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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁,由早到晚的時間順序是()A.鐵、銅、鋁 B.鐵、鋁、銅 C.鋁、銅、鐵 D.銅、鐵、鋁2、下列有關(guān)有機化合物的說法中,正確的是A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機高分子化合物B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)D.在的催化作用下,苯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)3、元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化4、圖表示反應(yīng)M(g)+N(g)2R(g)過程中能量變化,下列有關(guān)敘述正確的是A.由圖可知,2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B.曲線B代表使用了催化劑,反應(yīng)速率加快,M的轉(zhuǎn)化率:曲線B>曲線AC.1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D.對反應(yīng)2R(g)M(g)+N(g)使用催化劑沒有意義5、某可充電鈉離子電池放電時工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是A.放電時電勢較低的電極反應(yīng)式為:Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]B.外電路中通過0.2mol電子的電量時,負極質(zhì)量變化為2.4gC.充電時,Mo箔接電源的正極D.放電時,Na+從右室移向左室6、實現(xiàn)中國夢,離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A.新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤,在不久的將來有可能用于治療癌癥B.單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖,為電子設(shè)備的數(shù)據(jù)存儲提供了新的可能性C.納米復(fù)合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛(Ⅱ)的高靈敏、高選擇性檢測,但吸附的容量小D.基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機柔性熱電材料,有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用7、下列實驗可以達到目的是()選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3mL濃硫酸,攪拌,觀察實驗現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水,將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末,充分攪拌后過濾A.A B.B C.C D.D8、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是()A.a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離B.原子半徑:a<b<c<dC.b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價化合物9、關(guān)于①②③三種化合物:,下列說法正確的是A.它們均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.它們的分子式都是C8H8C.它們分子中所有原子都一定不共面D.③的二氯代物有4種10、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合:2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)11、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液,0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.Y可能是硅元素B.簡單離子半徑:Z>W(wǎng)>XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>W(wǎng)D.非金屬性:Y>Z12、下列屬于電解質(zhì)的是()A.酒精 B.食鹽水C.氯化鉀 D.銅絲13、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲是室溫下20mL0.1mol?L﹣1氨水中滴加鹽酸,溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系,圖中b、d兩點溶液的pH值均為7B.圖乙是CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的△H<0C.圖丙是室溫下用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1某一元酸HX的滴定曲線,該滴定過程可以選擇酚酞作為指示劑D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c(SO42﹣)的關(guān)系曲線,說明Ksp(BaSO4)=1×10﹣1014、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示,下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.電池充電時X為電源負極B.放電時,正極上可發(fā)生反應(yīng):2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2C.充電時,沒生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.離子交換膜只能通過陽離子,并防止電子通過15、下列制綠礬的方法最適宜的是用A.FeO與稀H2SO4B.Fe屑與稀H2SO4C.Fe(OH)2與稀H2SO4D.Fe2(SO4)3與Cu粉16、苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下,下列有關(guān)說法正確的是+A.a(chǎn)、b、c均屬于芳香烴 B.a(chǎn)、d中所有碳原子均處于同一平面上C.A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體 D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團名稱為___________和___________。(2)X的分子式為C14Hl5ON,則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)B→C的反應(yīng)類型為____________________。(4)一定條件下,A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能使溴水褪色;③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知:。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______18、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物和在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。請回答下列問題:(1)的名稱為______,的反應(yīng)類型為______。(2)的分子式是______。的反應(yīng)中,加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng),該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物分子中的官能團名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。(4)的同分異構(gòu)體是芳香酸,,的核磁共振氫譜只有兩組峰,的結(jié)構(gòu)簡式為____________,的化學(xué)方程式為________________________。(5)上圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________,寫出能檢驗該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實驗現(xiàn)象__________________________________________。(6)已知:的原理為:①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH,的結(jié)構(gòu)簡式為____________。19、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計并進行了下列兩組實驗。實驗一:已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)(1)虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。(2)實驗后,為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學(xué)式),沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。實驗二:綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下:(1)________,(2)點燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,(6)稱量A,重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。(3)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上a.關(guān)閉K1和K2b.熄滅酒精燈c.打開K1和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫(4)必須要進行恒重操作的原因是_________________。(5)已知在上述實驗條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會分解,根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________________(用含m1、m2、m3的列式表示)。20、某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶體,然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO3)2·3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知:SOCl2的熔點為-105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。①蒸發(fā)濃縮時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______________________________(填現(xiàn)象)時,停止加熱。②為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用的方法是_______________(填一種)。(2)①儀器c的名稱是________。②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。(3)裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)裝置乙的作用是______________________________________。21、化學(xué)·選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氟及其化合物用途非常廣泛,自然界中氟多以化合態(tài)形式存在,主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等。回答下列問題:(1)基態(tài)氟原子中有_________________種能量不同的電子。(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但是NH3(-33°C)的沸點比NF3(-129°C)的高,原因為_____________。(3)氟硼酸(HBF4,屬于強酸)常用于替代濃硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可由HF和BF3合成,從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因:________。(4)液態(tài)[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]-,[HF2]-的結(jié)構(gòu)可表示為[F-H…F]-,[H2F]+的VSEPR模型名稱為________形。NaHF2可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的類型有______.(填字母)。a離子鍵b共價鍵c配位鍵d氫鍵(5)CaF2是難溶化合物,其品胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①若原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0,0),B處為(,C處為(1,1,1),則D處為_____.②每個Ca2+周圍距離最近的Ca2+共有_____個。③已知:CaF2晶體密度為cg·cm-3,則晶胞中Ca2+與最近的F-之間的距離為____nm(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,用含c、NA的式子表示)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
越活潑的金屬越難被還原,冶煉越困難,所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅,其次是鐵,鋁較活潑,人類掌握冶煉鋁的技術(shù)較晚,答案選D。2、C【解析】
A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機高分子化合物,油脂不是有機高分子化合物,A項錯誤;B.苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B項錯誤;C.酶是由活細胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機物,具有高度選擇性,絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì),C項正確;D.在FeBr3的催化下,苯可與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不與溴水反應(yīng),D項錯誤;答案選C。3、D【解析】
A.Cr2O3作為金屬氧化物,能與酸反應(yīng),題給反應(yīng)①又告知Cr2O3能與KOH反應(yīng):Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì),A項正確;B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價,H2O2表現(xiàn)了氧化性,B項正確;C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng):2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,加入硫酸,增大了H+濃度,平衡向右移動,溶液由黃色變?yōu)槌壬?,C項正確;D.反應(yīng)①和③中鉻元素的化合價并沒有發(fā)生變化,D項錯誤;所以答案選擇D項。4、C【解析】
A.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量,故反應(yīng)是吸熱反應(yīng),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和,但A選項中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),無法比較,選項A錯誤;B.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能,改變反應(yīng)的路徑,曲線B代表使用了催化劑,反應(yīng)速率加快,但M的轉(zhuǎn)化率:曲線B=曲線A,選項B錯誤;C.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量,故反應(yīng)是吸熱反應(yīng),鍵能是指斷開鍵所需的能量,1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能,選項C正確;D.圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,選項D錯誤;答案選C。5、A【解析】
由原電池示意圖可知,正極上發(fā)生還原反應(yīng),電解方程式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],負極發(fā)生氧化反應(yīng),電解方程式為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+,充電時,原電池的負極連接電源的負極,電極反應(yīng)和放電時的相反,以此解答該題。【詳解】A.放電時,電勢較低的電極為負極,負極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+,A錯誤;B.負極上Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng):2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+,外電路中通過0.2mol電子的電量時,負極質(zhì)量變化為減少的金屬鎂0.1mol,即質(zhì)量變化2.4g,B正確;C.充電時,原電池的正極連接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng),Mo箔接電源的正極,C正確;D.放電時,陽離子Na+向負電荷較多的正極移動,所以放電時,Na+從右室移向左室,D正確;故合理選項是A?!军c睛】本題考查原電池與電解池的知識,原電池的負極、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng);原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生還原反應(yīng),注意把握原電池、電解池的工作原理,根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。6、C【解析】
新型納米疫苗的研制成功,在不久的將來有可能用于治療疾病,選項A正確;單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性,選項B正確;納米復(fù)合材料有較大的比表面積,具有較大的吸附容量,選項C不正確;基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機柔性熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能,且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點,有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用,選項D正確。7、D【解析】
A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性,選項A錯誤;B、氨氣為堿性氣體,而P2O5是酸性氧化物,兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng),選項B錯誤;C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀,得不到膠體,選項C錯誤;D、MgO粉末可促進鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀,過濾后得到MgCl2溶液,選項D正確;答案選D。8、C【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,n為NH3,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體,q為CO2,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H,b為C,c為N,d為O元素,A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸銨,則水解促進水的電離,選項A錯誤;B、同周期元素從左到右原子半徑減小,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越小,則原子半徑b>c>d>a,選項B錯誤;C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強,對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強,選項C正確;D、m為碳酸銨或碳酸氫銨,為離子化合物,含有離子鍵,選項D錯誤。答案選C。9、B【解析】
A.①中沒有不飽和間,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤;B.根據(jù)三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,它們的分子式都是C8H8,故B正確;C.②中苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu),②分子中所有原子可能共面,故C錯誤;D.不飽和碳原子上的氫原子,在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng),采用定一移一的方法如圖分析,③的二氯代物有:,,其二氯代物共6種,故D錯誤;故選B。10、B【解析】
A.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O,NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度,溶液呈堿性,c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤;B.0.02mol?L-1
CH3COOH溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故B正確;C.酸和堿的強弱未知,混合后溶液的性質(zhì)不能確定,無法判斷c(OH-)和c(H+)大小,故C錯誤;D.0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),計算得到:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-),故D錯誤;故選B?!军c睛】本題的易錯點和難點為D,要注意靈活運用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。11、B【解析】
第三周期元素中,X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿,則X為Na,Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強酸,則W為Cl元素;等濃度的最高價含氧酸中,Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應(yīng)的酸性最弱,而原子半徑Y(jié)>Z>Cl,故Z為S元素,Y為P元素,以此來解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,X為Na、Y為P、Z為S,W為Cl,A.Y不可能是Si元素,因為SiO2不溶于水,由分析可知Y是P元素,故A錯誤;B.電子層越多,離子半徑越大,具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則S2-、Cl-和Na+的離子半徑為S2->Cl->Na+,故B正確;C.Cl的非金屬性比P強,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>PH3,故C錯誤;D.S和P是同周期的主族元素,核電荷數(shù)大,元素的非金屬性強,即S的非金屬性大于P,故D錯誤;故答案為B。12、C【解析】
電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì),據(jù)此分析。【詳解】A、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,屬于非電解質(zhì),故A不符合題意;B、食鹽水為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B不符合題意;C、氯化鉀屬于鹽,屬于電解質(zhì),故C符合題意;D、銅絲屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D不符合題意;答案選C。13、A【解析】
A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離,NH4Cl水解促進水的電離;B、根據(jù)圖象,溫度升高,平衡常數(shù)值減小,不利于反應(yīng)正向進行;C、根據(jù)圖知,HX中未加NaOH溶液時,0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離;D、溫度不變,溶度積常數(shù)不變,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)。【詳解】A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離,NH4Cl水解促進水的電離,隨著鹽酸的滴加,溶液中NH4Cl逐漸增多,到達b點時存在NH4Cl和氨水,此時溶液中c水(H+)=10-7mol/L,可說明溶液為中性,繼續(xù)滴加至c點,此時完全是NH4Cl,溶液為酸性,繼續(xù)滴加HCl,溶液酸性增強,到達c點雖然c水(H+)=10-7mol/L,但溶液為酸性,故A符合題意;B、根據(jù)圖象,溫度升高,平衡常數(shù)值減小,說明平衡逆向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的<0,故B不符合題意;C、根據(jù)圖知,HX中未加NaOH溶液時,0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離,所以HX為一元弱酸,pH突躍范圍落在酚酞的指示范圍內(nèi),可以使用酚酞,故C不符合題意;D、溫度不變,溶度積常數(shù)不變,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-),c(Ba2+)與c(SO42-)成反比,則c(SO42-)越大,c(Ba2+)越小,根據(jù)圖象上的點計算可得Ksp(BaSO4)=1×10-10,故D不符合題意;故選:A。【點睛】本題的A選項分析需注意,b點對應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離,溶液呈中性,而d點對應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl、HCl,此時溶液中氫離子為HCl水電離,溶液呈酸性。14、B【解析】A、在原電池中,電解質(zhì)里的陽離子移向正極,所以M是正極,發(fā)生還原反應(yīng),N是負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電池充電時X為電源正極,A錯誤;B、根據(jù)裝置圖可知正極反應(yīng)式可以為2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2,B正確;C、根據(jù)總反應(yīng)式可知充電時每生成xmolS8轉(zhuǎn)移16mol電子,C錯誤;D、電子一定不會通過交換膜,D錯誤,答案選B。15、B【解析】
空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.FeO與稀H2SO4生成硫酸亞鐵,F(xiàn)e2+易被氧化成三價鐵,A錯誤;B.Fe屑與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵,加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化,B正確;C.Fe(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵,易被空氣氧化,C錯誤;D.Fe2(SO4)3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅,產(chǎn)品不純,D錯誤;答案選B。【點睛】綠礬是FeSO4·7H2O,二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化,所以在制備與二價鐵有關(guān)的物質(zhì)時都要考慮防止變質(zhì),一般可以隔絕空氣,或者加入還原性物質(zhì)。16、D【解析】
A.a屬于芳香烴,b、c為芳香族化合物,故A錯誤;B.a中所有碳原子不處于同一平面上,a上右邊最多只有一個—CH3在平面內(nèi),故B錯誤;C.a有三個碳為一個支鏈有2種結(jié)構(gòu)(包括a本身),兩個支鏈有3種,三個支鏈有4種,因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體有8中(不包括自身),故C錯誤;D.c能被氧氣、酸性高錳酸鉀氧化,d能被酸性高錳酸鉀氧化,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c睛】苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】(1)根據(jù)有機物E的結(jié)構(gòu)簡式,可知分子中含氧官能團為羥基和羧基,故答案為羥基、羧基;(2)根據(jù)反應(yīng)流程圖,對比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C14Hl5ON可知,X的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(3)對比B、C的結(jié)構(gòu)可知,B中支鏈對位的H原子被取代生成C,屬于取代反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);(4)F為。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明苯環(huán)上含有羥基;②能使溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵;③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為,故答案為;(5)以為原料制備,需要引入2個甲基,可以根據(jù)信息引入,因此首先由苯甲醇制備鹵代烴,再生成,最后再水解即可,流程圖為,故答案為。點睛:本題考查有機物的推斷與合成,是高考的必考題型,涉及官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機反應(yīng)類型、有機物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書寫、有機合成路線的設(shè)計等,充分理解題目提供的信息內(nèi)涵,挖掘隱含信息,尋求信息切入點,可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法,注意(5)中合成路線充分利用信息中甲基的引入。18、丙炔加成反應(yīng)C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液,溶液呈紫色【解析】
化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明X中含有醛基,結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知,X為苯甲醛;根據(jù)L→M的反應(yīng)原理可知,L→M是取代反應(yīng),由①的反應(yīng)信息,L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng),-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應(yīng)信息可知,發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡式為,化合物E和M在一定條件下合成得到華法林,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CH,含有碳碳三鍵,屬于炔烴,名稱為丙炔;A→B是丙炔與H2O反應(yīng),反應(yīng)后碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵,發(fā)生了加成反應(yīng),故答案為丙炔;加成反應(yīng);(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知,E的分子式為C10H10O;X為苯甲醛(),苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案為C10H10O;+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;(3)G為乙酸酐,G與苯酚生成J同時,還生成乙酸,乙酸中含有的官能團是羧基,G的分子式為C4H6O3,G完全燃燒生成二氧化碳和水,1molG完全燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+-)mol=4mol,故答案為羧基;4;(4)L的分子式是C8H8O,Q是L的同分異構(gòu)體,Q屬于芳香酸,Q中含羧基,Q→R是苯環(huán)上的甲基上的1個H原子被取代,R→S是氯代烴的水解反應(yīng),S→T是-CH2OH氧化成-COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰,說明2個羧基處在苯環(huán)的對位,Q為對甲基苯甲酸,Q結(jié)構(gòu)簡式為,R為,則R→S的化學(xué)方程式為:;故答案為;;(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物,檢驗酚羥基,可加入氯化鐵溶液,溶液呈紫色,故答案為苯酚;氯化鐵溶液,溶液呈紫色;(6)L→M是取代反應(yīng),由①的反應(yīng)信息,L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng),-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應(yīng)信息可知,發(fā)生自身交換生成M,故M的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為。19、乙銅絲由黑變紅硫氰化鉀或KSCN不正確,因為鐵過量時:Fe+2Fe3+→3Fe2+cbda確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去【解析】試題分析:實驗一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì);(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+;實驗二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮氣排出空氣,為使生成的水蒸氣完全排出,應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2;冷卻后再稱量;(4)進行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5)根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是,生成水的質(zhì)量是,根據(jù)計算x值;解析:實驗一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,氫氣的密度比空氣小,所以用向下排空氣法收集氫氣,故選乙;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì),現(xiàn)象是銅絲由黑變紅;(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色,滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+,若溶液變?yōu)檠t色,則含有Fe3+;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+,當(dāng)鐵過量時:Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以沒有出現(xiàn)血紅色,不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素;實驗二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮氣排出空氣,為使生成的水蒸氣完全排出,應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2;冷卻后再稱量,正確的步驟是(1)打開K1和
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