高中化學(xué)魯科版第三章自然界中的元素第二節(jié)氮的循環(huán) 校賽得獎

3.2.2《氨與銨態(tài)氮肥》導(dǎo)學(xué)案一、氨(1)氨與水的反應(yīng)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________。②NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________。③氨水呈弱堿性，原因是(用電離方程式表示)：______________________________________________________________________________________________________。(2)氨與酸的反應(yīng)蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時___________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________________。(3)氨的催化氧化化學(xué)方程式為：__________________________________________________________。二、化學(xué)氮肥化學(xué)氮肥—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→銨態(tài)氮肥：主要成分為。,→硝態(tài)氮肥：主要成分為。,→有機(jī)態(tài)氮肥：主要成分為。))三、銨鹽1．物理性質(zhì)：銨鹽都______于水。2．化學(xué)性質(zhì)(1)銨鹽受熱易分解NH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式：__________________________________________，NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(2)銨鹽與堿反應(yīng)NaOH與NH4NO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。3．氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理：實(shí)驗(yàn)室中常用______與____共熱的方法制取氨。如：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))______________________________________________。(2)裝置：固體與固體反應(yīng)，加熱。裝置如下圖。(3)收集方法：__________________。(4)驗(yàn)滿：常使用__________________試紙或醮有__________的玻璃棒。(5)操作時的注意事項(xiàng)①收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的；②發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；③由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導(dǎo)管應(yīng)插入到試管的底部；④加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。(6)NH3的干燥通常使用堿石灰，不能使用P2O5或濃H2SO4。(7)尾氣處理多余的氨要吸收掉以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：知識點(diǎn)1氨的物理性質(zhì)1．據(jù)內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市紅山區(qū)人民政府2009年8月6日介紹，赤峰制藥集團(tuán)氨氣泄漏事件共有246名藥廠工作人員、事故處理人員及周邊群眾到醫(yī)院接受治療。下列說法不正確的是()A．壓縮機(jī)中的氨作制冷劑B．氨氣泄漏時，消防人員可噴灑大量的水，減少氨氣的擴(kuò)散C．氨氣溶于水使其水溶液呈堿性D．氨氣溶于水的過程屬于氮的固定2．如圖所示，夾子開始時處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的()A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮知識點(diǎn)2氨的化學(xué)性質(zhì)3．氨水顯弱堿性的主要原因是()A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量電離C．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的堿性弱4．在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學(xué)獎。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是()A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨氣B．氨和HNO3都是電解質(zhì)C．氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙D．由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原知識點(diǎn)3銨鹽的性質(zhì)5．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后()A．加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)知識點(diǎn)4氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法6．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中合適的是()A．N2＋3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥B．加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，氣體用無水氯化鈣干燥

參考答案一、1．(1)無刺激性溶于水700液(2)噴泉紅極易堿2．(1)①NH3＋H2ONH3·H2O②NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O③NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(2)有白煙生成NH3＋HCl=NH4Cl(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O二、NHeq\o\al(＋,4)NOeq\o\al(－,3)CO(NH2)2三、1．易溶2．(1)NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(2)NaOH＋NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋NaNO3＋H2O3．(1)銨鹽堿CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(3)向下排空氣法(4)濕潤的紅色石蕊濃鹽酸1．D[由NH3的物理性質(zhì)可知，A、B兩項(xiàng)正確；氨水呈弱堿性，C選項(xiàng)正確；氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程，故D選項(xiàng)錯誤。]2．C[根據(jù)題意知，在溫度不變的情況下水由不沸騰變得沸騰，只能是壓強(qiáng)減小，造成壓強(qiáng)減小的原因是液體A與氣體B發(fā)生了反應(yīng)使氣體的量減少，符合條件的選項(xiàng)有A、B、D三項(xiàng)。]3．B[氨氣溶于水后，大部分與水結(jié)合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O僅有少部分電離成NHeq\o\al(＋,4)和OH－，因此顯弱堿性。]4．C[N2與H2化合的條件是高溫、高壓、催化劑，A錯；B項(xiàng)中NH3不是電解質(zhì)，HNO3是電解質(zhì)；C正確；D項(xiàng)中NH3中N為－3價，HNO3中N為＋5價，因此由氨制硝酸的過程中，氮被氧化。]5．D[檢驗(yàn)銨鹽的方法是利用了銨鹽與