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廣東省揭陽市華僑中學(xué)2018年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.三國(guó)時(shí)代,諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲,遇到了“啞泉”,士兵飲后致啞,腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國(guó)內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道,經(jīng)科研人員研究,“啞泉”水中溶有CuSO4,“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法可能符合題意的是A.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)變性B.“啞泉”之毒是由于水中的SO42-使人體中的蛋白質(zhì)變性C.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++OH-=Cu(OH)2↓參考答案:A2.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料.A.①② B.②③ C.①④ D.③④參考答案:C【考點(diǎn)】硅和二氧化硅;無機(jī)非金屬材料.【分析】根據(jù)水晶是二氧化硅,不是硅酸鹽,排除A和B;再根據(jù)光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅可排除D,然后快速選出答案.【解答】解:①幾乎所有的巖石和礦物都含有硅酸鹽或者二氧化硅,則硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素,故①正確;②水泥、玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品,水晶的主要成分是二氧化硅,故②錯(cuò)誤;③光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,故③錯(cuò)誤;④陶瓷的主要原料是黏土,則陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料,故④正確;故選:C.3.有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中,開始沒有沉淀,而后有沉淀,沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失,下列判斷中正確的是()A.一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+B.一定含有Fe3+,但一定不含F(xiàn)e2+C.溶液可能含有NO3-D.一定含有Al3+,F(xiàn)e3+,F(xiàn)e2+至少含有一種或兩種皆有參考答案:B【分析】向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過程中,開始沒有沉淀,說明溶液呈酸性,則一定含有大量的H+離子,在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子因發(fā)生反應(yīng)而不能存在;而后才有沉淀,能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種,沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失,說明一定含有Al3+;結(jié)合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及酸性條件下NO3-離子的氧化性做進(jìn)一步的推斷?!驹斀狻肯蛟撊芤褐屑尤胍欢?mol/LNaOH溶液的過程中,開始沒有沉淀,說明溶液呈酸性,則一定含有大量的H+離子,在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀、CO2氣體而不能存在,根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子,則只有NO3-離子符合;開始沒有沉淀,而后才有沉淀,能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種,但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,則一定不含F(xiàn)e2+離子,沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.說明一定含有Al3+和Fe3+;
綜上所述,溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+;一定沒有AlO2-、CO32-、Fe2+;A、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+,但一定不含F(xiàn)e2+,故A錯(cuò)誤;B、依據(jù)判斷可知一定含F(xiàn)e3+離子,一定不含有Fe2+離子,故B正確;
C、依據(jù)分析和溶液中電荷守恒可知,陰離子只有NO3-離子,所以一定存NO3-離子,故C錯(cuò)誤;
D、一定含有Al3+、Fe3+,一定不含F(xiàn)e2+,故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】本題注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在,把握離子的性質(zhì)和離子的共存是做本題的關(guān)鍵,注意利用電荷守恒判斷離子。
4.欲配制下列四種無色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是(
)A.NH+4、NO-3、Al3+、Cl-
B.Na+、CH3COO-、K+、NO-3C.MnO-4、K+、SO2-4、Na+
D.Ca2+、Mg2+、HCO-3、CO32-+參考答案:A略5.1gN2中含有x個(gè)原子,則阿伏加德羅常數(shù)是A.mol-1 B.mol-1 C.14xmol-1 D.28xmol參考答案:C本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。
N2的摩爾質(zhì)量是28g/mol,即28克氮?dú)庵泻?NA個(gè)原子。所以1g氮?dú)夂械脑訑?shù)是2NA×==x,則NA=14xmol-1,故該題選C。6.由下列微粒的最外層電子排布,能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是
A.1s2
B.3s23p1
C.2s22p6
D.ns2np3參考答案:B7.如右圖:用石墨作電極電解氯化銅溶液,下列說法正確的是A.M極是正極
B.溶液中的陰離子向N極移動(dòng)C.M極上放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
D.在M、N兩極流過0.4mole-時(shí),在N極上析出6.4gCu參考答案:C8.X、Y是同周期的非金屬元素,如果X原子半徑比Y原子半徑大,則下列說法正確的是
A.X的非金屬性比Y強(qiáng)
B.X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)
C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)參考答案:B略9.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯(cuò)誤的是A.△H3<0
B.△H1=△H2+△H3C.按Cl、Br、I的順序,△H2依次增大
D.△H1越小,HX越穩(wěn)定參考答案:C10.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18,它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()A.原子序數(shù):a>b>c>d
B.離子半徑:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-C.離子還原性:A(n+1)+>Bn+,離子氧化性:C(n+1)->Dn-D.單質(zhì)還原性:B>A,單質(zhì)氧化性:D>C
D單質(zhì)還原性:B>A,單質(zhì)氧化性:D>C參考答案:D略11.在酸性溶液中,能大量共存的離子是
(
)
A.Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-
B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、HCO3-
D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-參考答案:B略12.某堿金屬1.15g與足量水反應(yīng),得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氫氣,則該金屬是()
A.Li
B.Na
C.K
D.Rb參考答案:B略13.下列說法中不正確的是A.常壓下,0℃時(shí)冰的密度比水的密度小,這與分子間的氫鍵有關(guān)B.煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物,干餾時(shí)單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化C.有效碰撞理論不能指導(dǎo)怎樣提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)
△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向參考答案:B分析:A、冰中存在氫鍵,具有方向性和飽和性,其體積變大;B、煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物,其主要成分不是單質(zhì)碳,煤的干餾是化學(xué)變化。C、化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí),平衡發(fā)生移動(dòng),可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動(dòng),提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。但有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率,不能提高原料的轉(zhuǎn)化率。D、反應(yīng)焓變大于0,熵變大于0,反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行。詳解:A、冰中存在氫鍵,具有方向性和飽和性,其體積變大,則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小,故A正確;B、煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物,煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱,生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì),屬于化學(xué)變化,煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物,其主要成分不是單質(zhì)碳,故B錯(cuò)誤。C、有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率,不能提高原料的轉(zhuǎn)化率,故C正確;D、反應(yīng)焓變大于0,熵變大于0,反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行,NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1,能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向,故D正確;故選B。點(diǎn)睛:易錯(cuò)點(diǎn)B,煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物,其主要成分不是單質(zhì)碳;難點(diǎn):反應(yīng)自發(fā)性的判斷、有效碰撞理論等,屬于綜合知識(shí)的考查,D注意把握反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法:△H-T△S<0自發(fā)進(jìn)行。14.下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是()A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫C.硫酸溶液、HCl D.熔融的KNO3、酒精參考答案:D【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì).【分析】根據(jù)在一定條件下能否導(dǎo)電,可以將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì);常見的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物,非電解質(zhì)是除去酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物的化合物.【解答】解:A.BaSO4NaCl晶體都屬于鹽,故都為電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.銅為金屬單質(zhì),不屬于化合物的范疇,二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),故B錯(cuò)誤;C.硫酸溶液為混合物,不屬于化合物的范疇,HCl為電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.熔融的KNO3為鹽,為電解質(zhì);酒精為弱電解質(zhì),故D正確.故選:D.15.下列各物質(zhì)所含原子數(shù),按由大到小的順序排列正確的是
①0.3molNH3
②22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
③16g氧氣
A.①②③
B.③②①
C.②①③
D.①③②
參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(12分)甲、乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液,溶液變成了紅色,可是過了一會(huì)兒紅色就消失了。[猜想]甲:可能是酚酞變質(zhì)造成的;乙:可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故;丙:可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)。[理論分析](1)甲同學(xué)剛提出自己的猜想,就遭到其余三位同學(xué)的否定,三位同學(xué)的理由是:
;(2)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確,他的理由是
。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)](3)為證實(shí)丙同學(xué)的猜想,還需做如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下表:實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1.將配制的氫氧化鈉溶液加熱
2.在加熱后的溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油
(4)通過以上實(shí)驗(yàn),四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:溶液先變成紅色,過了一會(huì)兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)。若丁同學(xué)的猜想正確,大家能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎?
實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論方案一:分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。物質(zhì)的量濃度大的溶液中酚酞紅色消失證明
方案二:向原紅色消失的溶液中加
(填試劑名稱)紅色重新出現(xiàn),則說明紅色消失與氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度大小有關(guān)參考答案:⑴若酚酞變質(zhì),剛開始溶液就不會(huì)變紅色了。⑵氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉水溶液顯堿性,紅色不會(huì)消失。⑶①除去溶液的氧氣
②利用植物油隔絕空氣⑷①紅色消失與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度大小有關(guān)
②水三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。反應(yīng)②的離子方程式_____________________________。(3)反應(yīng)④整個(gè)過程觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。(4)反應(yīng)⑤中,若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中,充分反應(yīng)后,試管內(nèi)液體占試管總體積_______________。(5)某種貧血癥患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用就是保護(hù)該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的藥片已經(jīng)失效,將藥片去除糖衣后研碎,取少量研碎的藥片放入燒杯中,加適量的蒸餾水,然后滴加數(shù)滴__________溶液,溶液顯__________色,表明該藥片已失效。參考答案:18.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?;卮?[(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。為了獲得E,可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。(3)用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時(shí)你覺得還需加入
。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
。參考答案:(1)Cl2KSCN
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(3)鐵粉
(4)3Fe+
4H20(g)Fe3O4+4H219.(12分,每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的
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