廣東省云浮市普寧興文中學高三化學月考試卷含解析

廣東省云浮市普寧興文中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．僅含一種元素的物質一定是純凈物

B．35Cl和37Cl是氯元素的兩種核素，具有相同的核外電子排布

C．根據(jù)是否產生丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應參考答案：B略2.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟

操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生

下列結論正確的是（

）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數(shù)為3NAB．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NAC．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：C略4.某些不合格的建筑裝飾材料，會緩慢釋放出濃度過高、影響健康的氣體，這些氣體最常見的是（）A.二氧化氮

B.二氧化硫C.一氧化碳

D.甲苯等有機物蒸氣和甲醛參考答案：D略5.從海帶中提取碘的實驗過程中，下列操作正確的是（

）

A．放出碘的苯溶液

B．分離碘并回收苯

C．將海帶灼燒

D．過濾含I－溶液參考答案：B試題分析：A、苯的密度小于水的密度，在上層，因此分液時，上層液體從上口倒出，故錯誤；B、分離苯和碘，采用蒸餾的方法進行，故正確；C、灼燒海帶，用坩堝，故錯誤；D、缺少玻璃棒的引流，故錯誤。6.下列有關說法正確的是

()A.把水滴加到包Na2O2的脫脂棉上，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應B.在做鈉與水反應實驗時，應取黃豆大小的鈉并在燒杯上蓋玻璃片C.配制一定物質的量濃度稀硫酸時，量取一定體積的濃硫酸注入燒杯，加水稀釋冷卻后轉移到容量瓶中D.通過加熱除去氯化銨固體中的碘單質參考答案：A略7.(雙選)下列有關溶液組成的描述合理的是A．常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，某無色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C．常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D．某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-參考答案：AD【知識點】離子共存問題解析：A、常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈堿性時Al3+、NH4+不能大量存在，當該溶液呈酸性時S2-不能大量存在，故A正確；B、pH=2的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B錯誤；C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D、某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液呈酸性或堿性，所給離子都不反應，故D正確。故答案選AD【思路點撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見的離子間的反應是關鍵，一定注意溶液的性質。8.由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g·L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（）

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2參考答案：D9.鋼鐵表面容易發(fā)生電化學腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵是極，電極反應式為

，雜質碳是極，電極反應式為

．參考答案：負；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，C為正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．解答：解：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，C為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：負；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，知道正負極的判斷、正負極上發(fā)生的電極反應，會正確書寫電極反應式，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別．10.下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.F2、K、HCl

B.Cl2、Al、H2

C.NO2、Na、Br2

D.O2、SO2、H2O參考答案：A略11.2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”(TheBirdNest）。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不與水反應外，其余均易與水反應生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關說法正確的是

(A

)

A．這類巢式硼烷的通式是CnHn+4B．2B5H9+12O25B2O3十9H2O，lmolB5H9完全燃燒轉移25mol電子C．8個硼原子的巢式棚烷化學式應為B8H10

D．硼烷與水反應是非氧化還原反應參考答案：答案：A12.下列反應中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（

）A．硫化氫與濃硝酸

B．木炭與濃硝酸共熱

C．氫氧化銅與硝酸

D．四氧化三鐵與硝酸參考答案：D13.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是離子化合物

D.常溫下單質W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液參考答案：C略14.下列各組中的兩種物質,能直接相互轉變的是A.H2SiO3、SiO2B.Al(OH)3、Al2O3

C.NO、NO2

D.H2S、SO2參考答案：C15.甲苯是重要的化工原料。下列有關甲苯的說法錯誤的是A.一氯代物有四種

B.特定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應C.分子中所有碳原子處于同一平面

D.與溴水混合振蕩后可發(fā)生取代反應參考答案：D【詳解】A.甲苯結構簡式，一氯代物有四種，如圖：，A正確；B.甲苯含有苯環(huán)，特定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應，B正確；C.苯分子為平面正六邊形，12原子共面，同理，甲苯分子中所有碳原子處于同一平面內，C正確；

D.與溴水混合振蕩后，只發(fā)生物理變化—萃取，不能發(fā)生取代反應，D錯誤；綜上所述，本題選D?！军c睛】甲苯屬于芳香烴中的一種，最多有13個原子共平面，它能夠和氫氣發(fā)生加成反應，能夠和溴在一定條件下發(fā)生取代反應，但與溴水不能發(fā)生加成或取代反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.MnO2是重要化學物質，某學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如圖：按要求回答下列問題（1）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3﹣MnO2（填“＞”“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應的離子方程式

；當反應中轉移2mol電子時，生成的氧化產物的物質的量為mol．（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質中的．a．NaCl

b．NaClO

c．NaClO4

d．NaOH（3）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是

（填寫一組即可）．參考答案：（1）＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；（2）ad；（3）BaCl2．

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；根據(jù)方程式轉移電子數(shù)計算生成的氧化產物的物質的量；NaClO3在常溫下與鹽酸反應生成氯氣，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒寫出方程式；（2）第④步操作中NaOH過量，結合方程式分析最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl；（3）沉淀沒有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子．【解答】解：粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）已知5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，ClO3﹣作氧化劑，MnO2作氧化產物，則氧化性：ClO3﹣＞MnO2；當NaClO3轉移2mol電子時，消耗NaClO3為0.4mol，則生成氧化產物MnO2為1mol；NaClO3在常溫下與鹽酸反應生成氯氣，其反應的離子方程式為：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案為：＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；（2）第④步操作中NaOH過量，發(fā)生的反應為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，則最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl；故答案為：ad；（3）若沉淀沒有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子，檢驗硫酸根離子選用氯化鋇溶液，故答案為：BaCl2．【點評】本題考查物質的分離與提純方法的綜合應用，題目難度中等，把握流程中發(fā)生的化學反應及原電池和電解池原理為解答的關鍵，注意掌握化學實驗基本操作方法，試題側重分析能力及推斷能力的考查．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1）

（2）極性

除分子間作用力外，還含有氫鍵（3）（4）（5）（6）

18.A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題．（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質，寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式

；若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色．則F的化學式為

．（3）若A為淡黃色固體，則A與水反應的化學方程式為

．①若物質B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質，C的大量排放往往會造成嚴重的環(huán)境問題即

．C與F反應的化學方程式為

；②若物質A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應的離子方程式

．參考答案：1.Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O

Na2CO33.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

酸雨

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．考點：無機物的推斷．專題：推斷題．分析：（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F(xiàn)為變價金屬，B具有強氧化性，則：A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵；A為有色氣體，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F(xiàn)為Na2CO3、C為CO2、D為NaHCO3；（3）若A為淡黃色固體，能與水反應，則A為Na2O2．①若物質B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質，結合轉化關系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫；②若物質A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，結合轉化關系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣．解答：解：A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，由轉化關系可知，B、E為短周期元素組成，（1）常溫下A為有色氣體，若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F(xiàn)為變價金屬，B具有強氧化性，則：A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵，則B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O；A為有色氣體，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F(xiàn)為Na2CO3、C為CO2、D為NaHCO3，故答案為：Na2CO3；A為淡黃色固體，能與水反應，則A為Na2O2，A與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H