甘肅省張掖市民樂一中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

第20頁2023-2023學(xué)年甘肅省張掖市民樂一中高二〔上〕月考化學(xué)試卷〔10月份〕一、選擇題〔此題包括20小題，每題3分，共60分．每題只有一個選項正確〕1．〔3分〕氫能是一種既高效又干凈的新能源，開展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞．我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號〞，已到達世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進．氫能具有的優(yōu)點包括〔〕①原料來源廣②易燃燒、熱值高③儲存方便④制備工藝廉價易行．A．①② B．①③ C．③④ D．②④2．〔3分〕反響A+B=C+D的能量變化如下圖，以下說法正確的選項是〔〕A．該反響為放熱反響 B．該反響為吸熱反響 C．反響物的總能量高于生成物的總能量 D．該反響只有在加熱條件下才能進行3．〔3分〕2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H1；2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H2．那么以下關(guān)于△H1與△H2大小比擬中正確的選項是〔〕A．△H1＞△H2 B．△H1＜△H2 C．△H1=△H2 4．〔3分〕反響：①2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕═H2O〔l〕△H=﹣57.3kJ/mol以下結(jié)論正確的選項是〔〕A．碳的燃燒熱110.5kJ/mol B．①的反響熱為221kJ/mol C．稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1molH2O時對應(yīng)的反響熱為﹣57.3kJ/mol D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反響生成1molH2O時對應(yīng)的反響熱為﹣57.3kJ/mol5．〔3分〕101kPa時辛烷的燃燒熱為﹣5518kJ?mol﹣1．那么以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是〔〕A．2C8H18+25O2═16CO2+18H2O△H=﹣11036kJ?mol﹣1 B．2C8H18〔l〕+25O2〔g〕═16CO2〔g〕+18H2O〔l〕△H=﹣11036kJ?mol﹣1 C．2C8H18〔l〕+25O2〔g〕═16CO2〔g〕+18H2O〔g〕△H=﹣11036kJ?mol﹣1 D．2C8H18〔l〕+25O2〔g〕═16CO2〔g〕〕+18H2O〔l〕△H=﹣5518kJ?mol﹣16．〔3分〕甲、乙兩容器中都在進行A?B+C的反響，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，那么甲、乙兩容器中的反響速率的比擬是〔〕A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法確定7．〔3分〕在2A+B?3C+4D反響中，表示該反響速率最快的是〔〕A．v〔A〕=0.5mol?L﹣1?s﹣1 B．v〔B〕=0.3mol?L﹣1?s﹣1 C．v〔C〕=0.8mol?L﹣1?s﹣1 D．v〔D〕=1mol?L﹣1?s﹣18．〔3分〕對已達化學(xué)平衡的以下反響：2X〔g〕+Y〔g〕?2Z〔g〕減小壓強時，對反響產(chǎn)生的影響是〔〕A．逆反響速率增大，正反響速率減小，平衡向逆反響方向移動 B．逆反響速率減小，正反響速率增大，平衡向正反響方向移動 C．正、逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動 D．正、逆反響速率都增大，平衡向正反響方向移動9．〔3分〕20℃時，將10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．溫度每升高10℃，化學(xué)反響速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反響要同樣看到渾濁，需要的時間是〔〕A．40s B．15s C．30s D．20s10．〔3分〕一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反響：xA〔g〕+yB〔g〕?zC〔g〕到達平衡后，測得A濃度為0.5mol?L﹣1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再到達平衡后，測得A濃度為0.3mol?L﹣1，那么以下表達正確的選項是〔〕A．平衡向正反響方向移動 B．x+y＜z C．C的體積分數(shù)降低 D．B的轉(zhuǎn)化率提高11．〔3分〕對于密閉容器中進行的反響N2〔g〕+O2〔g〕?2NO〔g〕，以下條件能加快其反響速率的是〔〕A．增大體積使壓強減小 B．體積不變，充入N2使壓強增大 C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入氣體Ne12．〔3分〕可逆反響：2NO2〔g〕?2NO〔g〕+O2〔g〕在一固定容積的密閉容器中反響，到達平衡狀態(tài)的標志是〔〕①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥13．〔3分〕對于N2〔g〕+3H2〔g〕?2NH3〔g〕，不能作為反響到達平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是〔〕A．恒容密閉容器中總壓強不變 B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變 C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化14．〔3分〕對于反響2SO2〔g〕+O2〔g〕?2SO3〔g〕，能增大正反響速率的措施是〔〕A．增大容器容積 B．移去局部SO3 C．通入大量O2 D．降低體系溫度15．〔3分〕在一密閉容器中進行以下可逆反響：M〔g〕+N〔g〕?P〔g〕+2L．在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，那么該反響〔〕A．正反響放熱，L是固體 B．正反響放熱，L是氣體 C．正反響吸熱，L是氣體 D．正反響放熱，L是固體或氣體16．〔3分〕H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H=﹣286kJ/mol，判斷H2O分子中O﹣H鍵的鍵能為〔〕A．485.5kJ/mol B．610kJ/mol C．917kJ/mol D．1220kJ/mol17．〔3分〕在密閉容器中，aA〔氣〕?bB〔氣〕達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)?shù)竭_新平衡時，B的濃度是原來的60%，以下說法正確的選項是〔〕A．平衡向逆反響方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)＞b18．〔3分〕如圖為某化學(xué)反響的速率與時間的關(guān)系示意圖．在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合的示意圖的反響是〔〕A．2SO2〔g〕+O2〔g〕?2SO3〔g〕H＜0 B．4NH3〔g〕+5O2〔g〕?4NO〔g〕+6H2O〔g〕H＜0m C．H2〔g〕+I2〔g〕?2HI〔g〕H＞0 D．N2〔g〕+3H2〔g〕?2NH3〔g〕H＜019．〔3分〕4NH3〔g〕+5O2〔g〕?4NO〔g〕+6H2O〔g〕△H=﹣1025kJ?mol﹣1是一個可逆反響．假設(shè)反響物起始物質(zhì)的量相同，那么如圖中關(guān)于該反響不正確的選項是〔〕A． B． C． D．二、填空題〔此題包括4小題，每空2分，共40分〕20．〔8分〕某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．〔1〕實驗桌上備有燒杯〔大、小兩個燒杯〕、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器0.5mol?L﹣1鹽酸、0.55mol?L﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是；〔2〕實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？其原因是；〔3〕他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗用品溶液溫度中和熱△Ht1t2①50mL0.55mol?L﹣1NaOH50mL0.5mol?L﹣1HCl20℃23.3℃②50mL0.55mol?L﹣1NaOH50mL0.5mol?L﹣1HCl20℃23.5℃出簡單計算過程，并計算出反響熱，填入上表；②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反響的熱化學(xué)方程式；〔4〕醋酸在電離過程中會吸熱，假設(shè)用醋酸代替HCl做實驗，測定結(jié)果〔填“偏大〞、“偏小〞、“無影響〞〕．21．〔3分〕2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量．寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反響方程式：．22．〔3分〕在25℃、101kPa下，1gCH4〔g〕完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出該反響的熱化學(xué)方程式：．23．〔9分〕熱化學(xué)方程式：①2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H1=﹣2602.0kJ?mol﹣1②C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1③H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H3=﹣285.8kJ?mol﹣1那么反響④2C〔s〕+H2〔g〕═C2H2〔g〕的△H為．24．〔12分〕煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．：CO〔g〕+H2O〔g〕?H2〔g〕+CO2〔g〕的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試答復(fù)以下問題〔1〕上述反響的正反響是反響〔填“放熱〞或“吸熱〞〕．〔2〕某溫度下，上述反響到達平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反響速率〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕，容器內(nèi)混合氣體的壓強〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕．〔3〕830℃，在恒容反響器中發(fā)生上述反響，按下表中的物質(zhì)的量投入反響混合物，其中向正反響方向進行的有〔選填A(yù)、B、C、D〕．ABCDn〔CO2〕3101n〔H2〕2101n〔CO〕1230.5n〔H2O〕5232〔4〕830℃時，在2L的密閉容器中參加4molCO〔g〕和6molH2O〔g〕到達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是．25．〔8分〕T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中參加6molA和3molB，發(fā)生反響如下：3A〔g〕+bB〔g〕?3C〔g〕+2D〔g〕△H＜0；4min時甲容器內(nèi)的反響恰好到達平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；tmin時乙容器內(nèi)的反響達平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給信息答復(fù)以下問題：〔1〕甲容器中反響的平均速率v〔B〕=?！?〕乙容器中反響到達平衡時所需時間t4min〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕?！?〕假設(shè)要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是。A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2LB．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中參加一定量的A氣體D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中參加一定量的B氣體〔4〕該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol，、2mol，此時反響〔填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)〞、“向正反響方向進行〞或“向逆反響方向進行〞〕〕2023-2023學(xué)年甘肅省張掖市民樂一中高二〔上〕月考化學(xué)試卷〔10月份〕參考答案與試題解析一、選擇題〔此題包括20小題，每題3分，共60分．每題只有一個選項正確〕1．【分析】氫能是一種既高效又干凈的新能源，開展前景良好，氫能是通過氫氣和氧氣反響所產(chǎn)生的能量．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，為二次能源．【解答】解：氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)；工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫、煤炭氣化制氫、重油及天然氣水蒸氣催化轉(zhuǎn)化制氫等。所以原料來源廣，其燃燒產(chǎn)物是水無污染，熱值高，但開發(fā)利用的制備工藝較復(fù)雜，儲運不方便，是需要解決的首要問題。應(yīng)選：A。【點評】此題考查了新能源氫能的開發(fā)利用的優(yōu)缺點，明確信息與所需知識的關(guān)系來解答，較簡單．2．【分析】化學(xué)上把有熱量放出的反響叫做放熱反響，把吸收熱量的反響叫做吸熱反響．【解答】解：該反響不一定是在加熱條件下才能進行，也可能光照反響，故D錯誤，由圖知C+D的總能量大于A+B的總能量，故該反響為吸熱反響，應(yīng)選B。【點評】此題考查吸熱反響和放熱反響的區(qū)別，難度不大．3．【分析】相同物質(zhì)的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成水蒸氣釋放的熱量多；該反響為放熱反響，焓變?yōu)樨撝担懦鰺崃吭酱?，焓變值越小，?jù)此進行解答．【解答】解：相同物質(zhì)的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成水蒸氣釋放的熱量多，由于氫氣燃燒反響都是放熱的，所以焓變是負值，所以△H1＞△H2，應(yīng)選：A?！军c評】此題考查了反響熱大小比擬，題目難度不大，明確反響熱與焓變的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意放熱反響中，放出熱量越大，焓變時越小，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．4．【分析】A．CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量；B．反響熱分吸收熱量，放出熱量；C．醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程是吸熱；D．根據(jù)中和熱表述方法分析．【解答】解：A．使用燃燒熱時要注意兩個關(guān)鍵點：①反響物用量：可燃物為1mol；②產(chǎn)物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物[H→H2O〔l〕、C→CO2〔g〕、S→SO2〔g〕]，由反響①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A錯誤；B．①的反響熱為﹣221kJ/mol，故B錯誤；C．醋酸的電離過程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，那么反響熱大于﹣57.3kJ/mol，故C錯誤；D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反響生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ，那么反響熱為﹣57.3kJ/mol，故D正確；應(yīng)選：D。【點評】此題主要考查學(xué)生對于反響熱、中和熱的理解及有關(guān)計算等，題目難度不大，注意中和熱表述方法．5．【分析】由辛烷的燃燒熱為﹣5518kJ?mol﹣1，那么1mol辛烷完全燃燒生成二氧化碳和水，放出熱量為5518kJ，以此來解答．【解答】解：由辛烷的燃燒熱為﹣5518kJ?mol﹣1，那么1mol辛烷完全燃燒生成二氧化碳和水，放出熱量為5518kJ，標明各物質(zhì)的狀態(tài)，△H＜0，那么熱化學(xué)方程式為2C8H18〔l〕+25O2〔g〕═16CO2〔g〕+18H2O〔l〕△H=﹣11036kJ?mol﹣1，應(yīng)選：B?！军c評】此題考查熱化學(xué)反響方程式的書寫，明確燃燒熱的定義是解答此題的關(guān)鍵，并注意熱化學(xué)反響方程式中的物質(zhì)的狀態(tài)、反響熱的符號、數(shù)值、單位來解答．6．【分析】反響速率為單位時間內(nèi)濃度的變化，根據(jù)物質(zhì)的量的變化不能確定濃度的變化大小，以此解答該題．【解答】解：化學(xué)反響速率的計算公式v=，對于甲和乙△t是相等的，甲的△n為4mol，乙的△n為2mol，但甲和乙容器的體積未知，那么無法計算，故不能比擬兩容器中的反響速率。應(yīng)選：D?！军c評】此題主要考查了學(xué)生對化學(xué)反響速率的理解及計算公式的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大．注意反響速率用單位時間內(nèi)濃度的變化量表示．7．【分析】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故化學(xué)反響速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反響速率越快．【解答】解：化學(xué)反響速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反響速率越快，A.=0.25，B.=0.3，C.=0.27，D.=0.25，那么反響速率最快的為B，應(yīng)選：B?！军c評】此題考查反響速率快慢的比擬，利用反響速率與化學(xué)計量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反響速率來比擬，題目難度不大．8．【分析】對于有氣體參加的化學(xué)反響，減小壓強，正逆反響速率都減??；減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動．【解答】解：反響2X〔g〕+Y〔g〕2Z〔g〕有氣體參加和生成，且該反響為氣體體積縮小的反響，那么減小壓強時，A、正逆反響速率都減小，故A錯誤；B、正逆反響速率都減小，平衡逆向移動，故B錯誤；C、正、逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動，故C正確；D、正、逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動，故D錯誤；應(yīng)選：C。【點評】此題考查壓強對反響速率及化學(xué)平衡的影響，明確化學(xué)反響為氣體體積縮小的反響是解答此題的關(guān)鍵，難度不大．9．【分析】溫度每升高10℃，化學(xué)反響速率增大到原來的3倍，那么40℃時，溫度升高20℃，反響速率應(yīng)是20℃的32=9倍，反響需要時間為原先的，以此解答該題．【解答】解：化學(xué)反響中，升高溫度，反響速率增大，20℃時將0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，3min后溶液中出現(xiàn)混濁，即180s；溫度每升高10℃，化學(xué)反響速率增大到原來的3倍，那么40℃時，溫度升高了20℃，反響速率應(yīng)是20℃的32=9倍，那么同樣的反響出現(xiàn)混濁需要的時間為：=20s，應(yīng)選：D?！军c評】此題考查化學(xué)反響速率的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溫度升高后速率的變化倍數(shù)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．10．【分析】保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，小于實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反響移動，據(jù)此結(jié)合選項解答．【解答】解：保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，小于實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反響移動，A、由上述分析可知，平衡向逆反響移動，故A錯誤；B、增大體積，壓強減小，平衡向逆反響移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y＞z，故B錯誤；C、平衡向逆反響移動，減小壓強平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分數(shù)下降，故C正確；D、平衡向逆反響方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；應(yīng)選：C。【點評】此題考查化學(xué)平衡移動，難度中等，利用假設(shè)法判斷平衡移動方向是解題關(guān)鍵．11．【分析】決定化學(xué)反響速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反響物本身的性質(zhì)〔內(nèi)因〕，溫度、濃度、壓強、催化劑等為影響化學(xué)反響速率的外界因素，對于反響N2+O2?2NO是一個反響前后體積不變的反響，據(jù)此結(jié)合選項的內(nèi)容解答．【解答】解：A．增大體積，反響物的濃度減小，單位體積活化分子的數(shù)目減少，反響速率減慢，故A錯誤；B．體積不變充入N2使壓強增大，對于反響N2+O2?2NO，氮氣為反響物，反響物的濃度增大，活化分子的數(shù)目增多，反響速率增大，故B正確；C．體積不變充入He使壓強增大，但對于反響N2+O2?2NO，充入He參加反響的物質(zhì)的濃度不變，活化分子的數(shù)目不變，反響速率不變，故D錯誤；D．壓強不變充入He，相當(dāng)于是增大體系的體積，反響物的濃度減小，活化分子的數(shù)目減少，反響速率減慢，故D錯誤。應(yīng)選：B。【點評】此題考查影響化學(xué)反響速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等常見的對反響的影響因素是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．12．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反響到達平衡狀態(tài)時，正逆反響速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反響的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反響到達平衡狀態(tài)．【解答】解：①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反響v正=v逆，到達平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反響是否到達平衡狀態(tài)，反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明到達平衡狀態(tài)，故②錯誤；③當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率之比可能為2：2：1，也可能不是2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，到達平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反響是否到達平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反響前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)?shù)竭_平衡時，氣體的壓強不變，故⑥正確；應(yīng)選：B?！军c評】此題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學(xué)方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系．13．【分析】化學(xué)反響到達平衡狀態(tài)時，正逆反響速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反響化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后不等的特點，以此判斷．【解答】解：A．該反響反響前后氣體體積不同，反響到達平衡狀態(tài)時氣體的壓強不再變化，故A不選；B．反響前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體密度始終不變，故B選；C．生成氨氣的速率和分解氨氣的速率相等，那么氨氣的正逆反響速率相等，所以可以說明到達平衡狀態(tài)，故C不選；D．單當(dāng)該反響到達平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，那么各種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再變化，可以說明到達平衡狀態(tài)，故D不選；應(yīng)選：B?！军c評】此題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，注意平衡時的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．14．【分析】根據(jù)外界條件對化學(xué)反響速率的影響分析，能改變反響速率的措施有溫度、壓強、濃度、催化劑等．【解答】解：A、增大容器容積，減小了體系的壓強，壓強減小，正反響速率減小，故A錯誤。B、移去局部三氧化硫，反響物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正反響方向移動，所以正反響速率減小，故B錯誤。C、通入大量氧氣，增大反響物的濃度，能增大正反響速率，故C正確。D、降低體系的溫度，正逆反響速率都減小，故D錯誤。應(yīng)選：C?！军c評】此題考查了外界條件對化學(xué)反響速率的影響，難度不大，注意溫度對所有的化學(xué)反響速率都有影響，無論該反響速率放熱反響還是吸熱反響．15．【分析】依據(jù)圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強大，依據(jù)ⅠⅡ可知溫度越高P%越小，說明升溫平衡逆向進行，正反響為放熱反響，結(jié)合ⅡⅢ，壓強越大P%越小，說明增大壓強平衡逆向進行，平衡向氣體體積減小的方向；【解答】解：依據(jù)圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強大，依據(jù)ⅠⅡ可知溫度越高P%越小，說明升溫平衡逆向進行，正反響為放熱反響，結(jié)合ⅡⅢ，壓強越大P%越小，說明增大壓強平衡逆向進行，增大壓強平衡向體積減小的方向，L為氣體；應(yīng)選：B?！军c評】此題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷，化學(xué)平衡移動原理是解題關(guān)鍵，注意圖象分析方法，先拐先平溫度，壓強大，題目難度中等．16．【分析】化學(xué)反響中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反響中的反響熱△H=反響物總鍵能﹣生成物總鍵能，H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，注意每摩爾H2O中含有2molH﹣O鍵，據(jù)此計算．【解答】解：設(shè)O﹣H鍵的鍵能為xKJ/mol，各化學(xué)鍵鍵能為：H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，反響熱的焓變：△H=反響物總鍵能﹣生成物總鍵能，那么反響H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H=﹣286kJ/mol，△H=1×436kJ/mol+×498kJ/mol﹣2×xkJ/mol=﹣286kJ/mol，解得：x=485.5KJ/mol，應(yīng)選：A。【點評】此題考查反響熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意從物質(zhì)能量、鍵能角度理解反響熱，明確反響熱的焓變△H=反響物總鍵能﹣生成物總鍵能及焓變的正負與吸收、放熱熱量的關(guān)系．17．【分析】假設(shè)a=b，那么保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的，但當(dāng)?shù)竭_新的平衡時，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反響方向移動，那么說明a＜b，以此來分析．【解答】解：假設(shè)a=b，那么保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的，但當(dāng)?shù)竭_新的平衡時，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反響方向移動，那么說明a＜b。A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反響方向移動，故A錯誤；B、平衡應(yīng)向正反響方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、平衡應(yīng)向正反響方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了，故C正確D、增大壓強平衡向逆反響方向移動，那么說明a＜b，故D錯誤。應(yīng)選：C?！军c評】此題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．18．【分析】由圖象可知，在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反響速率都增大，且逆反響速率大于正反響速率，說明平衡向逆反響方向移動，結(jié)合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題．【解答】解：在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反響速率都增大，且逆反響速率大于正反響速率，說明平衡向逆反響方向移動，如是升高溫度，正反響應(yīng)為放熱反響，如是增大壓強，那么反響物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，只有B符合，應(yīng)選：B?！军c評】此題考查化學(xué)平衡圖象問題，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷平衡移動的方向，結(jié)合溫度、壓強對平衡移動的影響是解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累．19．【分析】4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO〔g〕+6H2O〔g〕正反響是放熱反響，且正反響是氣體體積增大的反響，升高溫度，反響速率加快，到達平衡的時間縮短，化學(xué)平衡向逆反響方向移動，平衡時NO的含量降低；增大壓強，反響速率加快，到達平衡的時間縮短，平衡向逆反響方向移動，平衡時NO的含量降低；催化劑能改變化學(xué)反響速率但不影響化學(xué)平衡．【解答】解：A．正反響是放熱反響，升高溫度，先到達平衡，平衡向逆反響方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實際相符合，故A正確；B．正反響是氣體體積增大的反響，增大壓強，先到達平衡，平衡向逆反響方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實際相符合，故B正確；C．正反響是放熱反響，升高溫度，先到達平衡，平衡向逆反響方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象中到達平衡的時間與實際不相符合，故C錯誤；D．催化劑能改變化學(xué)反響速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反響速率縮短反響到達平衡的時間，故D正確。應(yīng)選：C?！军c評】此題以圖象為載體考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，明確催化劑能改變化學(xué)反響速率但不影響化學(xué)平衡．二、填空題〔此題包括4小題，每空2分，共40分〕20．【分析】〔1〕根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；〔2〕金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；〔3〕①先求出2次反響的溫度差的平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；②根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法；〔4〕弱電解質(zhì)電離吸熱．【解答】解：〔1〕中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒，故答案為：量筒、溫度計；〔2〕不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：Cu傳熱快，熱量損失大；〔3〕①第1次反響前后溫度差為：3.3℃，第2次反響前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L﹣1NaOH與50mL0.5mol?L﹣1HCl混合，氫氧化鈉過量，反響生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L﹣1鹽酸、0.55mol?L﹣1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/〔g?℃〕，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/〔g?℃〕×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×=﹣56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.8kJ?mol﹣1，②稀鹽酸和NaOH稀溶液反響生成1mol水放熱56.8KJ，該反響的熱化學(xué)方程式為：HCl〔aq〕+NaOH〔aq〕=NaCl〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；故答案為：﹣56.8kJ?mol﹣1；HCl〔aq〕+NaOH〔aq〕=NaCl〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；〔4〕醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反響放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大，故答案為：偏大．【點評】此題考查中和熱的測定，題目難度不大，注意熱量計算公式的應(yīng)用中c=4.18J/〔g?℃〕，要注意熱量單位的換算．21．【分析】2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量，那么1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為286kJ，燃燒熱中可燃物為1mol，生成穩(wěn)定氧化物，結(jié)合焓變?yōu)樨搧斫獯穑窘獯稹拷猓?molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量，那么1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為286kJ，那么H2燃燒熱的熱化學(xué)反響方程式為H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕△H=﹣286kJ/mol，故答案為：H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕△H=﹣286kJ/mol．【點評】此題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，把握燃燒熱、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒熱中水為液態(tài)，題目難度不大．22．【分析】燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純潔物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物．【解答】解：1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出55.6kJ的熱量，那么1mol即16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，16×55kJ=880kJ，那么甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣880KJ?mol﹣1，故答案為：CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣880KJ?mol﹣1．【點評】此題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，注意熱化學(xué)方程式的意義是解題的關(guān)鍵，難度不大．23．【分析】利用蓋斯定律，將②×2+③﹣①即得到反響④，反響熱為△H=2△H2+△H3﹣△H1，以此解答該題．【解答】解：根據(jù)蓋斯定律可知，②+③﹣①即得到反響④2C〔s〕+H2〔g〕═C2H2〔g〕，所以該反響的△H=﹣393.5kJ?mol﹣1×2﹣285.8kJ?mol﹣1+×2602.0kJ?mol﹣1=+228.2kJ?mol﹣1，故答案為：+228.2kJ?mol﹣1．【點評】此題考查反響熱的計算，注意根據(jù)熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計算反響熱的方法，答題時注意體會，題目難度不大．24．【分析】〔1〕依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化結(jié)合平衡移動原理分析判斷反響的熱量變化，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反響方向移動；〔2〕溫度升高，反響速率增大，平衡向逆反響方向移動，壓強增大；〔3〕根據(jù)830℃時，平衡常數(shù)k=1，依據(jù)濃度計算和平衡常數(shù)比擬判斷；〔4〕依據(jù)平衡三段式列式計算反響的一氧化碳，根據(jù)轉(zhuǎn)化率概念計算得到．【解答】解：〔1〕根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反響方向移動，那么正反響放熱，故答案為：放熱；〔2〕溫度升高，反響速率增大，平衡向逆反響方向移動，反響前后氣體體積不變，等容容器中壓強之比等于溫度之比，所以壓強增大，故答案為：增大；增大；〔3〕根據(jù)830℃時，平衡常數(shù)k=1計算；A、Q=＞1，反響向逆反響方向移動，故A錯誤；B、Q=＜1，反響向正反響方向移動，故B正確；C、只有反響物，反響向正反響方向移動，故C正確；D、Q==1．到達平衡狀態(tài)，平衡不移動，故D錯誤．故答案為：B、C．〔4〕830℃時，在2L的密閉容器中參加4molCO〔g〕和6molH2O〔g〕到達平衡時，設(shè)一氧化碳轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x，依據(jù)平衡三段式列式得到CO〔g〕+H2O〔g〕?H2〔g〕+CO2〔g〕起始量〔mol〕4600變化量〔mol〕xxxx平衡量〔mol〕4﹣x6﹣xxx平衡常數(shù)K==1x=2.4molCO的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%故答案為：60%．【點評】此題考查化學(xué)平衡常數(shù)的分析判斷，影響因素分析，平衡計算應(yīng)用，題目難度中等．25．【分析】反響前，甲容器中A、B的濃度分別為6mol?L﹣1、3mol?L﹣1，4min甲容器內(nèi)的反響到達化學(xué)平衡后，A的濃度減少