高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物（全國一等獎(jiǎng)）

第四章非金屬元素及其化合物練習(xí)題1．在實(shí)驗(yàn)室里，儲(chǔ)存在棕色細(xì)口瓶中的試劑是（）A．碘單質(zhì) B．濃硝酸 C．濃鹽酸 D．濃硫酸2．下列說法正確的是（）A．pH在～之間的降水通常稱為酸雨B．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH增大D．測(cè)定某溶液pH應(yīng)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙3．下列物質(zhì)的用途不正確的是（）A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．水玻璃可用作木材防火劑D．硅是制取水泥的原料4．下列無色透明溶液，能大量共存的是()A．K+、Na+、HCO3—、OH— B．Cl—、MnO4—、K+、Na+C．SO4、K+、Cl、NO3 D．H+、NO3、CO32、Fe2+5．將足量SO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生渾濁的有（）①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液A．③④⑤B．②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤6．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（）A．Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C．熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產(chǎn)生氣體：NH4++OH-NH3↑+H2OD．紅熱的Fe絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑7．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（）①Na、Na2O②AlCl3、Al(OH)3③Cl2、FeCl3④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④．8．實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（）A．鋁片放在不密封的容器里B．新制氯水保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中C．氫氧化鈉溶液盛裝在用橡膠塞的試劑瓶中D．濃硝酸用帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶保存在陰暗處9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LSO3所含的分子數(shù)為NA個(gè)C．足量銅與1L18mol/L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA10．右圖所示是氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法不正確的是（）A．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液體充滿整個(gè)試管B．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去C．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o色D．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色11．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，設(shè)第一步HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。相關(guān)分析不正確的是（）A．第一步反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=L(忽略體積變化)B．第一步反應(yīng)后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1C．第一步可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體D．第二步可溶解銅48mg12．關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是（）A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)13．下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．配制稀硫酸B．固體NaHCO3分解C．制備Fe(OH)2沉淀D．收集NH314．對(duì)某溶液（可能含有I－，SO42－，SO32－，NH4＋）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加酸時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液顯褐色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸下列離子不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（）15．現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸溶液，下列方法或試劑（必要時(shí)可加熱）：①觀察顏色②石蕊試液③品紅溶液，其中能用于鑒別它們的是（）A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②16．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提，下列探究肯定沒有意義的是（）A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuSD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性17．某無色待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。II．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。（1）待測(cè)液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是。（2）步驟III中產(chǎn)生氣體的離子方程式為。18．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。請(qǐng)回答下列問題：可抽動(dòng)的銅絲浸堿棉團(tuán)石蕊溶液品紅溶液（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向：可抽動(dòng)的銅絲浸堿棉團(tuán)石蕊溶液品紅溶液（2）試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。試管a中的現(xiàn)象是，作用是。試管b中的現(xiàn)象是，作用是。（3）裝置中浸堿棉團(tuán)的作用是。（4）如圖將銅絲改為可抽動(dòng)的銅絲符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化學(xué)的原因是。19．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，一定條件下B可以轉(zhuǎn)化為C，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理。若生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（3）若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體?；卮穑孩貯為(填寫化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室用兩種固體共熱制取A，寫出此化學(xué)方程式：。②D可以轉(zhuǎn)化為B，則D→B反應(yīng)的離子方程式：。20．已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，則A為：B為：（填化學(xué)式）（2）若A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是，B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是、。（3）若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為：D為：（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的常用方法是。21．將g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到標(biāo)況下氣體L（設(shè)不含N2O4），求：（1）收集到的氣體中主要有含有；（2）上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；；（3）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是；（4）1---5BBDCA6---10DABAC11---16CDDBAB17.【答案】（1）Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+（2）NH4++OH—NH3↑+H2O18.【答案】（1）（方程式2分，方向1分，數(shù)目1分）（2）放出的氣體能使品紅溶液褪色，（1分）證明二氧化硫有漂白性。（1分）放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，（1分）證明二氧化硫是酸性氣體。（1分）（3）吸收逸出的SO2氣體，防止污染空氣。（1分）（4）通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積（1分），從而控制SO2產(chǎn)生的量，減少SO2的污染。（1分）19.【答案】（1）2SO2＋O22SO3（2）過氧化鈉，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2mol（3）①NH3，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O20.【答案】（1）CH2SO4（2）2NO3－+3Cu+8H+