下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
廣東省云浮市大江中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.amolFeS與bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為()①(a+b)×63g
②(a+b)×189g
③(a+b)mol
④[Vc﹣]mol.A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
參考答案:D考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:可從兩個(gè)角度分析未被還原的硝酸,一是生成Fe(NO3)3中的NO3﹣,二是根據(jù)N元素守恒,未被還原的硝酸為總硝酸的物質(zhì)的量減去生成NO的物質(zhì)的量,可計(jì)算未被還原的硝酸.解答:解:由元素守恒知:未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3中的NO3﹣,所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe(NO3)3的物質(zhì)的量的3倍,由元素守恒知,n〔Fe(NO3)3〕=n(Fe)=(a+b)mol,所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3(a+b)mol×63g?mol﹣1=(a+b)×189g,②正確;又根據(jù)化合價(jià)升降守恒知amol→amol(NO3)3+amolH2O4
升高(3﹣2)a+(6+2)a=9amolbmolO→bmol
(NO3)3
升高(3﹣2)b=bmolxmolHO3→xOmol
降低(5﹣2)xmol=3xmol得9amol+bmol=3xmol,即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x=mol,所以未被還原的硝酸為[Vc﹣]mol,④正確.故選D.點(diǎn)評(píng):本題以元素化合物知識(shí)為載體,考查守恒法技巧,題目難度中等,答題時(shí)注意守恒法的利用,注意從化合價(jià)變化的角度分析.2.元素A、B的原子序數(shù)都小于18,已知A原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,B原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則下列敘述錯(cuò)誤的是A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族B.A、B兩元素原子通過共價(jià)鍵形成的化合物BA2C.A、B兩元素所形成的化合物能與碳酸鈉反應(yīng)D.A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)
參考答案:D3.下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是(
)A.a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC.a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案:B略4.一定條件下,容積為2L的恒容密閉容器中,通入2molN2、3molH2進(jìn)行反應(yīng)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),20min后,N2的物質(zhì)的量為1.9mol,1h后測(cè)得容器內(nèi)氣
體的壓強(qiáng)不再改變,且為反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍,則下列敘述正確的是A.1h后反應(yīng)進(jìn)行完全,容器中的N2濃度為0.55mol·L-1B.前20min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1C.增加H2的濃度或降低溫度,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),且反應(yīng)速率均加快D.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
參考答案:略5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
(
)
A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng):3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O
C.用小蘇打治療胃酸過多:NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O參考答案:B略6.下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是A.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收C.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害D.光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病參考答案:D略7.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl ̄、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl ̄、HCO3D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl ̄、SO42-參考答案:C【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)和離子共存【答案解析】C
解析:A.Al3+與發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫氣體,故不能大量共存;S2-B.酸性溶液中含有H+,在酸性的條件下ClO-把I-氧化為單質(zhì)碘,故不能大量共存;C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-,正確;D.中性溶液中Fe3+會(huì)生成氫氧化鐵,故不能大量共存?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)和離子共存。在判斷的過程中,題目中的前提條件要注意把握,如無色溶液、酸性溶液、弱堿性溶液等,尤其是在中性溶液中Fe3+的問題是本題的關(guān)鍵,基礎(chǔ)性較強(qiáng)。8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA參考答案:答案:D9.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷,在該溶液中肯定存在的離子組是(
)。
A.Na+、Br-、CO32-
B.Na+、I-、SO32-
C.Fe2+、I-、SO32-
D.Fe2+、Br-、CO32-參考答案:A略10.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(
)A.原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質(zhì)的量之比為1:2
B.V-1:V2=l:5
C.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol
D.a(chǎn)曲線表示的離子方程式為:AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案:D略11.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髦姓_的是(
)A.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸B.欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性,向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱C.欲除去乙烷氣體中混有的乙烯,可在Ni催化條件下通入氫氣D.欲配制濃度約為0.1mol·L-1NaOH溶液,稱取0.4gNaOH固體放入燒杯中,加入100mL蒸餾水溶解參考答案:D略12.燃燒下列混合氣體,所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是(
)
A.丁烯、丙烯
B.乙炔、乙烯
C.乙炔、丙烷
D.乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案:D略13.化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng):2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng):4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4NaCl+2O2↑下列說法不正確是:()A.氧化性(酸性溶液):I2>FeCl3>Co(OH)3
B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>I->KIO3C.熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO
D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN參考答案:A略14.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③Na2S2O3溶液與稀硫酸④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中⑥Al2(SO4)3與Na2SiO3溶液A.①②④
B.③④⑤
C.①③④⑥
D.①③④參考答案:D15..背景材料:①“神舟七號(hào)”的防護(hù)層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成;②光化學(xué)煙霧是導(dǎo)致珠三角地區(qū)空氣質(zhì)量下降的重要原因;③汞是有毒的金屬;④據(jù)環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測(cè)所抽查顯示,新裝修住房甲醛含量七成超標(biāo)。⑤在廣東、香港海域,渤海灣均出現(xiàn)過大面積的赤潮。據(jù)此判斷,下列說法正確的是(1)“神舟七號(hào)”的防護(hù)層是復(fù)合材料,四氟乙烯屬于不飽和烴。(2)光化學(xué)污染主要是由氮氧化物和碳?xì)浠镆鸬摹?3)打破水銀溫度計(jì)應(yīng)撒上硫磺并掃干凈(4)為降低甲醛含量,新裝修住房應(yīng)緊閉門窗,并放置一盆水(5)赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時(shí)間內(nèi)大量繁殖或聚集,使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象A.(1)(2)(3)
B.(1)(2)(5)
C.(2)(3)(5)
D.(2)(4)(5)參考答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(10分)堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問題:①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
;②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)):(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為
g,化學(xué)式為
;(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?請(qǐng)說明理由。
。參考答案:(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8
CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行
根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量(或其中任意三個(gè)量),即可計(jì)算出其組成。略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(2002·上海卷)2001年11月13日至18日短短6天中,山西省接連發(fā)生四起小煤礦瓦斯爆炸事故,造成58人死亡,多人受傷。據(jù)報(bào)道,發(fā)生事故的4家煤礦均屬應(yīng)關(guān)停之列。國(guó)家針對(duì)小煤礦的“關(guān)井壓產(chǎn)”曾多次發(fā)出整治通知,但由于近期煤炭?jī)r(jià)格上揚(yáng),加之鄉(xiāng)鎮(zhèn)煤礦的停產(chǎn)整頓會(huì)直接影響當(dāng)?shù)刎?cái)政稅收,致使一些小煤礦礦主置工人生命安全于不顧,暗中又恢復(fù)了生產(chǎn)。1.在煤炭的形成過程中會(huì)產(chǎn)生瓦斯。瓦斯的主要成分是甲烷。請(qǐng)寫出瓦斯爆炸主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2.爆炸后,坑境內(nèi)CO氣體含量達(dá)10%以上,引起人體CO中毒。現(xiàn)場(chǎng)搶救CO中毒者,應(yīng)立即采取什么措施?
參考答案:1.CH4+2O2CO2+2H2O2.將CO中毒者移至新鮮空氣處,并設(shè)法改善中毒者缺氧的狀態(tài)(例如人工呼吸等)。(合理即給分)略18.(一)、H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。(1)H2O2是二元弱酸,寫出第一步的電離方程式
,第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=
。(2)許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點(diǎn)認(rèn)為:在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化(或還原),后又被H2O2還原(或氧化)。下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑,在反應(yīng)過程中先被氧化,后被還原的是
。①I-
②Fe3+ ③Cu2+
④Fe2+(3)用堿性氫氧燃料電池合成H2O2,具有效率高,無污染等特點(diǎn)。電池總反應(yīng)為:H2+O2+OH-=H2O+HO2-。寫出正極反應(yīng)式:
。(4)H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑。電鍍廢水(主要含Cu2+、Ni2+,還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等)制備硫酸鎳的一種流程如下:①第(?。┎剑尤際2O2反應(yīng)的離子方程式
。
②第(ⅱ)步,濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是
。③為測(cè)定NiSO4·nH2O的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取2.627g樣品,配制成250.00mL溶液。準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為
。參考答案:(14分)(1)H2O2H++HO2-(2分)或注:中括號(hào)應(yīng)改為C(2分)
(2)①④(2分)(3)O2+H2O+2e-=HO2-+OH-(2分)(4)①2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)②尿糖的檢測(cè)(2分)③NiSO4·6H2O(2分)19.(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液,他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液,且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧;②將A分別加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過量A時(shí),D中沉淀無變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無色、無味氣體逸出;④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,請(qǐng)回答下列問題:(1)能確定溶液是(寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式):(2)不能確定的溶液,寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法:參考答案:(1)A
NH3·H2O或NH3;EH2SO-4
F
AgNO3
C
BaCl2若C作為不能確定的溶液,進(jìn)一步鑒別的方法合理,同樣給分(2)B
Na2CO3或K2CO3
用潔凈的鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼燒,若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液;若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色,則B為K2CO3溶液D
Al2(SO4)3或MgSO4
取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液,若沉淀溶解,則D為Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,則D為MgSO4溶液解析:(I)由題干表述可知A和E不是鹽,又由純E為無色油狀液體,推知E為硫酸(③步操作進(jìn)一步確定);(II)由題干和①步操作可知A為氨水;(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+;AgOH+2NH3
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- JJF(陜) 021-2020 萬用量規(guī)校準(zhǔn)規(guī)范
- 幼兒園小班探索未來的活動(dòng)計(jì)劃
- 《信用證種類》課件
- 社團(tuán)活動(dòng)的數(shù)字化轉(zhuǎn)型探索計(jì)劃
- 護(hù)理部患者安全管理措施計(jì)劃
- 班級(jí)自主管理的實(shí)施案例研究計(jì)劃
- 少先隊(duì)大隊(duì)委員競(jìng)選講義模板
- 《設(shè)備的開孔和附》課件
- 《酒店企業(yè)文化培訓(xùn)》課件
- 《數(shù)值試驗(yàn)題》課件
- 基于閱讀文本的寫作課堂觀察記錄表
- 失業(yè)保險(xiǎn)金申領(lǐng)表_11979
- 《質(zhì)量管理體系文件》風(fēng)險(xiǎn)和機(jī)遇評(píng)估分析表
- 淺談信息技術(shù)和幼兒園教育的融合三篇
- 食品安全約談通知書
- 舒爾特方格A4直接打印版
- 淬火感應(yīng)器的選用設(shè)計(jì)與制造
- 常用漢語語法分級(jí)表(修訂版).doc
- cpvc管配方及工藝
- 基層醫(yī)生2021年度個(gè)人工作總結(jié)
- 數(shù)字信號(hào)處理課程設(shè)計(jì)報(bào)告語音信號(hào)的采集與處理
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論