廣東省云浮市羅定素龍第二高級中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析

廣東省云浮市羅定素龍第二高級中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2molPCl5，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確是()A．m>n

B．m<n

C．m＝n

D．無法比較參考答案：B略2.下列關于有機物的說法正確的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣B．淀粉、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：B略3.我們將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度，現(xiàn)已知豆腐的堿度為2.00，則中和100g豆腐所消耗的酸的物質(zhì)的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關計算．分析：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，根據(jù)n=cV計算消耗酸的物質(zhì)的量．解答：解：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，則消耗酸的物質(zhì)的量為0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，關鍵是理解酸度或堿度的含義．4.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

B．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中

D．二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化參考答案：A略5.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．能量守恒原理參考答案：C略6.下列實驗能獲得成功的是A．鋅和稀硝酸反應制備氫氣

B．用鐵粉、溴水和苯制取溴苯C．鋁放入冷的濃硝酸中制取二氧化氮

D．用亞硫酸鈉與硫酸制取二氧化硫參考答案：D7.有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應后，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是

(

)

A.100g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol參考答案：C略8.下列說法正確的是

（

）

A、復合材料的使用使導彈的射程有了很大的提高，其主要原因在于復合材料的使用可以使導彈的質(zhì)量減輕B、煤油可由石油干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C、用溴水即可鑒別苯酚溶液、己烷和甲苯

D、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH參考答案：A略9.下列有關電化學的裝置完全正確的是（

）

參考答案：C略10.向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

(

)

A.0.14mol

B.

0.16mol

C.

0.21mol

D.0.24mol參考答案：C11.下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是

A．C4H10和C20H42

B．鄰二甲苯和對二甲苯

C．C4H8和C3H6

D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷參考答案：B略12.核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構簡式為：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列關于核糖的敘述正確的是A.與葡萄糖互為同分異構體

B.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡C.可以跟氯化鐵溶液作用顯色 D.可以使紫色石蕊試液變紅參考答案：B13.下列物質(zhì)中，不能用直接化合制取的是

（

）A．Fe(OH)3

B．FeCl3

C．CuS

D．FeCl2參考答案：C14.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol?L﹣1 B．2mol?L﹣1 C．3mol?L﹣1 D．4mol?L﹣1參考答案：A考點：電解原理．

專題：電化學專題．分析：根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應方程式，并且兩個電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相等的，溶液中遵循電荷守恒．解答：解：電解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應為：4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣，陰極上發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e﹣→Cu，2H++2e﹣→H2↑，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為：=1mol/L．故選：A．點評：本題考查學生電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恒思想，難度不大，可以根據(jù)所學知識來回答．15.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校進行化學實驗考查時，教師給了同學們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓同學們通過實驗探究來確定。某同學探究過程如下：(1)提出假設：假設1：黑色粉末是炭粉；假設2：黑色粉末是氧化銅；假設3：_________________________________________________________________。(2)設計實驗方案：他對實驗做了如下設想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸。則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結(jié)論如下表，請你完成下表。實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①假設1成立②假設2成立③假設3成立

(3)進行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物。(4)拓展：為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了如下實驗，將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若炭完全反應)，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請完成下列各題：①燒杯中________(填“有”或“無”)不溶物；②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是________(寫化學式)；③若靜置后溶液呈藍色，該反應的化學方程式為：________________________________________________________________________。參考答案：(1)黑色粉末是炭粉和氧化銅的混合物(2)①無變化②溶液變藍色，黑色粉末完全溶解③溶液變藍色，仍有部分黑色不溶物(4)①有②H2SO4③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．（1）寫出此反應的化學平衡常數(shù)表達式；（2）已知某溫度下，在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.1mol/L．計算此溫度下的化學平衡常數(shù)；（3）在上述溫度下，在容器為2L的密閉容器中充入4molPCl5．計算達到平衡時PCl5的分解率．參考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)表達式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)表達式為．2.在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.1mol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：0.11

0

0變化濃度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡濃度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常數(shù)K===1，答：該溫度下平衡常數(shù)為13.溫度相同，平衡常數(shù)相同，設平衡時PCl5的濃度變化量為xmol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：2

0

0變化濃度（mol/L）：x

x

x平衡濃度（mol/L）：2﹣x

x

x則=1，解得x=1達到平衡時PCl5的分解率為×100%=50%，答：達到平衡時PCl5的分解率為50%．考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：（1）化學平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應到達平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學平衡常數(shù)中寫出；（2）在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.1mol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：0.11

0

0變化濃度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡濃度（mol/L）：0.01

0.1

0.1代入平衡常數(shù)表達式K=計算；（3）溫度相同，平衡常數(shù)相同，設平衡時PCl5的濃度變化量為xmol/L，表示出平衡常數(shù)各組分濃度，代入平衡常數(shù)表達式列方程計算解答．解答：解：（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)表達式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)表達式為．（2）在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.1mol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：0.11

0

0變化濃度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡濃度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常數(shù)K===1，答：該溫度下平衡常數(shù)為1；（3）溫度相同，平衡常數(shù)相同，設平衡時PCl5的濃度變化量為xmol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：2

0

0變化濃度（mol/L）：x

x

x平衡濃度（mol/L）：2﹣x

x

x則=1，解得x=1達到平衡時PCl5的分解率為×100%=50%，答：達到平衡時PCl5的分解率為50%．點評：本題考查化學平衡計算，難度不大，注意三段式解題法在化學平衡計算中應用，注意掌握平衡常數(shù)的應用18.常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應生成NaA。試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度參考答案：(1)c（NaOH）=0.04