考前三個(gè)月專題復(fù)習(xí)3電化學(xué)基礎(chǔ)含解析

電化學(xué)基考綱展示1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化 ，B池 負(fù) XKCl①石墨棒C1的電極反應(yīng)式為 ，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ②當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))，鋅的質(zhì)量變化 時(shí)B中的溶液的體積為200mL，則pH為 ②反應(yīng)一段時(shí)間后，A池中Cu電極增重3.2g，要使B g (1)原電池電解池 (2)負(fù)Cu(3)Cu2＋＋2e－===CuZn－2e－===Zn2＋ ①2Cl－－2e－===Cl↑產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液變 ②減少 電 ①2Cu②CuO4(或

性，發(fā)生 腐蝕，正極反應(yīng)式 若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，正極反應(yīng)式為 弱酸或中吸 2較強(qiáng)的酸析 2 (3)在鍍件上鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2＋)幾乎不變 (10)工業(yè)上可用電解MgCl2、AlCl3溶液的方法Mg和 答 (1)√ (4)× (7)×(8)× 題型1電化學(xué)原理的——電極判斷與方程式的書 答 AⅠ→A→BC一極，銅離子在電極Ⅱ上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，錯(cuò)誤；DCu－2e－===Cu2＋，錯(cuò)誤。2．(2014·浙江理綜，11)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH3222已知：6NiOOH＋NH＋HO＋OH－===6Ni(OH)NO－3222下列說(shuō)法正確的是 C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：HO＋M＋e－===MH＋OH－，HOH 2 H化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NiMH在KOH溶液、氨水中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。 2 答 用惰性電極電解MnSO溶液MnO時(shí)，在陽(yáng)極上Mn2＋失電子后生成MnO，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可得電極反應(yīng)式Mn2＋＋2HO－2e－ S2－－2e－===Sn①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 n ②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫 ①2HO＋2e－===H n2②S2－＋2H＋===(n－1)S↓＋Hn2 解 24n2↑＋2OH－HSO，H＋與S2－SHS24n2如CH4堿性電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫：42324232 423423． 在表面涂．光 示生成的原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－―→Cl－(aq)，若將 AgCl(s)＋Cu(aq)=====Ag(s)＋Cu(aq)＋Cl答 光照時(shí)AgCl得電子最終生成Ag和Cl－，所以Ag電極是正極；Pt電極為負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)， 電極bO22 2 2 2 2 答 移動(dòng)，B錯(cuò)；在接觸面上與O2－反應(yīng)，失去電子，C錯(cuò)、D正確。 上述事實(shí)表明，確定原電池中電極的類型時(shí)，不僅要考慮電極材料本身的性質(zhì)，還要考慮 答 (1)Al22還 22鋁―→銅 如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后(電解液足量)，a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō) 4a、b，aa，b陽(yáng)極，所以X為電源的負(fù)極，Y為電源的正極；電解CuSO4溶液，陽(yáng)極是Cu不是惰性電極，所以Cu電子生成Cu2＋進(jìn)入溶液中該電解池實(shí)質(zhì)上是電鍍池所以CuSO溶液的pH幾乎不變恢復(fù)溶液時(shí)的原則：NaClHCl4某小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷K1，閉合K2A下列有關(guān)描述正確的是 2H＋2Cl 由于兩極都有氣泡冒出，故相當(dāng)于惰性電極電解飽和食鹽水，故銅作陰極而石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為 電

22 下列分析正確的是 A．溶液中c(M2＋)減C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) 43 解析K閉合時(shí)，根據(jù)SO2－的移向，可判斷M極為負(fù)極，N極為正極，Y為陽(yáng)極，X陰極，電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：M－2e－===M2＋，正極：N2＋＋2e－===N；陽(yáng)極：2Cl－－2e－===Cl↑，陰極：2H＋＋2e－===H↑。在XAl3＋＋3OH－===Al(OH)43 21．(2014·理綜，8)下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是( B． 電 答 44222＋4H＋＋SO2－＋2e－===PbSO2HO，PbO在正極放電，C錯(cuò)誤；鎳鎘電池中，正極反應(yīng)：NiOOH＋H4422222

充 鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li＋S充 答 發(fā)生還原反應(yīng)生成Li，B正確；電池的比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的多少，兩種電池材料不同，顯然其比能量不同，C錯(cuò)誤；由圖可知，鋰離子電池的電極材料為C和LiCoO2，應(yīng)為該電池放電完全所得產(chǎn)物，而鋰硫電池的電極材料為L(zhǎng)i和S，應(yīng)為該電池充電完全所得產(chǎn)物，故此時(shí)應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過(guò)程，D錯(cuò)誤。 D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移 解析圖示所給出的是原電池裝置。A一端為原電池的負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，故正確；B項(xiàng)，電池充電時(shí)為電解池，反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，故正確；C項(xiàng)，放電時(shí)，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是錳元素，鋰元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故不正確；Da 6 B．催化劑a：[Fe(CN)4－－e－===[Fe(CN)3－C．Fe(CN)3－6 6解 6 表面被還原，C C．正極反應(yīng)為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ ANa－e－===Na＋，正極反應(yīng)為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故電池反應(yīng)中有NaCl生成；B池的總反應(yīng)是金屬鈉還原二價(jià)鎳離子；C項(xiàng)， 2 C．2 答 由圖知左側(cè)N2H4生成N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，右側(cè)空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為正極。負(fù)極消耗OH－，正極產(chǎn)生OH－，因而用OH－維持電荷守恒，起導(dǎo)電作用。31．(2014·海南，3)以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( A．陰極附近溶液呈紅色B．陰極逸出氣體C．陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D．溶液的pH變小 解析以石墨為電極，電解KI2KI＋2H2O=====2KOH＋H2↑＋I(xiàn)2H2KOHI2、B、CKOHH，D2．[2014·重慶理綜，11(4)①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向 ②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式 ③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝ 結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)答 ①A→D 極，B為電源的正極。A→D6 66 6 2HO－4e－===O4H＋2.8mol11.2mol11.2molH2H ↑，由題意可知，2n(H2)＋6n(C6H12)＝11.2mol，[10mol＋n(H2)]×10%＝10mol×24%－n(C6H12＝2mol，n(C6H12)＝1.2mol，1.2molC6H121.2mol×6＝7.2mol，7.211.2mol×100%≈64.3%①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng) ③早期采用“三室電滲析法”H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 ①2HO－4e－===O 42232 42232 解 22322232

鋼制品應(yīng)接電源 反應(yīng)式 2742答 4Al 2742274 ，Al274電子的反應(yīng)是 22②陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序進(jìn)行判斷：Ag>Hg2>Fe3>Cu2>H>Pb2>Fe2>Zn2 CuSOCu2＋CuOCuCOCu2＋完Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 下圖為EFC法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下 A．2Cl－－2e－===Cl2↑ 4e－===O↑，O與石墨反應(yīng)生成CO、CO，A、C、D SCY則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入 答 N 合成氨反應(yīng)中H被氧化，作陽(yáng)極；N被還原，作陰極，注意SCY能傳遞H＋，應(yīng)用H＋調(diào)平電荷。 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧電池，則電池正極的電極反應(yīng) 答 (1)4OH－－4e－===2HO＋O↑ 4解 4 Al(OH)3Al(OH)3件表面形成一層較厚的氧化膜某校課外小組根據(jù)上述原理以鋁件和鐵棒為電極一定濃度的溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 pH 用NaHCO3溶液作電解液，會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH的增大，能說(shuō)明這一原理的離子方程式為 332答案(1)Al－3e－＋3HCO－===Al(OH)＋3CO332(2)Al(OH)、AlO具有兩性，電解液的酸性或堿性過(guò)強(qiáng)，都會(huì)使所形成的AlO薄膜溶 2 2 3232 有兩性電解液的酸性或堿性過(guò)強(qiáng)都會(huì)使所形成的Al(OH)或AlO薄膜溶解碳酸氫鈉能與堿反應(yīng) 2 某工廠用電解法處理含鉻廢水耐酸電解槽用鐵板作陰陽(yáng)極槽中盛放含鉻廢水原理示意圖如右下列說(shuō)法不正確的是( )2 D．H13.44L(0.1molCrO2－ 2答 22272272270.1molCrO2－27

2 (1)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式 23(2)電解池中H＋在陰極放電產(chǎn)生H，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為 Ⅱ.電化學(xué)降解NO－的原理如圖所示。23 2(2)若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為 Ⅰ.(1)2Fe3＋＋HS===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2322Ⅱ.(1)A2NO－＋6HO＋10e－===N 322 解 223233233223222 (2)4OH－－4e－===O2HO，2mol16gO2molH＋向右16g＋2g＝18g；5.6gN2molH＋，2 4①該電化腐蝕稱 ②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是 ①吸氧腐蝕②B解 ①金屬在中性和較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕注意：此處是原電池，犧牲了負(fù)極保護(hù)了正極，但習(xí)慣上叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保②電解池原理——外加電流的陰極保：被保護(hù)的金屬與原電池負(fù)極相連，形成電解池，作陰極