廣東省梅州市葉塘中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市葉塘中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A.小型游泳池通常使用次氯酸鈉而非氯氣來消毒池水B.在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)C.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用小蘇打做發(fā)泡劑D.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥參考答案：D【詳解】A、氯氣是氣體不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液來消毒，而不是用氯氣來消毒，故A正確。B、硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故B正確；C、小蘇打是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解也產(chǎn)生二氧化碳，可以用小蘇打做發(fā)泡劑，故C正確；D、大量使用化肥和農(nóng)藥會造成環(huán)境污染，故D錯誤；答案選D。2.（不定項）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入2滴KSCN溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2+C用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+D某氣體通過灼熱的氧化銅粉末，固體由黑色變成紫紅色該氣體一定是CO參考答案：BC解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能含銀離子，故A錯誤；B．先加KSCN無現(xiàn)象可排除鐵離子的干擾，后加氯水變?yōu)檠t色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，由操作和現(xiàn)象可知該溶液中一定含有Na+，故C正確；D．氫氣、CO等均可還原CuO，由現(xiàn)象不能確定氣體為CO，故D錯誤。

3.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中最多的離子是（）A．Fe3+

B．Fe2+C．Cu2+

D．H+參考答案：B解：由于固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，證明鐵粉有剩余，即鐵粉過量，發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都會被鐵完全消耗，反應(yīng)后的溶液中主要存在Fe2+，故B正確；故選B．4.下列實驗操作中錯誤的是（）A．過濾操作時，為了過濾效果好，要用玻璃棒攪拌B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)操作時，為了防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌參考答案：A【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．過濾時要防止濾紙破損；B．從蒸餾時溫度計的作用的角度考慮；C．分液時要避免液體重新混合而污染；D．用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻．【解答】解：A．過濾時要防止濾紙破損嗎，攪拌能戳壞濾紙，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度，應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可防止液體重新混合而污染，故C正確；D．在蒸發(fā)液體時為了防止液體局部過熱而引起液體的飛濺，而用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻，故D正確．故選A．5.2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極B．放電時，b極電極反應(yīng)式：Li﹣e﹣=Li+C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．分析：該原電池中，Li失電子作負(fù)極、LiMn2O4作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li﹣e﹣=Li+，正極上Li1﹣xMn2O4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該原電池中，Li失電子作負(fù)極、LiMn2O4作正極，所以a是正極、b是負(fù)極，故A正確；B．放電時，b為負(fù)極，電極反應(yīng)式：Li﹣e﹣=Li+，故B正確；C．放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；D．放電時，溶液中Li+從負(fù)極b向正極a遷移，故D正確；故選C．點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷正負(fù)極及正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．6.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B略7.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) B.離子半徑：X+＞Y2+＞Z-＞W(wǎng)2-C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X D.還原性：X＞Y

W2-＞Z-參考答案：B分析：X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中X與Y是金屬，位于第三周期，Z和W是非金屬，位于第二周期，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A．X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，則這幾種元素的原子序數(shù)大小順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是W＞Z＞X＞Y，B錯誤；C．主族元素陽離子最外層電子數(shù)=其最高正化合價，陰離子最低負(fù)化合價=最外層電子數(shù)-8，所以原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，C正確；D．同一周期元素，元素的金屬性越強，其還原性越強；同一周期非金屬元素，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，所以還原性X＞Y、W2-＞Z-，D正確；答案選B。8.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì)

B．淀粉

C．油脂

D．聚乙烯參考答案：C9.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A.水與冰B.O2與O3C.與D.與參考答案：D【詳解】A、水與冰的構(gòu)成物質(zhì)均為H2O，是同一種物質(zhì)，故A不選；B、氧氣和臭氧是由氧元素構(gòu)成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；C、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，與為同一種物質(zhì)，故C不選；D、與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D選，答案選D。

10.近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當(dāng)?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災(zāi)害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引發(fā)赤潮的發(fā)生B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導(dǎo)致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因D．空氣中二氧化碳濃度升高，導(dǎo)致海洋溫度升高，引發(fā)了赤潮的發(fā)生參考答案：C略11.有關(guān)乙烯和乙烷的說法中，錯誤的是A．互為同分異構(gòu)體

B．均能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中，均只有1個吸收峰D．均屬于脂肪族化合物參考答案：AB12.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是(

)A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液

D．75mL3mol·L-1的KClO3溶液參考答案：C略13.一定條件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下說法正確的是

（

）A．恒溫恒容，再充入NO2，達(dá)到新平衡時，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大B．恒溫恒容，再充入N2，達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)顏色變淺C．恒溫恒壓，再充入N2O4，達(dá)到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．恒溫恒壓，再充入Ar，達(dá)到新平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：D略14.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）A．是否為大量分子或離子的集合體

B．分散質(zhì)微粒的直徑大小不同C．能否通過濾紙或半透膜

D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B15.1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A.a/28mol-1

B.amol-1

C.28amol-1

D.a/14mol-1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因。

[分析與猜想]（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅而不會退色，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又退色。由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性

B．氫氧化鈉有漂白性C．

[實驗與判斷]請完成下列表格：（2）根據(jù)以上實驗分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素

形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是

。（3）可用右圖裝置對溶液中不很穩(wěn)定的物質(zhì)進(jìn)行探究，在①處裝入的物質(zhì)是

（填選項，下同），②處裝入的物質(zhì)是

。A．酚酞試劑

B．過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液C．二氧化錳

D．氫氧化鈉固體配制的溶液（4）氣體③是

，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有寫出X來，原因是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e=H2-，而導(dǎo)致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負(fù)極，B是