廣東省揭陽(yáng)市梅云中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市梅云中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素R、X、Y、W的部分信息如下表所示：元素代號(hào)RXYW原子半徑/nm0.0770.0740.1860.099主要化合價(jià)＋4、－4－2＋1＋7、－1已知Y和W位于同一周期。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．簡(jiǎn)單的離子半徑由小到大排序：Y、X、WB．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比R的強(qiáng)C．R、X和Y可以組成含共價(jià)鍵的離子化合物D．在R、X、W的氫化物中，X的沸點(diǎn)最高參考答案：D依題意，R為碳，X為氧，Y為鈉，W為氯。A項(xiàng)，Na+、Cl-、O2-的半徑由小到大排序：r(Na+)＜r(S2-)＜r(Cl-)，正確；B項(xiàng)，H2O的穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，Na2CO3中含離子鍵和共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，碳的氫化物為烴類，在常溫下可能呈固態(tài)、液態(tài)，故有些烴的沸點(diǎn)高于水的沸點(diǎn)，錯(cuò)誤。2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molCCl4的體積相同B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC．在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與氫氣的分子數(shù)、原子數(shù)都相同D．7.1gCl2與5.6gFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；B、Na2O2由O22﹣和Na+構(gòu)成；C、根據(jù)阿伏伽德羅定律來(lái)分析；D、根據(jù)鐵和氯氣的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式來(lái)解題．解答：解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2由O22﹣和Na+構(gòu)成，故1molNa2O2含1molO22﹣和2molNa+，即由3mol離子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下相同體積的CO、N2的混合氣體與氫氣的物質(zhì)的量相同，故分子數(shù)相同，而CO、N2與氫氣均為雙原子分子，故原子數(shù)也相同，故C正確；D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，7.1g氯氣的物質(zhì)的量也為0.1mol，由反應(yīng)可知，鐵過(guò)量，0.1mol氯氣完全反應(yīng)變?yōu)椹?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．3.利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過(guò)程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2參考答案：A【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】依據(jù)流程分析，海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴．A．氫氧化鈉能和溴反應(yīng)，而被除去；B．電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣；C．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的；D．依據(jù)離子方程式計(jì)算得到需要的氯氣體積．【解答】解：A．工業(yè)溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A錯(cuò)誤；B．從MgCl2溶液中得到MgCl2固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故C正確；D．若提取1molBr2，依據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯氣物質(zhì)的量為：1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=1mol×224.4L/mol=44.8L，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了海水資源的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離提純等知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力，題目難度中等．4.已知一種c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是（）A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 B．強(qiáng)酸弱堿鹽C．強(qiáng)堿弱酸鹽 D．上述三種鹽均可能參考答案：B考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

分析：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說(shuō)明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸，據(jù)此分析解答．解答：解：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說(shuō)明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸，則生成的鹽可能是強(qiáng)酸弱堿鹽，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確酸堿相對(duì)強(qiáng)弱與其鹽溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大5.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：答案：B對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法試題解析：A.［Al(OH)4］－即為AlO2-，不能在酸性溶液中存在，與NH4+會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)；

B.強(qiáng)堿溶液中，CO32－是可以存在的；

C.NH4＋在堿性條件下會(huì)與溶液中的OH-結(jié)合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D.在酸性溶液中，NO3－具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化（但不能將Cl-氧化）。易錯(cuò)點(diǎn)：離子共存問(wèn)題是考查考生對(duì)無(wú)機(jī)化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)理解的常見(jiàn)題型。應(yīng)該注意氧化還原是否能夠發(fā)生：

氧化：F-2

>

Cl2

>

Br2

>

Fe3+

>

I2

>

Cu2+

>

S

>

H2

>Fe2+

還原：F--

<

Cl-

<

Br-

<

Fe2+

<

I-

<

Cu

<

S2-

<

H+

<Fe

以上表格中，兩種物質(zhì)連線斜率為負(fù)的均可反應(yīng)（除Cu2+與S2-生成CuS外），在上的稱為氧化X，在下的稱為還原X。如Cl2與Br-連線斜率為負(fù)，可反應(yīng)，其中Cl2為氧化劑，Br-為還原劑；而生成的產(chǎn)物為它們對(duì)應(yīng)上/下方的產(chǎn)物，Cl-為還原產(chǎn)物，Br2為氧化產(chǎn)物。

注意Cl2、Br2可與Fe反應(yīng)生成Fe3+，而I2只能生成Fe2+。6.含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是

（

）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ag+、K+、Cl-參考答案：B略7.Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，最主要的事實(shí)是A．通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)而氯被還原成-1價(jià)

D．與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)參考答案：D略8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法中一定正確的是A.X的原子半徑比Y的原子半徑大B.X形成的氫化物分子中不含非極性鍵C.Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸D.Y單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑參考答案：DX、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，X為O元素，W為S元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Y可能為F元素或Na元素，相應(yīng)Z可能為P元素或Al元素。A，若Y為F，原子半徑：O＞F，若Y為Na，原子半徑：O＜Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，X形成的氫化物有H2O、H2O2，H2O中只有極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，若Z為P，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H3PO4，H3PO4是酸，若Z為Al，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）3，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，H2SO4屬于酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，若Y為F，F(xiàn)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，在該反應(yīng)中水是還原劑，若Y為Na，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中水是氧化劑，D項(xiàng)正確；答案選D。9.一定條件下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，在密閉容器中達(dá)到平衡。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A.溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa

B.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC.溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×105Pa

D.溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×105Pa參考答案：A【Ks5u解析】要想使測(cè)定結(jié)果誤差最小，必須是平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，需要升高溫度和減小壓強(qiáng)，選A。10.下列制取、檢驗(yàn)、提純或保存物質(zhì)的方法可行的是

（）

①

向某溶液中加入KSCN溶液檢驗(yàn)該溶液是否含有Fe3+，②

用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③

向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3膠體，④

用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K＋時(shí)須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，⑤

液溴用水液封后密封保存在棕色試劑瓶中，⑥

向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯。

A．①②④⑤

B．

②④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．①③④⑥參考答案：答案：A11.某化學(xué)反應(yīng)其△H==—122kJ/mol，?S==231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行

（

）

A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A．振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無(wú)色透明B．鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無(wú)色C．微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D．當(dāng)液體變成紅褐色時(shí)，停止加熱，讓光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與苯分層；B．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化；C．廣口瓶?jī)?nèi)NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．在沸水中氯化鐵水解生成膠體．解答：解：A．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與苯分層，可觀察到上層為無(wú)色油狀液體，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，圖中裝置不加熱，鐵片不能完全溶解，故B錯(cuò)誤；C．廣口瓶?jī)?nèi)NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則觀察到紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；D．在沸水中氯化鐵水解生成膠體，讓光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備、膠體制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體制備實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個(gè)碳原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子C．7.8g過(guò)氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NAD．0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：常規(guī)題型．分析：A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成；B、標(biāo)況下水為液體；C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉中含1mol過(guò)氧根來(lái)分析；D、鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)．解答：解：A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成，故12g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量n==1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過(guò)氧化鈉中含1mol過(guò)氧根，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．14.滴定法測(cè)定Na2CO3（含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定

參考答案：B15.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑D．1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸．（1）B中試劑為

，NaOH溶液的作用是

．（2）用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式為

．（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過(guò)程能量變化的是

．（4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）①計(jì)算反應(yīng)的△H=

．②請(qǐng)解釋高溫下，氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2的原因

．（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵．①當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示白煙產(chǎn)生的原因

．②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為

．參考答案：（1）水；吸收尾氣；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）A；（4）①+113kJ/mol；②2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2；（5）①2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3；②1：2．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合；利用化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】試管中發(fā)生氨的催化氧化生成NO，在裝置A中NO進(jìn)一步被氧氣氧化生成二氧化氮，裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣．（1）裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物；（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；（3）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出大量的熱，700℃時(shí)水是氣體；（4）①△H=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和；②二氧化氮分解是吸熱反應(yīng)；（5）①氨氣和硝酸能反應(yīng)生成硝酸銨；②根據(jù)反應(yīng)方程式中氨氣和氧氣關(guān)系判斷．【解答】解：（1）裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣，故答案為：水；吸收尾氣；（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，700℃時(shí)水是氣體，故答案為：A；（4）①△H=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=931kJ/mol×2﹣628kJ/mol×2﹣493kJ/mol=+113kJ/mol，故答案為：+113kJ/mol；②二氧化氮分解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于分解，故答案為：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2；（5）①一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣和硝酸能反應(yīng)生成硝酸銨，化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3；②由4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比為1：2，故答案為：1：2．【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)制備、熱化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等，實(shí)驗(yàn)拼合型題目，明確結(jié)合反應(yīng)原理明確各裝置的作用，難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___________（填“晶體”或“非晶體”）。（2）基態(tài)銅原子有個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為，在CuS04溶液中滴入過(guò)量氨水，形成配合物的顏色為

。（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有鍵的數(shù)目為；類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn),其原因是

。（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為

。（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為

（用含“a、NA的代數(shù)式表示）g·cm-3。參考答案：（1）晶體；（2）1；1s22s22p63s23p63d9；深藍(lán)色；（3）5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能；（4）4；（5）解析：（1）晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性,該金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，為晶體；（2）基態(tài)銅原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；有1個(gè)未成對(duì)電子；二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液；（3）1mol（SCN）2分子中含有鍵的數(shù)目為5NA,根據(jù)所給信息硫氰酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H-S-C≡N、異硫氰酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H-N=C=S，異硫氰酸中H-N鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點(diǎn)高于硫氰酸；（4）由圖1知每個(gè)S2-離子周圍等距離最近有4個(gè)Zn離子，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4；（5）1個(gè)晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)是6×1/2=3，金原子的個(gè)數(shù)是8×1/8=1，晶胞的質(zhì)量是389/NA（g），晶胞的體積是（a×10-7cm）3,根據(jù)密度計(jì)算公式（g·cm-3）。18.(8分)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox

3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價(jià)，下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2︰1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=

，MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的量之比為

。(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42—易轉(zhuǎn)化為Fe2+：

Fe2O42—+2e—+8H+→2Fe2++4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過(guò)程發(fā)生，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離于方程式并配平

。參考答案：（1）3.5

1:1（2）Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O

4分19.鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有

，操作2是

、過(guò)濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為

（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理

（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是

，如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過(guò)過(guò)濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用

（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol?L﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：（1）漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；FeSO4；（2）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加熱升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3；（3）鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）；TiCl4+4NaTi+4NaCl；（4）TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣；（5）酸式滴定管；1.50mol?L﹣1．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入大量水稀釋后加入過(guò)量鐵粉還原鐵離子，過(guò)濾得到濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到TiO2+濾液，和副產(chǎn)品FeSO4，濾液中加入水加熱過(guò)濾得到H2TiO3，H2TiO3加熱灼燒得到TiO2，加入氯氣、過(guò)量碳高溫加熱反應(yīng)生成TiCl4和一氧化碳，四氯化鈦和金屬鎂高溫加熱反應(yīng)得到氯化鎂和鈦金屬