廣東省云浮市羅定華僑中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省云浮市羅定華僑中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語的理解正確的是

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為：，

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為：

，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略2.(雙選題)取8.34gFeS04?7H20樣品加熱，其受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則下列敘述中不正確的是（）A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?4H2OB．溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?H2OC．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為：FeSO4FeO+SO3↑D．固體P隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有三種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3參考答案：CD

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：8.34gFeS04?7H20樣品物質(zhì)的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水，結(jié)合質(zhì)量的變化可確定在不同溫度時加熱后固體的化學(xué)式，加熱至633℃時，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，以此解答該題．解答：解：8.34gFeS04?7H20樣品物質(zhì)的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水．A．溫度為78℃時，固體質(zhì)量為6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H20）==0.12mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學(xué)式為FeSO4?4H2O，故A正確；B．溫度為l59℃時，固體質(zhì)量為5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H20）==0.03mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學(xué)式為FeSO4?H2O，故B正確；C．m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4?H2OFeS04+H20，故C錯誤；D．固體P對應(yīng)溫度為373℃固體為4.56g，隔絕空氣加熱至650℃，加熱至633℃時，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，鐵的化合價升高，必有硫的化合價降低，設(shè)SO2、SO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得，所以由P到Q方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，有兩種無色氣體生成，故D錯誤；故選：CD．點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的質(zhì)量的變化關(guān)系，能讀懂圖象，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，題目難度較大．3.下列說法正確的是(

)A.在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾,可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3C.實驗室用右圖所示裝置制取少量氨氣D.為了加快反應(yīng)速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法參考答案：B略4.、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．含T的鹽溶液一定顯酸性

D．原子半徑：T>Q>R參考答案：C略5.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH――8e－===CO32－+7H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e－===8OH－下列敘述正確的是

（

）

A．通入CH4的電極為正極

B．該電池使用一段時間后無需補充KOH

C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動

D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略6.短周期元素中若兩種元素的原子序數(shù)相差8，，則它們（）A．一定是同主族元素

B．只能形成1：1型化合物C．只能形成1：2型化合物

D．周期數(shù)相差1參考答案：答案：D7.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略8.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=－890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3參考答案：B略6.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

參考答案：D10.下列物質(zhì)中，可用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是A．金屬鈉

B．溴水

C．氯化鈉試液

D．紫色石蕊溶液參考答案：D11.要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入（

）

A、適量KIB、通入溴蒸氣

C、適量KBr

D、適量AgNO3溶液參考答案：C略12.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：C解析：9.2g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，0.4mol質(zhì)子和0.2mol分子，故C項正確。14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C.由W、Y形成的化合物是離子化合物D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性參考答案：A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，A項正確；B.元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，B項錯誤；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價化合物，C項錯誤；D.由X、Y形成化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；答案選A。

15.進(jìn)行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是（）A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．蒸餾時應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱參考答案：D試題分析：鈉與水能反應(yīng)，金屬鈉著火時用沙子滅火，故A錯誤；給固體加熱，試管口略向下傾斜，故B錯誤；濃硫酸濺到皮膚上時立即用干布擦拭，再用水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；蒸餾時應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室用如圖1所示裝置制備氨基甲酸銨．把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．（1）結(jié)合上述實驗裝置，寫出制備氨基甲酸胺的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是

．（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是

．（4）氨基甲酸胺極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱酸，請寫出其水分解反應(yīng)方程式

．某學(xué)習(xí)小組為探究其水解反應(yīng)，分別取兩份不同濃度的氨基甲酸胺溶液，繪制出c（NH2COO﹣）隨時間（t）變化曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則A（“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是 ．（5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氫銨．取某氨基甲酸胺樣品4.69g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇、過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為11.82g．則樣品中氨基甲酸胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

．參考答案：（1）2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4；放熱；（2）通過觀察氣泡，控制氣體流速和調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；（3）過濾；（4）NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；A；6～20min內(nèi)曲線A中c（NH2CCOO﹣）減小量大于曲線B的，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于水解進(jìn)行；（5）83.3%．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【專題】有機實驗綜合．【分析】（1）由題目信息可知，氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成NH2COONH4；氨基甲酸胺易分解，圖中反應(yīng)裝置用冰水冷卻，防止氨基甲酸胺分解，說明制備氨基甲酸胺的為放熱反應(yīng)；（2）根據(jù)液體石蠟瓶鼓泡瓶中氣泡控制氣體流速和原料氣體的配比；（3）由氨基甲酸胺小晶體懸浮在四氧化碳中，可以采取過濾方法分離；（4）氨基甲酸胺極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，該弱堿為NH3?H2O；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于水解進(jìn)行，對比6～20min內(nèi)c（NH2CCOO﹣）變化量越大，水解程度越大，溫度越高；（5）生成的沉淀為碳酸鋇，根據(jù)碳原子守恒、混合物總質(zhì)量列方程各自物質(zhì)的量，再計算氨基甲酸胺的質(zhì)量，進(jìn)而計算其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）由題目信息可知，氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成NH2COONH4，反應(yīng)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4，氨基甲酸胺易分解，圖中反應(yīng)裝置用冰水冷卻，防止氨基甲酸胺分解，說明制備氨基甲酸胺的為放熱反應(yīng)，故答案為：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4；放熱；（2）可以根據(jù)液體石蠟瓶鼓泡瓶中氣泡，控制氣體流速和調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例，故答案為：通過觀察氣泡，控制氣體流速和調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；（3）由氨基甲酸胺小晶體懸浮在四氧化碳中，可以采取過濾方法分離，故答案為：過濾；（4）氨基甲酸胺極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，該弱堿為NH3?H2O，反應(yīng)方程式為：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；6～20min內(nèi)曲線A中c（NH2CCOO﹣）減小量大于曲線B的，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于水解進(jìn)行，故曲線A的溫度高于曲線B的，故答案為：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；A；6～20min內(nèi)曲線A中c（NH2CCOO﹣）減小量大于曲線B的，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于水解進(jìn)行；（5）生成的沉淀為碳酸鋇，其物質(zhì)的量為：=0.06mol，氨基甲酸銨物質(zhì)的量為x，碳酸氫銨物質(zhì)的量為y，由碳元素守恒可知：x+y=0.06由質(zhì)量可得：78x+79y=4.69解得x=0.05mol，y=0.01mol，則制得的樣品中氨基甲酸胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：×100=83.3%，故答案為：83.3%．【點評】本題考查物質(zhì)制備實驗、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、物質(zhì)含量測定、化學(xué)與技術(shù)等，題目難度中等，把握反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，綜合性較強．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(2011上海高考,30)氨和聯(lián)氨是氮的兩種常見化合物。在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算:(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水,計算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與的混合氣體,反應(yīng)方程式為

NO與混合氣體180mol被8.g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/。計算:①該混合氣體中NO與的體積比。②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留一位小數(shù))。(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素。尿素在一定條件下會失去氨而縮合。如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

已知常壓下120mol在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng),失去80mol生成二聚物和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60,推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。參考答案：

4.48

(2)64kg(3)①V(NO)∶V(NO9∶1

②2.4

(4)3∶1∶1略18.(7分)已知2NO2N2O4。下圖中，容器甲內(nèi)充有0.1molNO氣體,干燥管內(nèi)裝有一定量的Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體，恒溫下，容器甲中活塞緩慢地由B向左移動，當(dāng)移至C處時，容器甲體積縮小至最小，為原體積的9/10，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（1）已知當(dāng)活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)增加了2.24g，此時通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少L?容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為多少?（2）當(dāng)活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時活塞恰好回至B處，則a值必小于0.01，其理由是

。參考答案：（7分）（1）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Δm2

1

56n(CO2)

n(O2)