廣東省廣州市南崗中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省廣州市南崗中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1NA

B．16gO2含有的氧原子數(shù)為NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3NAD．22.4LH2中含有的氫分子數(shù)為NA參考答案：B略2.下列物質(zhì)和乙醚互為同分異構(gòu)體的醇是（

）A．乙二醇

B．丁醇

C．甲醇

D．乙醇

參考答案：B3.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol參考答案：D略4.分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，若C可發(fā)生銀鏡反應，則原有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：（

）

A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3D．HCOOCH（CH3）2參考答案：略5.100mL濃度為2mol?L﹣1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量6mol?L﹣1的鹽酸 B．加入少量醋酸鈉固體C．加熱 D．加入少量金屬鈉參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：過量的鋅片，鹽酸完全反應，則加快反應速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量即可，以此解答該題．解答：解：A．加入適量的6mol?L﹣1的鹽酸，反應速率加快，生成氫氣增多，故A不選；B．加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應速率減慢，故B不選；C．升高溫度，反應速率增大，生成氫氣的總量不變，故C選；D．加入鈉，與水反應生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不選．故選C．點評：本題考查影響反應速率的因素，為高考?？伎键c，注意Zn過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度、溫度、原電池對反應速率的影響即可解答，題目難度不大6.要使有機物轉(zhuǎn)化為可選用的試劑是A．Na

B．NaHCO3溶液

C．NaCl溶液

D．NaOH溶液參考答案：B略7.下列措施不能增大反應速率的是A．增大壓強

B．降低溫度

C．提高反應物濃度

D．使用合適的催化劑參考答案：B略8.將100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度的關系的是

（

）A．[H+]＞[Cl-]＞[Ba2+]＞[SO42-]

B．[Cl-]＞[H+]＞[SO42-]＞[Ba2+]

C．[H+]＞[Cl-]＞[SO42-]＞[Ba2+]

D．[Cl-]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42-]參考答案：C略9.下面的排序不正確的是（

）A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B略10.下列有機物中既能發(fā)生加成和酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是A．CH3CH2COOH

B．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3

D．HOCH2CH2CHO參考答案：D略11.有4種有機物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為

的高分子材料的正確組合為A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：略略12.江蘇省于去年3月15日起，把食鹽含碘量下調(diào)至平均25mg/kg，與江蘇過去實際水平相比平均下調(diào)5毫克。這里的“碘”是A．元素

B．同位素

C．單質(zhì)

D．分子參考答案：A略13.10mL某種烴，在50mLO2中充分燃燒，得液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體(所有氣體體積在同溫同壓下測定)，則該烴是

A．乙烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1,3-丁二烯參考答案：AC14.下列說法正確的是A．乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應生成乙酸C．油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油

D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物參考答案：B15.把①蔗糖，②淀粉，③蛋白質(zhì)，④油脂，在稀硫酸存在的條件下分別進行水解，最后生成物只有一種有機物的是(

)

A.①和②

B.只有②

C.②③④

D.只有④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并________________________為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL；所用鹽酸溶液的體積為________mL。參考答案：(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化在半分鐘內(nèi)不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10解析：分析酸堿中和滴定實驗誤差時，可把一切影響因素歸結(jié)到標準液用量的大小上來判斷。若標準液用量偏大，則測定結(jié)果偏高；標準液用量偏小，測定結(jié)果偏低；若不影響標準液用量，則對測定結(jié)果無影響。滴定管讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是____________，名稱是________．(2)①的反應類型是______________；②的反應類型是______________．(3)反應④的化學方程式是_________________________________．

參考答案：略18.一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①1min內(nèi)，B的平均反應速率為____________________________；x值為_____________；②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_____________；④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式___________________、

。（2）若維持容器壓強不變①達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應加入_________molA氣體和_________molB氣體。參考答案：略19.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則95℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”）．（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為（3）95℃時，若1體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是（用含a、b的等式表示）：．參考答案：1.B

2.10：1

3.a+b=12考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）水的電離是吸熱過程，降低溫度抑制水電離，導致水中c（H+）、c（OH﹣）都減??；（2）先根據(jù)溫度和混合溶液pH大小確定溶液的酸堿性，根據(jù)溶液的pH計算酸和堿的體積之比；（3）酸、堿都是強電解質(zhì)，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系．解答：解：（1）水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大，當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性；故答案為：B；（2）25°C時純水的pH=6，混合溶液的pH=7，說明酸、堿混合呈中性，pH=9的NaOH溶液c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=4的H2SO4溶液（H+）=10﹣4m