離子反應(課時1)

第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？想一想①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：③⑨能導電：①⑤⑦⑧思考：是否所有的酸堿鹽在水中都全部電離成離子呢？1、為什么說硫酸是強酸，而碳酸是弱酸？

2、Ba（OH）2是強堿，

Mg（OH）2是弱堿又說明什么問題？二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的

電解質(zhì)

2.弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的

電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

強堿(KOHNaOH)

大部份鹽(Na2SO4K2CO3)

強酸(HClH2SO4)

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

弱酸(H2CO3CH3COOH)弱堿[NH3·H2O.Cu(OH)2]

水(H2O)絕大部分有機物(蔗糖乙醇)

非金屬氧化物(SO2CO2)

氨氣(NH3)

金屬氧化物(Na2O

CaO)

總結(jié)：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分溶液里粒子水合離子分子、水合離子同條件下導電性強弱物質(zhì)類別強堿、強酸、大多數(shù)鹽弱堿、弱酸、水強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

如何表示電解質(zhì)在溶液中的電離過程呢？2Na++SO42—Na2SO4=表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式

三.電離方程式H++NO3—HNO3=Na++HCO3—NaHCO3=Na++H++SO42—NaHSO4=NH3·H2OH++HCO3—H2CO3NH4++OH—H++CH3COO—CH3COOHH++CO32-HCO3—BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?

知識拓展1BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。CH3COOH雖易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。解答：

強電解質(zhì)的導電能力一定強于弱電解質(zhì)？知識拓展2相同物質(zhì)的量濃度的NaCl，Na2CO3，H2CO3的導電能力是否相同？為什么？1、溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關。2、溶液導電能力與電解質(zhì)的強弱沒有必然的關系，但在同條件下強電解質(zhì)的導電性強?？偨Y(jié)：1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物；2.電解質(zhì)導電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3.電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。4.電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構決定，與其溶解性無關，某些難溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl,由于他們?nèi)芙舛忍?，測不出（難測）其水溶液的導電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是強電解質(zhì)。５.電解質(zhì)不一定導電;不導電物質(zhì)不一定是非電解質(zhì);非電解質(zhì)不導電;導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。練習

1.下列物質(zhì)：

a.Nab.Br2c.CaOd.Al2O3e.SO3

f.H2Sg.H2SO4h.

HCli.HClOj.HFk.Ba(OH)2l.NH3?H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.C2H5OH

(1)

屬于電解質(zhì)的有（）

(2)屬于非電解質(zhì)的有（）

(3)屬于強電解質(zhì)的有（）

(4)屬于弱電解質(zhì)的有（）

cdfghijklmnoepcdghkmnfijlo練習2.寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2O