高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡 電離平衡

電離平衡（選擇題練習(xí)）1．在相同溫度時(shí)100mLL的醋酸溶液與10mLL的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離程度C．H+的物質(zhì)的量的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量2．將濃度為·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A.c（H+）B.Ka（HF）C.D.3．強(qiáng)電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②mol·L－1乙溶液中c(H＋)>mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是()A.四種物質(zhì)中一定有共價(jià)化合物B.四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+D.丁溶液中含有HCO3-4．在相同溫度下，100mLL醋酸與10mLL醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離程度C．H+濃度D．醋酸的物質(zhì)的量5．在1L1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．NH3·H2O為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為35gB．NH4+為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為18g C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微?？偟奈镔|(zhì)的量為1mol6．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）Ａ．ＨＮＯ3Ｂ．ＮＨ3Ｃ．O2Ｄ．ＮＨ4ＮＯ37．能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是()A．能溶于水B.常溫下，mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為×10-3mol·Lˉ1C．能使紫色石蕊試液變紅D．能被弱堿氨水中和8．下列說法正確的是（）A.電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的單質(zhì)叫做酸B.只有酸電離時(shí)，陽離子才是氫離子C.電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿D.所有的鹽電離時(shí)都生成金屬離子和酸根離子9．下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）A．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸B．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑C．次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色D．次氯酸不穩(wěn)定，易分解10．已知mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④11．把molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是()A．mol/LMgSO4溶液B．mol/L鹽酸C．mol/L的CH3COOH溶液D．mol/LNH4Cl溶液12．在相同的溫度時(shí)·L-1的醋酸溶液與·L-1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A、中和時(shí)所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量B、H＋濃度C、H＋的物質(zhì)的量D、CH3COOH的物質(zhì)的量13．體積相同、C(H+)相同的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（）14．向mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度I隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的 （）15．相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是mol/L和mol/L，則A和B的OH－濃度之比（）A．大于2B．小于2C．等于2D．不能確定16．在mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．降溫可以促進(jìn)醋酸電離，會(huì)使氫離子濃度增大B．加入少量mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)17．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.甲酸能與水以任意比例互溶B.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/LC.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱18．有四種物質(zhì)：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④，其中既能跟鹽酸，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的有（）A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④19．物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強(qiáng)的是（）A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl20．在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流(Ⅰ)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖B圖C圖對應(yīng)一致的選項(xiàng)是（）①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量 ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量③澄清石灰水中通入CO2至過量 ④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體ABCA①②③B④②③①C③①②④D②①③④21．下列關(guān)于電離度的敘述正確的是（）A電離度越小，表示弱電解質(zhì)越弱B對同一弱電解質(zhì)一般是濃度越小，溫度越高，電離度越大C向醋酸溶液中滴加濃鹽酸，則兩種酸的電離度均變小D弱電解質(zhì)的電離度隨溶液的稀釋而增大，在不斷稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電性不斷增強(qiáng).22．在－50℃時(shí)，液氨可發(fā)生如下電離2NH3NH4＋＋NH2－，兩種離子的平衡濃度均為1×10－15mol/L，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A升高溫度（仍然為液態(tài)），液氨的電離程度變大B在液氨中放入NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大C在此溫度下，液氨的離子積數(shù)值為1×10－30D在液氨中放入NH4Cl，則液氨中的c(NH4＋)將大于c(NH2－)23．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）A1LL醋酸BLH2SO4溶液CL鹽酸D2L氨水24．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是（）25．下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是（）①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下L的HF溶液的pH為；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①④26．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大D．可通過微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大27．下列電離方程式正確的是（）A、H2S2H＋+S2－B、HClO=H＋+ClO－C、CH3COONH4NH4++CH3COO－D、HCO3—+H2OH3O++CO32-28．下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)的是（）A、醋酸B、甲烷C、二氧化硫D、氯氣29．少量鐵粉與100mL0．01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0．1mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧30．下列說法正確的是()A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)31．某溫度下，100mLmol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應(yīng)生成H2的速率v(H2)=(L·min)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量CaCO3固體B．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入10mLmol/L醋酸溶液C．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量NaNO3溶液D．若向該溶液中加入少量