高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案。每小題3分，共45分）1.下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A．簡(jiǎn)單立方、配位數(shù)6、空間利用率68% B．鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%C．鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74% D．銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%2.有關(guān)晶格能的敘述正確的是A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，但是有時(shí)也取負(fù)值C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小3.下列排列方式是鎂型堆積方式的是A．ABCABCABCB．ABABABABABC．ABBAABBAD．ABCCBAABCCBA4.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是 A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．1molDeq\o\al(16,2)O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))5.現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)具有很高的熔沸點(diǎn)D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體6.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配7.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨層原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK,其平面圖形見下圖，則x值為:A.8B.128.金屬鍵具有的性質(zhì)是A．飽和性B．方向性C．無飽和性和方向性D．既有飽和性又有方向性9.下列說法正確的是A．124gP4含有的P－P鍵的個(gè)數(shù)為6NAB．12g石墨中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．12g金剛石中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為D．60gSiO2中含Si－O鍵的個(gè)數(shù)為2NA10.長式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A.第9列中元素中沒有非金屬元素aB.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2aC.第四周期第9列元素是鐵元素D.第10、11列為ds區(qū)11.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為g·mol－1，其晶體密度為dg·cm－3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示A．117a3d B．(2a3d) C．234/(a3d) D．(4a3d)12.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉13.分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中A．分子間作用力無一定方向性B．占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子

C．化學(xué)鍵是共價(jià)鍵D．三者都是14.氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲(chǔ)存氫氣。有報(bào)道稱某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為

C.LaNi4

D.LaNi515.下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是A.B.C.D.12345678910111213141516．（16分）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。⑴其中只含有離子鍵的離子晶體是；⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是；⑶其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是；⑷其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是；⑸其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是；⑹其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分是；⑺其中含有極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的極性分子是；⑻其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是。17．（10分）單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)回答：（1）晶體硼的晶體類型屬于__________晶體，理由是_____。（2）已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由__________個(gè)硼原子構(gòu)成的，其中B—B鍵的鍵角為____________，共含有___________個(gè)B—B鍵。18.（10分）二氧化硅是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。認(rèn)真觀察該晶體結(jié)構(gòu)后完成下列問題：（1）二氧化硅中最小的環(huán)為________元環(huán)。（2）每個(gè)硅原子為_____個(gè)最小環(huán)所共有,每個(gè)氧原子為____個(gè)最小環(huán)所共有（3）每個(gè)最小環(huán)平均擁有________個(gè)硅原子，________個(gè)氧原子。19.（8分）有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN—離子位于立方體的棱上。(1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式(用最簡(jiǎn)單整數(shù)示)__________________________。(2)此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學(xué)式?寫出此電中性的化學(xué)式。;(3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置?20.（4分）金晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為×10-10m，Au的摩爾質(zhì)量為197g/mol.求：(1)金晶體中最小的一個(gè)立方體含有__________個(gè)金屬原子。(2)金的密度為_________g·cm-3。21．（12分）一種離子晶體的晶胞如右圖其中陽離子A以表示陰離子B以表示。（1）每個(gè)晶胞種含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是___________________；（3）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_____，陰離子周圍距離最近的陽離子數(shù)_____。（4）已知A的離子半徑為rm，則該晶胞的體積是___________m3。22．（13分）⑴CH3＋、--CH3（甲基）、CH3－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是。A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形D．CH3＋中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面E．兩個(gè)－CH3（甲基）或一個(gè)CH3＋和一個(gè)CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。①指出鋅在周期表中的位置：第周期，第族，屬于區(qū)。②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子雜化方式有。③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+。配位體NH3分子屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。④右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰（填寫“高”或“低”），原因是。23．(12分)已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的。Y空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的。Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：(1)寫出與Y2互為等電子體的分子式。(2)在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是。(3)T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序(填元素符號(hào))是。(4)元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和。①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為。②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q(TY)4]2－和四面體的[QZ4]2－，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是。③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是(選填“甲”、“乙”、“丙”)。黃石二中2023年化學(xué)選修3第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試題參考答案12345678DABCBCAC9101112131415AABBADA16．（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC17.（1）原子；熔點(diǎn)高，硬度大，并且各數(shù)據(jù)均介于金剛石和晶體硅之間（2）12；60°；3018.（1）12（2）12，6（3）1/2119.(1)FeFe(CN)6-(2)帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可用Na+，K+，Rb+(用M+表示)與之結(jié)合MFeFe(CN)6(3)M+在每隔一個(gè)立方體的體心上。20.(1)4(2)g·cm-321.（1）4、8（2）CaF2（3）8、4（4）16EQEQEQ\R(,2)