的物質(zhì)的量=L×0.01L=10﹣4mol，堿的物質(zhì)的量=L×0.005L=5×10﹣5mol，該鈉鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解，根據(jù)物料守恒知，n（A﹣）+n（HA）=10﹣4mol，鈉離子不水解，c（Na+）=5×10﹣5mol，所以2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），故B正確． C、該鈉鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸應(yīng)稍微過量，即V＜，故C錯(cuò)誤． D、溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正確． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合時(shí)溶液中各種離子的關(guān)系，難度較大，會(huì)運(yùn)用電荷守恒和物料守恒是解本題的關(guān)鍵． 13．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減?。阎猵Ag=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互關(guān)系．下列說法錯(cuò)誤的是（） A．A線是AgCl，C線是AgI B．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀 C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液 D．B線一定是AgBr 【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】A、已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負(fù)對(duì)數(shù)得到數(shù)值越小，依據(jù)圖象分析可知，氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，所以A線表示俄是AgCl，B線表示的是AgBr，C線表示的是AgI； B、因?yàn)閑點(diǎn)在曲線上，即處于沉淀﹣溶解平衡狀態(tài)，不存在凈生成沉淀或有部分沉淀溶解的問題，表示的是碘化銀沉淀的溶解沉淀平衡； C、d點(diǎn)是沉淀溶解平衡線上的一點(diǎn)，說明是沉淀溶解平衡狀態(tài)下的飽和溶液； D、依據(jù)氯化銀溶解度大于溴化銀溶解度大于碘化銀溶解度，可知飽和溶液中離子濃度AgCl＞AgBr＞AgI；結(jié)合pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），圖象數(shù)據(jù)分析得到． 【解答】解：A、已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負(fù)對(duì)數(shù)得到數(shù)值越小，依據(jù)圖象分析可知，氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，所以A線表示俄是AgCl，B線表示的是AgBr，C線表示的是AgI，故A正確； B、因?yàn)閑點(diǎn)在曲線上，即處于沉淀﹣溶解平衡狀態(tài)，不存在凈生成沉淀或有部分沉淀溶解的問題，表示的是碘化銀沉淀的溶解沉淀平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤； C、d點(diǎn)是沉淀溶解平衡線上的一點(diǎn)，說明是沉淀溶解平衡狀態(tài)下的飽和溶液，故C正確； D、依據(jù)氯化銀溶解度大于溴化銀溶解度大于碘化銀溶解度，可知飽和溶液中離子濃度AgCl＞AgBr＞AgI；結(jié)合pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），圖象數(shù)據(jù)分析得到，B線一點(diǎn)是溴化銀的沉淀溶解平衡線，故D正確； 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了圖象分析方法和數(shù)據(jù)處理方法的應(yīng)用，主要考查沉淀溶解平衡的建立，物質(zhì)溶解度大小的判斷，題目難度中等． 14．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下： （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓ （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─═CuS↓ 次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑ 則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（） A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS 【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生．根據(jù)信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反應(yīng)容易發(fā)生，說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度； 根據(jù)信息（2）可知：生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答該題． 【解答】解：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生， （1）主要發(fā)生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要發(fā)生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可Cu2++CO32─=CuCO3↓； （2）主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度， 則溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3， 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀的規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵． 15．①pH=3的CH3COOH溶液；②PH=3的HCl溶液；③PH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（） A．水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=③＞④=② B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＞③ C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量；②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的PH值計(jì)算水電離的氫離子濃度； B．pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水中，氨水濃度大于鹽酸； C．醋酸為弱酸，弱酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行電離出的氫離子繼續(xù)和鋁反應(yīng)； D．加水稀釋，強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的pH變化最大，若酸弱堿存在電離平衡稀釋促進(jìn)電離． 【解答】解：A．①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，四種溶液的離子濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c（H+）：①=②=③=④，故A錯(cuò)誤； B．氨水是弱堿只有部分電離，所以c（NH3H2O）＞c（OH﹣），氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B正確； C．醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng)，①生成H2的量最大，故C錯(cuò)誤； D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D錯(cuò)誤； 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后pH值相對(duì)大小的比較等知識(shí)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意無論是水溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離． 16．下列說法正確的是（） A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為10：1 B．一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣） C．KAl（SO4）2溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（SO）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大 【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用． 【分析】A、根據(jù)c（H+）=10﹣pH來計(jì)算； B、根據(jù)生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽； C、根據(jù)KAl（SO4）2是強(qiáng)酸弱堿鹽、水解顯酸性來分析； D、從氨水為弱堿溶液，存在電離平衡，氫氧化鈉是強(qiáng)堿、不存在電離平衡角度來理解． 【解答】解：A、pH=2的硝酸中c（H+）=10﹣pH=L，pH=1的硝酸中c（H+）=10﹣pH=L，故c（H+）之比為1：10，故A錯(cuò)誤； B、一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽，故不一定顯中性，故B錯(cuò)誤； C、KAl（SO4）2是強(qiáng)酸弱堿鹽，SO42﹣濃度最大，由于SO4水解，故K+濃度大于SO4濃度，而溶液顯酸性，故H+濃度大于OH﹣濃度，故正確的濃度順序?yàn)椋篶（SO42﹣）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確； D、氨水為弱堿為弱堿溶液，存在電離平衡，加水稀釋時(shí)電離被促進(jìn)，故OH﹣的濃度下降的比較慢；而氫氧化鈉是強(qiáng)堿、不存在電離平衡，加水稀釋時(shí)OH﹣下降的快，故稀釋后的氫氧化鈉的pH比氨水的小，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氫離子濃度的求算、酸堿混合后溶液的酸堿性以及鹽溶液中離子濃度的大小比較等知識(shí)點(diǎn)，難度適中． 二、解答題（共4小題，滿分52分） 17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）混合溶液的pH①pH=9②cpH=7③pH＜7請(qǐng)回答： （1）從①組情況表明，HA是弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）． （2）②組情況表明，c＞（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關(guān)系是c（A﹣）=c（Na+）． （3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度＞NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）． （4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為10﹣4：1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計(jì)算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=10﹣5﹣10﹣9molL﹣1． 【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算． 【分析】（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽； （2）若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于L；并結(jié)合電荷守恒分析離子濃度關(guān)系； （3）由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，并由離子的濃度比較大??； （4）pH=9，由水電離出的c（OH﹣）=10﹣9mol/L，溶液中的c（OH﹣）=10﹣5mol/L，結(jié)合電荷守恒可知c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）． 【解答】解：（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故答案為：弱酸； （2）若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于L； 由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（H+）=c（OH﹣），則c（A﹣）=c（Na+）， 故答案為：＞；c（A﹣）=c（Na+）； （3）由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H+）＞c（OH﹣），電離大于水解，則c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）， 故答案為：＞；c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）； （4）pH=9，由水電離出的c（OH﹣）=10﹣9mol/L，溶液中的c（OH﹣）=10﹣5mol/L，由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為=10﹣4：1， 由電荷守恒可知c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=（10﹣5﹣10﹣9）mol/L，故答案為：10﹣4：1；10﹣5﹣10﹣9． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液pH的計(jì)算及離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)、鹽類水解、弱酸的濃度與pH的關(guān)系即可解答，題目難度中等． 18．為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示： 請(qǐng)回答以下問題： （1）測(cè)量氫氣體積的正確裝置是B（填寫編號(hào)）． （2）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是C（填寫編號(hào)）． A．防止無水酒精揮發(fā)B．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣C．使無水酒精容易滴下 （3）實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將一小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個(gè)小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)． （4）已知無水酒精的密度為﹣3，移取酒精，反應(yīng)完全后（鈉過量），收集到390mL（視作標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則一個(gè)乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為1，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH而不是CH3﹣O﹣CH3． （5）實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是AB（填寫編號(hào)）． A．本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行 B．無水酒精中混有微量甲醇 C．無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全． 【考點(diǎn)】有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定；乙醇的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)收集到390mL（視作標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體及裝置的合理性進(jìn)行判斷； （2）根據(jù)分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管，可以保證壓強(qiáng)相等進(jìn)行分析； （3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析； （4）計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量，由于鈉過量，乙醇完全反應(yīng)，根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算出乙醇中能夠被鈉取代氫原子數(shù)；根據(jù)氫原子數(shù)確定乙醇的結(jié)構(gòu)； （5）根據(jù)選項(xiàng)的實(shí)驗(yàn)操作分析對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響． 【解答】解：（1）由于反應(yīng)放出的氣體體積數(shù)較大（390mL），而裝置C在收集方法與無法確定體積上都是不可取的；裝置D、E是明顯的干擾項(xiàng)，滴定管測(cè)量體積精確，容易誤選，實(shí)際上本實(shí)驗(yàn)因放出氣體體積達(dá)390mL，又只需三位有效數(shù)字（密度數(shù)值限制），而滴定管沒有400mL的容量，中途續(xù)換將導(dǎo)致誤差，所以使用裝置B， 故答案為：B； （2）導(dǎo)管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓力一致，可以使無水乙醇順利流下，所以C正確，故答案為：C； （3）二甲苯不參與反應(yīng)，但與乙醇互溶可以增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)，故答案為：增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)； （4）乙醇的質(zhì)量為：m（C2H6O）=×﹣3=1.578g，則乙醇的物質(zhì)的量為：n（C2H6O）=1.578g/46gmol﹣1=， 由于與過量的Na完全反應(yīng)可以生成0.390LH2，則molC2H6O與Na反應(yīng)能生成11.37LH2，約為molH2，也就是約為1molH，即1個(gè)C2H6O分子中，只有1個(gè)H可以被Na置換，這說明C2H6O分子里的6個(gè)H中，有1個(gè)與其他5個(gè)是不同的，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，而不是CH3﹣O﹣CH3， 故答案為：1；CH3CH2OH；CH3﹣O﹣CH3； （5）A．本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行，測(cè)定的氫氣的體積偏大，氫氣的物質(zhì)的量偏大，乙醇分子中能夠被鈉置換的氫原子數(shù)偏高，故A正確； B．無水酒精中混有微量甲醇，導(dǎo)致羥基的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確； C．無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全，會(huì)導(dǎo)致生成的氫氣的物質(zhì)的量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤； 故答案為：AB． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，這是一道將實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、確定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)相結(jié)合，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)原理兼有的綜合性實(shí)驗(yàn)題；解題中必須前后聯(lián)系，分析題干與設(shè)問，尤其是設(shè)問（4）所創(chuàng)設(shè)的情景、數(shù)據(jù)，即所取無水酒精的體積少（只有），使之充分與鈉反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，此外反應(yīng)放出的氣體體積數(shù)較大（390mL），因此問題（1）的答案顯然只能是B，本題難度中等． 19．25℃時(shí)L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH﹣）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大． （1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的B（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）． A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4 C．氣體NH3D．固體NaHCO3 （2）若乙的解釋正確（填“甲”或“乙”），溶液的pH應(yīng)增大（填“增大”“減小”或“不變”）． （3）常溫下將CH3COONa和HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷： ①溶液中共有7粒子． ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于，它們是CH3COOH和CH3COO﹣． ③溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=mol． 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用． 【分析】（1）要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH3COO﹣但溶液不顯堿性的鹽； （2）如乙正確，從電離平衡移動(dòng)的角度分析； （3）將和溶于水，由于發(fā)生CH3COO﹣+H+?CH3COOH，溶液中存在CH3COO﹣、Cl﹣、OH﹣、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷． 【解答】解：（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO﹣和NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4加入到molL﹣1醋酸中使pH增大，說明CH3COO﹣抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明， 故答案為：B； （2）如乙正確，醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，則溶液pH增大， 故答案為：乙；增大； （3）①將和溶于水，由于發(fā)生CH3COO﹣+H+?CH3COOH，溶液中存在CH3COO﹣、Cl﹣、OH﹣、H+、 Na+、CH3COOH和H2O等粒子，共7種，故答案為：7； ②根據(jù)物料守恒可知，CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO﹣存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO﹣）=， 故答案為：CH3COOH；CH3COO﹣； ③溶液遵循電荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl﹣）+n（CH3COO﹣）+n（OH﹣），則n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=n（Na+）﹣n（Cl﹣）=﹣=， 故答案為：． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理，題目難度不大，注意醋酸溶液中加入醋酸鈉，由于醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、在水中全部電離成Na+和CH3COO﹣，溶液中CH3COO﹣濃度增大，大量的CH3COO﹣同H+結(jié)合成醋酸分子，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，這個(gè)稱為同離子效應(yīng)：弱電解質(zhì)溶液中加入跟該電解質(zhì)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，可以降低弱電解質(zhì)的電離度．原理是：加入相同離子后，使原電解質(zhì)的電離平衡向生成原電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，從而降低原電解質(zhì)的電離度． 20．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn（OH）4]2﹣的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)． 回答下列問題： （1）往