初三化學(xué)教案優(yōu)秀3篇

Word-13-初三化學(xué)教案優(yōu)秀3篇【質(zhì)量守恒定律】

一、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問

技能1.熟悉質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2、能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)緣由，能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。

過程

方法1.通過定量試驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。

2、通過同學(xué)間的爭論溝通，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，提高分析及推理力量。

情感

態(tài)度

價值觀1.通過試驗探究，初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

2、通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的勝利體驗，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

【教學(xué)重點】通過試驗探究熟悉質(zhì)量守恒定律。

【教學(xué)難點】如何引導(dǎo)同學(xué)通過試驗探究得出結(jié)論，如何使同學(xué)理解質(zhì)量守恒的緣由，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

二、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境，發(fā)覺、提出問題

老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖

【老師】天氣酷熱，化學(xué)課外小組的三位同學(xué)想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：

在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打（碳酸氫鈉），注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，馬上旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個小時后，你就可以喝到?jīng)鏊侍鸬钠?。（注：試驗中?yīng)使用食品級的碳酸氫鈉和檸檬酸。）

可是，三位同學(xué)在制作汽水的時候，卻發(fā)覺了一個問題，我們先一起來看看他們遇到了什么問題（播放老師自制的同學(xué)制作汽水的視頻）

【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后，質(zhì)量會發(fā)生變化嗎？

傾聽，思索。

觀看視頻，并針對三位同學(xué)的問題提出猜想：(1)小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應(yīng)當(dāng)不會發(fā)生變化；(2)由于是制汽水，所以小蘇打與檸檬酸反應(yīng)可能會有氣體產(chǎn)生，質(zhì)量可能會發(fā)生變化。

用同學(xué)自己的家庭小試驗來創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，一方面使同學(xué)熟悉到生活到處有化學(xué)，化學(xué)是我們?nèi)祟惿罘?wù)的，更加喜愛化學(xué)學(xué)習(xí)；另一方面，利用情境中問題，制造認(rèn)知沖突，引發(fā)“反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化”的思索和猜想。

環(huán)節(jié)二、探究小蘇打與檸檬酸混合后，質(zhì)量是否會發(fā)生變化

老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖

【敘述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量究竟是否會發(fā)生變化呢？口說無憑，試驗為證。下面老師為各小組供應(yīng)了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

【提出問題】請設(shè)計試驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？傾聽，查看桌上老師供應(yīng)的儀器和藥品：

給同學(xué)供應(yīng)零散的儀器，為同學(xué)供應(yīng)發(fā)散思維的空間。

【敘述】我們的目的是要討論混合前后的質(zhì)量是否發(fā)生了變化，所以試驗的關(guān)鍵首先是“如何稱量”。

【提出問題】請同學(xué)們思索：在這個試驗過程中，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)進行幾次稱量？詳細(xì)說明。思索，爭論，溝通。

開頭時，同學(xué)的思路是分布稱量，在老師的引導(dǎo)下，形成“整體稱量”的思路。

建立“整體稱量”的試驗思維方法，既培育同學(xué)一種試驗討論方式，也為后面的小組試驗節(jié)省珍貴的課堂時間。

【布置任務(wù)】下面請同學(xué)們完成剛才的任務(wù)“請設(shè)計試驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？”

請各小組先設(shè)計試驗方案，然后根據(jù)試驗方案進行試驗，并記錄試驗數(shù)據(jù)。爭論、試驗，并溝通試驗結(jié)果。

【方案一】采納如圖所示裝置，測得反應(yīng)后質(zhì)量變小。

【方案二】采納如圖所示裝置，測得反應(yīng)前后質(zhì)量不變化。

【發(fā)覺問題】不同的裝置消失了不同的結(jié)果。

培育同學(xué)試驗操作力量、觀看力量，學(xué)會記錄試驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

利用供應(yīng)的多種儀器，培育同學(xué)的開放性思維；同時，由于試驗結(jié)果的不同，培育同學(xué)發(fā)覺問題、提出問題的力量。

【提出新問題】為什么兩種不同的裝置，會消失不同的結(jié)果呢？（老師將同學(xué)發(fā)覺的問題作為新問題進行爭論）爭論溝通，得出：方案一由于是敞口容器，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w沒有被稱量，所以造成反應(yīng)后質(zhì)量減小了。而實際上，反應(yīng)前后的質(zhì)量是沒有變化的。

培育同學(xué)分析問題的力量。

【提出問題】請同學(xué)們再認(rèn)真觀看反應(yīng)后的容器，看有沒有什么新發(fā)覺?。坑^看試驗容器，發(fā)覺容器底部還有沒反應(yīng)完的白色檸檬酸固體。培育同學(xué)試驗中，必需仔細(xì)觀看現(xiàn)象，不放過任何蛛絲馬跡的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)討論精神。

【講解】利用多媒體幫助，引導(dǎo)同學(xué)分析反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，得出“參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。傾聽，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

【演示試驗】老師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”試驗觀看試驗現(xiàn)象，并思索通過試驗體會質(zhì)量守恒定律是一個普遍規(guī)律。

通過規(guī)律必需具有普遍性的論證，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)律思維力量。

【試驗錄像】紅磷燃燒試驗

【敘述】科學(xué)家經(jīng)過大量的試驗討論，得出“參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。

進一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

環(huán)節(jié)三、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)分析

老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖

【敘述】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)所遵循的一個普遍規(guī)律，其本質(zhì)緣由是什么呢？傾聽，思索

引發(fā)同學(xué)思索

【模擬化學(xué)變化的微觀過程】

（1）先讓同學(xué)以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程；

（2）老師利用多媒體演示水分解的微觀過程。同學(xué)動手模擬、觀看水分解的微觀過程

通過同學(xué)親自動手模擬微觀過程，關(guān)心同學(xué)建構(gòu)“宏觀——微觀”之間的聯(lián)系。

Flash模擬可以更形象的關(guān)心同學(xué)理解微觀過程，加深同學(xué)對學(xué)問的理解。

【講解】老師引導(dǎo)同學(xué)，通過微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)緣由。同學(xué)分析、溝通，得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)緣由是：原子的質(zhì)量、原子的個數(shù)、原子的種類不發(fā)生變化。

培育同學(xué)分析問題、概括總結(jié)的力量。

環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)

老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖

【提出問題】學(xué)完本節(jié)課，你的收獲有哪些？溝通表達(dá)將本節(jié)課學(xué)問進行歸納整理，關(guān)心同學(xué)建構(gòu)有體系的學(xué)問結(jié)構(gòu)。

【供應(yīng)資料】老師給出歷波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學(xué)家的“爭辯”的歷史史料。

【提出問題】請利用本節(jié)課所學(xué)的學(xué)問進行分析，你支持哪位科學(xué)家的觀點？說明你的理由。課后思索一是利用史料讓同學(xué)熟悉科學(xué)討論的道路是布滿曲折的，培育同學(xué)的科學(xué)探究精神。二是培育同學(xué)用所學(xué)學(xué)問解決實際問題的學(xué)以致用的思想。

初三化學(xué)教案篇二

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素，原子團化合價；能夠依據(jù)元素的化合價寫出化學(xué)式或依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)的思維力量和對學(xué)問形成規(guī)律性熟悉的力量，在課堂練習(xí)中培育鞏固同學(xué)應(yīng)用概念熟悉新事物的力量。

情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的學(xué)問中，對同學(xué)進行實事求是，敬重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的熟悉方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價是學(xué)?；瘜W(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)學(xué)問，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步學(xué)問，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物形成的學(xué)問是給出化合價的依據(jù)。同學(xué)把握本節(jié)學(xué)問將對以后各章的學(xué)習(xí)均有非常重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是學(xué)校化學(xué)學(xué)問鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。同學(xué)分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？(3)在MgCl2和H2O中原子個數(shù)比各是多少？使同學(xué)明確：元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是肯定的。假如不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數(shù)目之間必是一個肯定的簡潔整數(shù)比。元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。即化合價的實質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展現(xiàn)元素化合價的推斷：

化合物

離子化合物

共價化合物

數(shù)目

一個原子得失電子的數(shù)目

一個原子共用電子對數(shù)

正價

一個原子失去電子的數(shù)目

電子對偏離的原子

負(fù)價

一個原子得到電子的數(shù)目

電子對偏向的原子

元素的化合價是元素的原子相互化合時的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。讓同學(xué)明白，元素的化合價與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)?；蟽r與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采納順口溜強化記憶。然后加強課堂訓(xùn)練，通過實際運用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。依據(jù)已知元素的化合價，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；或依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計算出元素的化合價。要做到講練結(jié)合，讓同學(xué)在練習(xí)中去體會化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系。把握好元素的化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象；使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的力量，達(dá)到了一個飛越的程度。同時讓同學(xué)熟悉到：在化學(xué)討論的實踐中，必需通過詳細(xì)試驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能依據(jù)元素的化合價寫出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計方案

教學(xué)重點：

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點：化合價概念的建立。

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組爭論，小組匯報爭論結(jié)果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么？能否隨便改動化合物中的原子個數(shù)？

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子相互作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子供應(yīng)兩個電子分別與兩個氫原子供應(yīng)的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是肯定的，不能隨便改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。

初三化學(xué)教案篇三

力量目標(biāo)：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學(xué)變化；哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)

情感、態(tài)度、價值觀：留意培育同學(xué)科學(xué)的觀看和分析力量，并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

教學(xué)重點：物質(zhì)的變化與性質(zhì)

教學(xué)難點：物理變化與物理性質(zhì)，化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分

教學(xué)方法：探究—歸納總結(jié)法

教學(xué)預(yù)備：[試驗1-1]-[試驗1-5]

課時支配：1課時

教學(xué)設(shè)計二次備課

新課導(dǎo)入：緒言課的幾個試驗給同學(xué)們留下了深刻的印象，課后有很多同學(xué)提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消逝了呢？生活中也有很多現(xiàn)象：水在肯定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化。

一、化學(xué)變化和物理變化：

[介紹]觀看試驗方法：看、聞、觸摸。

觀看試驗的步驟：1、試驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等

2、試驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象；

3、試驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等；

思索：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)？

[試驗1-1]水的沸騰

[試驗1-2]膽礬的粉碎

[試驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

[試驗1-4]大理石與稀鹽酸反應(yīng)

觀看并記錄試驗現(xiàn)象、填表：

試驗序號變化前的物質(zhì)變化時的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成

1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生；又變成冷凝的水液態(tài)的水無

1-2藍(lán)色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍(lán)色粉末狀膽礬無

1-3藍(lán)色硫酸銅溶液變成藍(lán)色渾濁物藍(lán)色氫氧化銅沉淀有

1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w有

【爭論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。

結(jié)論：1、2是物理變化，3、4是化學(xué)變化

得到：1、定義

2、化學(xué)變化的基本特征

3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象

4、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系

[課堂練習(xí)]

二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：

1、化學(xué)性質(zhì)：

2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等

（1）熔點和沸點

熔化：固態(tài)變成液態(tài)

熔點：熔化的溫度

沸點：液態(tài)變成氣態(tài)

（2）密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量