高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

訓(xùn)練6鐵的重要化合物[基礎(chǔ)過關(guān)]一、鐵的氧化物1． 下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是 ()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅2． 下列氧化物的顏色相同的一組是 ()①FeO②Fe2O3③Fe3O4④CuOA．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④3． 向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mLmol·L－1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN無紅色出現(xiàn)，若用足量CO還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵()A．g B．gC．g D．無法計(jì)算4． 某鐵的氧化物，在一定條件下用100mL7mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，當(dāng)向所得溶液中通入L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則該氧化物的化學(xué)式可表示為 ()A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5 D．Fe5O7二、鐵的氫氧化物5． 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是 ()A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3C．Al2O3 D．Fe3O46． 某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論中正確的是 ()A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋7． 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是 ()A．鹽酸 B．燒堿溶液C．氨水 D．KSCN溶液8． 向200mLmol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為()A．g B．gC．g D．g9． 鐵屑溶于過量的稀H2SO4，過濾后向?yàn)V液中加入適量的硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色的沉淀生成。過濾、加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e是 ()A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3三、Fe2＋與Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化10．某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質(zhì)是 ()A．FeCl3 B．FeCl2C．Fe(OH)3 D．Fe3O411．當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是 ()A．有銅無鐵 B．有鐵無銅C．有鐵有銅 D．無鐵無銅12．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是 ()A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋[能力提升]13．將g鐵粉加入到25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變B．向溶液中滴入無色KSCN溶液，仍無色C．溶液中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶514．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系填空：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A______________；B______________，C____________，D____________，E______________，F(xiàn)______________。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式，④、⑤的離子方程式。15．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：試回答：(1)寫出B的化學(xué)式：___________________________________________________，D的化學(xué)式：________________________________________________________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________________________________________________________________。16．實(shí)驗(yàn)室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)現(xiàn)加入適量鐵粉，請(qǐng)寫出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)：________________________________________________________________________。根據(jù)上述離子反應(yīng)判斷三種金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開___________________，當(dāng)向混合液中加入鐵粉時(shí)，首先與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子是__________________。(2)加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__________。[拓展探究]17．小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說：Fe2＋肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①若小明計(jì)劃在mol·L－1FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是________________________________________(寫離子方程式)，溶液由淺綠色變?yōu)開_________色。②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選________________________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)__________________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。③對(duì)于證明Fe2＋具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_______________。(3)小明分析H2O2中氧元素顯－1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問：H2O2與FeCl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋還作氧化劑嗎？①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe2＋在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________(填微粒符號(hào)，下同)，若Fe2＋在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________。②實(shí)際上Fe2＋的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是______________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。18．如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是____________________，A中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將止水夾E____________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是_________________________________________________________。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________________________________________________________________________________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案1．C2．D3．B4．D5．A6．D7．B8．B9．A10．B11．B12．C13．C14．(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)⑧4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，④2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，⑤Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。15．(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋16．(1)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；Fe＋Cu