高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)8

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(八)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水【解析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量則說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程需要吸收能量。【答案】A2．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是()A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成B．化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵的生成需要放出能量C．化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一【答案】B3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法，正確的是()A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵的形成需吸收能量D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能【解析】炭燃燒為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵時(shí)要釋放能量，C錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，D錯(cuò)誤。【答案】A4．下列變化過(guò)程需要吸收能量的是()A．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OB．Cl＋Cl→Cl2C．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．H2→H＋H【解析】H2在O2中燃燒放出大量的熱，生石灰溶于水放熱，原子間化合放出能量，而拆開H—H鍵則需吸收能量?！敬鸢浮緿5．反應(yīng)A＋B→C(放熱反應(yīng))分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(吸熱反應(yīng))；②X→C(放熱反應(yīng))。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()【解析】因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②放出的熱量比反應(yīng)①吸收的熱量多。選項(xiàng)A，圖中反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，圖中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，圖中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。【答案】D6．反應(yīng)C(石墨)C(金剛石)正向反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)，由此可知下列說(shuō)法正確的是()①石墨比金剛石更穩(wěn)定②金剛石比石墨穩(wěn)定③金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化④金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化A．①③ B．②④C．①④ D．②③【解析】能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故①正確?！敬鸢浮緼7．下列反應(yīng)既屬于吸收能量的反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)D．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)【解析】鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)屬釋放能量的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)屬釋放能量的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬吸收能量的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)既屬于吸收能量的反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緿8．下列圖示變化為吸收能量的反應(yīng)的是()【解析】A項(xiàng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，該反應(yīng)吸熱；B項(xiàng)，反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，反應(yīng)放熱；C項(xiàng)釋放能量，不是化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)為釋放能量的反應(yīng)?！敬鸢浮緼9．等質(zhì)量的固態(tài)硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量()A．前者多 B．后者多C．二者相等 D．無(wú)法比較【解析】等質(zhì)量的硫蒸氣本身具有的能量高于等質(zhì)量的固態(tài)硫，故選B。【答案】B10．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：96680029】(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是______熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是______熱反應(yīng)。(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________________________________________。(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該______其生成物的總能量?！窘馕觥?1)反應(yīng)后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說(shuō)明(a)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。(3)(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量。【答案】(1)放吸(2)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(3)低于11．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn)操作是①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水，打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。氧化鈣與水的反應(yīng)試回答：(1)預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)中①②操作之間必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________。(4)說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系為________________________________________________________________________?！窘馕觥緾aO和H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以紅墨水右高左低，且1molCaO和1molH2O的能量之和大于1molCa(OH)2的能量。【答案】(1)U形管里的紅墨水會(huì)沿開口端上升(其他答案合理均可)(2)檢查裝置氣密性(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2(4)1molCaO和1molH2O的能量之和大于1molCa(OH)2的能量12．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。A．HCl B．HBrC．HI(2)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是__________________________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出(或吸收)的熱量最多的是________。(4)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(3)嗎？你的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)破壞化學(xué)鍵所需能量越高越穩(wěn)定，由表中數(shù)據(jù)知應(yīng)選A。(2)(3)兩小題中以氯元素為例計(jì)算斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需要吸收的能量為243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反應(yīng)中放出864kJ－679kJ＝185kJ的熱量，同理可以計(jì)算在Br2＋H2=2HBr、I2＋H2=2HI反應(yīng)中分別放出的熱量為103kJ、9kJ。(4)可以從非金屬元素非金屬性的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷?！敬鸢浮?1)A(2)放熱(3)Cl2(4)能。元素的非金屬性越強(qiáng)，則其生成的氫化物越穩(wěn)定，且越容易生成，放出的熱量越多[能力提升]13．(2023·北京高考)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：96680030】下列說(shuō)法正確的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程【解析】A．狀態(tài)Ⅰ總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)Ⅲ總能量為生成物總能量，由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B.從狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的圖示可以看出，反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學(xué)鍵。C.由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價(jià)鍵。D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程，并不是CO與O2的反應(yīng)過(guò)程。【答案】C14．(2023·唐山高一期末)已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是(其他條件相同)()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多【解析】放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2必然是放熱反應(yīng)，因此，B、C兩項(xiàng)的說(shuō)法正確。12gC并不代表反應(yīng)物的全部，O2也是反應(yīng)物，所以A項(xiàng)不正確。由于Ceq\o(→,\s\up7(O2))CO放熱、COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2放熱，所以Ceq\o(→,\s\up7(O2))CO2比Ceq\o(→,\s\up7(O2))CO放出的熱量要多，即D項(xiàng)說(shuō)法正確?！敬鸢浮緼15．已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molH—N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do7(催化劑))2NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為kJ，則斷開1molN≡N鍵需吸收的能量是()A．431kJ B．kJC．649kJ D．869kJ【解析】設(shè)斷開1molN≡N鍵需吸收的能量為x，根據(jù)反應(yīng)放出的能量＝形成新鍵放出的能量－斷開舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：kJ＝6×391kJ－3×436kJ－x，x＝kJ?！敬鸢浮緽16．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)，放出kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖。(1)化學(xué)鍵斷裂需要_________________________(填“釋放”或“吸收”)能量。(2)圖中共釋放的能量_________