廣東省梅州市新城中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省梅州市新城中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的下列敘述完全正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器中11.2LNO與11.2LO2

混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

B．由3個(gè)碳原子形成的有機(jī)化合物，1mol該物質(zhì)最多含有的C－C單鍵數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA

D．由銅鋅硫酸原電池中，當(dāng)Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D略2.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（

）A.在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B.因SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿C.剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽D.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料參考答案：BA項(xiàng)，鐵粉有還原性，可防止食物氧化變質(zhì)，硅膠具有吸水性，可防止食物受潮，正確；B項(xiàng)，SO2用于漂白紙漿由于SO2具有漂白性，不是氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽，正確；D項(xiàng)，硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，正確；答案選B。3.25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）

B．0.1mol·L-1pH為4的NaHB溶液中：c（HB一）>c（B2—）>c（H2B）

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c（Na+）>c（SO42—）>c（NH4+）>c（OH一）=c（H+）

D．0.2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：

2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）參考答案：A略4.下列說法錯(cuò)誤的是A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小

D.升高溫度，平衡常數(shù)增大參考答案：AA．加水稀釋，有水的離子積常數(shù)可知，氫氧根離子的濃度減小，而溶液中氫離子的濃度增大，故A對(duì)。5.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水電離出來的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤參考答案：D略6.下列有關(guān)說法不正確的是A.沿海城市建筑時(shí)直接從海洋里取用海沙，可以大大降低成本B.“地溝油”禁止使用，但處理后可以制生物柴油和肥皂C.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同D.維生素C和鐵粉是常用的抗氧化劑參考答案：A海沙含有較多氯化鈉等鹽類，易對(duì)建筑物造成腐蝕，不能直接用作建筑材料，故A符合題意；地溝油的基本成分是動(dòng)植物油脂，同時(shí)含有多種污染物，不能直接使用，B不符合題意；乙醇溶液可滲入微生物體內(nèi)使其蛋白質(zhì)凝固變性而致死，雙氧水可將微生物氧化致死，C不符合題意；維生素C和鐵粉均具有較強(qiáng)還原性，而且使用方便，D不符合題意。

7.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列說法不正確的是

（）

A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C．電解時(shí)MnO2在陽極處產(chǎn)生D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用參考答案：答案：A8.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

B．元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物

D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性參考答案：B略9.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為

，該烴與Br2按物質(zhì)的量1：1加成時(shí)所得產(chǎn)物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C10.下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（

）選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2OCNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2ODpH＝0的溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

參考答案：AA項(xiàng)，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應(yīng)，銅不能與亞鐵離子反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，離子不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于加入強(qiáng)酸，漏掉了Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH＝0的溶液為強(qiáng)酸溶液，發(fā)生反應(yīng)為3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O，離子組不能大量共存，錯(cuò)誤。11.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹨⒖即鸢福捍鸢福篋考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。解析：A中洗氣裝置應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出。B中HCl極易溶于水，會(huì)發(fā)生倒吸。C中石油蒸餾，溫度計(jì)是測(cè)量的蒸氣的溫度，溫度計(jì)水銀球與支管口下端相平。12.關(guān)于反應(yīng)的有關(guān)敘述中，正確的是A．KCl中含有B．KCl中含有C．生成物的相對(duì)分子質(zhì)量大于71D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為參考答案：A13.下列說法中，正確的一組是

①是氫元素的三種核素

②冰、干冰、冰醋酸都是純凈物

③鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層被破壞后，鐵都容易銹蝕

④向大氣中大量排放S02,N02或C02，都會(huì)導(dǎo)致酸雨

⑤使用光導(dǎo)纖維長(zhǎng)距離輸送電流，可以降低電能損耗

⑥飲用水可用漂白粉或明磯來處理，但二者的作用原理不同A.①④⑤B.②③④C.①②⑥D(zhuǎn)．②③⑥參考答案：C14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A.元素X與元素Z的最高化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)閞(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.可以通過電解Z元素的氯化物得到Z單質(zhì)D.元素Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比W的強(qiáng)參考答案：A根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，則A．X為N元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為Al元素，最高正價(jià)為+3價(jià)，則元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8，A正確；B．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑的大小順序?yàn)閞(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y)，B錯(cuò)誤；C．氯化鋁在熔融時(shí)不能導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則Q的最高價(jià)含氧酸的酸性一定比W的強(qiáng)，其它含氧酸不一定，D錯(cuò)誤；答案選A。15.某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是()。A．乙二醇

B．乙醇C．乙醛

D．甲醇參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的SO2與Na2O2反應(yīng)的探究裝置．（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關(guān)閉旋塞K．點(diǎn)燃酒精燈，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）B裝置的作用是

．（3）反應(yīng)過程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內(nèi)，火星顯得更明亮．①停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是

．②取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W．若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說明C中白色固體有

．③D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．④過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍(lán)色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體；向藍(lán)色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則黑色物質(zhì)可能是

．a(chǎn)．Cu

b．

CuO

c．CuS

d．Cu2S．參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）觀察氣體通量、干燥；（3）①防止造成污染；②Na2SO3、Na2SO4；③4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O；④cd．（1）濃硫酸和銅屑在加熱條件下制備二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O，故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）濃硫酸可以除去氣體中摻雜的水蒸氣，并且觀察氣體生成狀況，所以B裝置的作用觀察氣體通量、干燥二氧化硫氣體，故答案為：觀察氣體通量、干燥；（3）①氮?dú)獠慌c過氧化鈉反應(yīng)，二氧化硫有毒，利用氮?dú)饪梢詫⒀b置中二氧化硫排出，防止二氧化硫造成污染，故答案為：防止造成污染；②溶解得無色溶液W中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，說明產(chǎn)物中有還原劑亞硫酸鈉，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則說明反應(yīng)產(chǎn)物中有硫酸鈉，即C為：Na2SO3、Na2SO4，故答案為：Na2SO3、Na2SO4；③D裝置盛放的是氫氧化鈉溶液，是為了除去產(chǎn)生的二氧化硫防止污染，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O，故答案為：4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O；④反應(yīng)得到的黑色物質(zhì)溶于硝酸且產(chǎn)生紅棕色氣體，即發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO2，向溶于中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子，故黑色物質(zhì)可能是硫化銅、硫化亞銅，所以c、d正確，故答案為：cd．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1．寫出下列反應(yīng)式中A～D的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2．寫出下列反應(yīng)式中E～I(xiàn)的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：⒈A～D每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I(xiàn)每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18.【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為．19.鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．②溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強(qiáng)不變

D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是

（任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是

．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為

；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．參考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸熱；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；②當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計(jì)算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.