無機物的分類及相互關(guān)系

無機物的分類及相互關(guān)系無機物的分類1、無機物的分類混合物非金屬希有氣體「不成鹽氧化物氧化物J 「減性氧化物、成鹽氧化物｛酸性氧化物〔兩性氧化物「不洛性堿「一元堿「強膝「碉5｛ ｛二■亓簸｛中強誠氫 '可溶性誠'三元堿〔弱減SJ「無氧酸「一元酸「氧化性酸町酸｛ ｛二元酸｛W氧化陵L多元酸L非氧優(yōu)性酸-兩性氧氧化物「誠性鹽「正鹽〈中性鹽［酸性鹽酸式鹽鹽〈誠式鹽復(fù)鹽：摩密氐鹽.（皿母^$04）2、抑鎂硯、明硯、CaNMO瘍\ 〔絡(luò)鹽：銀氨遣液，銅.氨溶液七其它：金屬氮化物（如MgsN小金屬碳化物（如Cg）'、?有機化合物表1無機物的分類表一氫化物（由氫和另一元非金屬氫化物液態(tài)：水 中性氣堿性：nh3

素組成的化合物）態(tài)酸性：HCl、HBr、HF、HI、H2S中性：ch4、c2h4等金屬氫化物類鹽固體氫化物，如NaH、CaH2等氧化物（由氧元素和另一元素組成的化合物，氧為-2價）一般氧化物按是否成鹽分不成鹽氧化物如NO、CO成鹽氧化物酸性氧化物：如so2、p2o5CrO3、Mn2O7等兩性氧化物：如Al2O3、ZnO堿性氧化物：如Na2O、CaO等按另一元素分金屬氧化物：如K2O、Al2O3、Mn2O7等。非金屬氧化物：如no2、co2等。（注：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，兩性氧化物和堿性氧化物一定是金屬氧化物。）注：過氧化物含有過氧鏈（O—O），氧為-2價，如H2O2、Na2O2等。酸（電離時所生成的陽離子全部都是氫離子的化合物）含氧與否無氧酸：如鹽酸、氫硫酸等。含氧酸：如硝酸、硫酸等。電離程度強酸：如鹽酸、硫酸等。弱酸：如碳酸、次氯酸等。成酸元素有無氧化性氧化性酸：如硝酸、濃硫酸等。非氧化性酸：如磷酸、醋酸等?？呻婋x氫的多少—元酸：如鹽酸、醋酸等。二元酸：如硫酸、碳酸等。

三元酸：如磷酸。有否揮發(fā)性揮發(fā)性酸：如硝酸、鹽酸等。難揮發(fā)性酸：如硫酸、磷酸等。堿(電離時所生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物)溶解性可溶性堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。難溶性堿：如氫氧化銅、氫氧化鐵等。電離程度強堿：如氫氧化鋇、氫氧化鈉等。弱堿：如氨水、氫氧化亞鐵等。可電離的OH-數(shù)—元堿：如氨水、氫氧化鈉等。二元堿：如氫氧化鋇、氫氧化鎂等。三元堿：如氫氧化鐵。鹽(由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組成的化合物)組成—般鹽正鹽：如Na2SO4、Mg(NO3)2等。酸式鹽：如NaHCO3、KH2PO4等。堿式鹽：如Cu2(OH)2CO3。復(fù)鹽KCl-MgCl2-6H2O(光鹵石);(明礬)KSO■AL(SO1k-24HO或KAl(SO>-12HO2 4 2 43 2 42 2絡(luò)鹽Ag(NH3)2Cl、Cu(NH3)4SO4(銅氨溶液)酸堿性酸性鹽如NaHSO4、FeCl3、Cu(NO3)2等。中性鹽如NaCl、KNO3、NH4Ac等。堿性鹽如Na2CO3、KHCO3、(NH4)2CO3等。水解與否非水解鹽強酸強堿鹽：如NaCl、KNO3等。水解鹽強酸弱堿鹽：如FeCl3、Cu(NO3)2等。

強堿弱酸鹽：如Na2CO3、KHCO3等。弱酸弱堿鹽：如NH4Ac等。表2無機物的分類表二2、純凈物和混合物一一分子區(qū)別在于：分子是否相同，組成是否固定，性質(zhì)是否一定?；旌衔锓肿硬煌M成不一，各成分保持原有化學(xué)性質(zhì)?；旌蠒r無能量變化，一般可用機械法分離，是不純物。如鐵粉和硫粉的混合物。純凈物是相對純的物質(zhì)。物質(zhì)（根據(jù)物質(zhì)的成純凈物［兩同（由相同的分子構(gòu)成，由同種物質(zhì)組成）、兩定（具有固定的組成，具有—定的性質(zhì)，如熔點、沸點）］化合物（由不同種元素形成）根據(jù)是否含碳元素?zé)o機化合物有機化合物根據(jù)化學(xué)鍵類型離子化合物共價化合物根據(jù)其水溶液能否電離非電解質(zhì)（不電離）電解質(zhì)（能電離）單質(zhì)（由同種元素形成）金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)分)混合物(無兩同兩定)氣態(tài)的：空氣、天然氣、爆嗚氣、水煤氣、煤氣、焦?fàn)t煤氣、裂解氣、高爐煤氣、no2等。液態(tài)的：溶液、石油及其產(chǎn)物中的燃料油和潤滑油、煤焦油、天然植物油、自來水、氧水、氨水、雙氧水、王水、鹽酸、氫硫酸、福爾馬林、二甲苯、水玻璃、玻爾多液，等等。固態(tài)的：漂白粉、過磷酸鈣、堿石灰、玻璃、水泥、鋼鐵、合金、煤、天然脂肪、黑火藥、鋁熱劑、高分子，等等。表3純凈物和混合物隹/后怪號ci-i岳<!>昌為ccccc1-1m笙、型解與mljci~ici~ircmj焦^爐^煤~(l^、CH^及少量的yCO、CO9、C9H、n^寺)、裂月牛~(C9H、CqHn、CHn^及CL』、24 2242 243646 42口6、口2、口2。寺)、高火煤氣(CO、IN?、CO?)。注意：(1)不能認(rèn)為混合物必定含有多種分子式。其實，一種分子式(即相同組成)也能形成混合物，如同分異構(gòu)體。不能認(rèn)為混合物必定是含有多種元素。其實，一種元素也能形成混合物，如同素異形體。如O2+O3，金剛石粉和石墨的混合物。結(jié)晶水合物是純凈物?？諝馐腔旌衔铮M成基本一定。溶液的組成不固定，性質(zhì)一樣，組成均勻，但兩種液體混合時常伴有體積、能量、顏色等的變化(物理化學(xué)變化)，因而溶液是特殊的混合物。高分子化合物是鏈節(jié)相同、聚合度不同，即組成相同，而具有不同相對分子質(zhì)量的物質(zhì)的混合物。由于NO2與N2O4的平衡存在，故常說NO2的實際上是二者的混合物。因此，要看題意來決定是否將它看成是純凈物還是混合物。（8）二甲苯有三種：對二甲苯、鄰二甲苯、間二甲苯，其中對二甲苯是固體，其它二者是液體，由于很難將其分開，因此，平時所說的二甲苯實際上是三者的混合物。題型：具體物質(zhì)的判斷；抽象問題；溶解問題，計算問題。例1：下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是 （AD）A.CH2Cl2 B.C C.C2H4O2 D.CsCl解析：B是同素異形體，C是同分異構(gòu)體。例2:一瓶氣體經(jīng)分析，只含有一種元素，那么這瓶氣體 （CD）A.一定是純凈物 B.一定是混合物C.不可能是化合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物E.—定是單質(zhì)例3：將3g某種白色粉末溶于沸水中，冷卻到FC，析出溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）2g;再將析出的2g粉末溶于同樣多的沸水中，冷卻到tC時又析出溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）1.5g。據(jù)此，可確定原白色粉末是（純凈物還是混合物），其理由是答：混合物。若是純凈物，則在溫度、溶劑相同條件下，前后兩次所得飽和溶液所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)相等。例4：下列氮肥中屬于混合物的是 （C）A.46.7%尿素 B.35%硝銨 C.21.2%氧化銨D.17.7%碳銨 E.21.2%（NH4）2SO43、單質(zhì)和化合物：元素的存在形態(tài)。^^_______亍單質(zhì) >同素異形體冥一元素U化合物 同分異構(gòu)體有機物 同系物單 質(zhì)化合物形態(tài)元素處于游離態(tài)元素處于化合態(tài)，各組成元素失去游離態(tài)時的性質(zhì)組成由同種元素組成（分子由同種元素的原子構(gòu)成）由不同種兀素組成（分子由不同種兀素的原子構(gòu)成）性質(zhì)—般不發(fā)生分解反應(yīng)一定條件下能分解（故化合物有熱穩(wěn)定性）表4單質(zhì)和化合物4、 鹽、復(fù)鹽和絡(luò)鹽（1） 鹽的分類與鹽的酸堿性不一致酸式鹽（組成分類）與酸性鹽（溶液的酸堿性）正鹽的酸堿性由水解所致，酸式鹽的酸堿性由電離與水解的相對強弱來確定。一般來說，大多數(shù)酸式鹽的水溶液顯堿性。（2） 金屬氮化物、金屬碳化物是離子化合物，但不是鹽。Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H25、 七類物質(zhì)的相互關(guān)系對于書寫化學(xué)方程式來說，將物質(zhì)分為七類為好：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、堿、酸、鹽。物質(zhì)的相互關(guān)系即是物質(zhì)的性質(zhì)，即反應(yīng)規(guī)律，要牢固掌握??！I 曲和] 「 一卷 H臧性部切3——HFF -4a]In?Ex戶 廠和4I:ssii: ;^sm：:毓* :is*::遍 酬金:I———|——————1 ———— — ————-?—1 ———|————— —.I____I ?- ————II “w項盤I__>1酸性￡優(yōu)屬I_器_】蔚 <i|；I 和菲I-@ J 暴通礦二二^^ 1表5物質(zhì)反應(yīng)的相互關(guān)系表注：相互關(guān)系表有以下五個用途。表示物質(zhì)間的縱橫衍變關(guān)系，如從金屬如何衍變成鹽；表示16個基本反應(yīng)規(guī)律；表示物質(zhì)的性質(zhì)；表示基本反應(yīng)類型：①一⑦表示化合反應(yīng)；⑧一⑩表示置換反應(yīng)；?一?表示復(fù)分解反應(yīng)；化合反應(yīng)能逆向進行的就是分解反應(yīng)；表示物質(zhì)(特別是鹽)的制法。其它反應(yīng)規(guī)律碳酸(氫)鹽的分解碳酸(氫)鹽+酸銅與濃、稀硝酸、濃硫酸的反應(yīng)硝酸鹽的分解銨鹽與堿反應(yīng)不溶性堿的熱分解酸式鹽與正鹽的互變規(guī)律

鹽類水解規(guī)律非金屬與強堿溶液生成兩種鹽與水6、基本反應(yīng)類型：分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)。注意：分解一定是復(fù)雜的變成簡單的物質(zhì)嗎？化合一定是幾種簡單的物質(zhì)生成一種復(fù)雜的物質(zhì)嗎？4CuO善^2Cu2O+02個 CO2+C善^2CO 3HC1O=2HCl+HClO3另外，要注意下列兩個反應(yīng)都是化合反應(yīng)：4Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,單質(zhì)與氧化物間的置換反應(yīng)：金屬+金屬氧化物2A1+Fe2O3^=A12O3+2Fe高溫10A1+3V2O^ 5A12O3+6V⑵金屬+非金屬氧化物高溫2Mg+CO2^=2MgO+C⑶非金屬+金屬氧化物高溫C+2CuO^=CO2+Cu高溫3H2+WO3 3H2O+Cu高溫Si+2FeO^—SiO2+2Fe(4)非金屬+非金屬氧化物c+h2o^^CO+H27、反應(yīng)規(guī)律的條件限制2FeC13+Fe=3FeC12高溫8A1+3Fe3O4^-4A12O3+9Fe高溫Mn+FeO^=MnO+Fe3Fe+4H2O^^Fe3O4+4H2個H2+2CuO言H20+CuC+FeO^^COT+Fe2F2+2H2O=4HF+O2個(1)強強易，弱弱難，不強不弱居中間。酸+堿氧化劑+還原劑酸+堿性氧化物堿+酸性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物金屬+非金屬（2） 溶易，不溶難。堿性氧化物+水酸性氧化物+水（3） 弱弱易、強強難。鹽類水解非金屬+非金屬（4）復(fù)分解反應(yīng)酸、堿強度不太弱，中和成水能發(fā)生。兩個界線：Al（OHk+HCO手，HAlO+NH-HO*o3 2 3 3 3 3 2酸鹽反應(yīng)酸要溶，強代弱來穩(wěn)代分；難揮發(fā)代易揮發(fā)，鹽若沉淀也發(fā)生。例外：CuSO4+H2S=CuS+h2so4AgCl+HNO3手，BaSO4+HNO3手，BaSO4+HCl*，鹽鹽、鹽堿皆要溶，生成沉淀才發(fā)生。鹽（溶）+堿（溶）=鹽，+堿，或：鹽（溶）+堿（溶）=鹽，+堿4鹽（溶）+鹽（溶）=鹽，+鹽（5）置換