四川成都2018屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鈉及其化合物過關(guān)檢測試題剖析

鈉及其化合物（滿分：100分，考試時(shí)間：60分鐘）一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.下列做法不正確的是（B）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2c03C.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 D.金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火【解析】：NaHCO3受熱分解而Na2c03受熱不易分解，故Na2c03的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHC03o.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是（A）A B C D.下列敘述不正確的是（B）A.4.6gNa與02完全反應(yīng)，生成7g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2molB.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+02===Na02C.Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+===2N#+H2TD.將少量Na投入到CuSO溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出4【解析】：A項(xiàng)錯(cuò)，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒒aO；B項(xiàng)正確，由題意知雖然生成Na0和Na0的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2mol,2 22 2故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2mol；C項(xiàng)正確，Na與稀"SO,反應(yīng)的本質(zhì)是與H+的反應(yīng)，H2s04是強(qiáng)酸須拆分成離子；D項(xiàng)正確，Na與水反應(yīng)放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。4.下列對Na202的敘述中，正確的是（A）Na202中氧元素化合價(jià)為一1Na202能與水反應(yīng)，所以Na202可以作氣體的干燥劑Na202與水反應(yīng)時(shí)，Na202是氧化劑，水是還原劑Na202與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，Na202只作氧化劑【解析】本題考查有關(guān)過氧化鈉的知識。在Na202中Na呈現(xiàn)+1價(jià)，所以0的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，A項(xiàng)正確。Na202在與水反應(yīng)的同時(shí)有氧氣生成，所以不能做氣體干燥劑，B項(xiàng)錯(cuò)。與水和C02反應(yīng)時(shí)，Na202既是氧化劑又是還原劑，C、D項(xiàng)錯(cuò)。5.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（A）①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明磯溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④Na202投入FeCl2溶液中A.只有①④ B.只有③C.只有②③ D.只有①③④【解析】：①中生成H2和Fe（OH）3,②中生成NaAlO2,③中生成CaCO3沉淀，④中生成02和Fe（OH）3。

6?下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHC°3混合物中Na2c4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(C)A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【解析】根據(jù)固體減重多少求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；根據(jù)元素守恒，bg固體氯化鈉，根據(jù)混合物質(zhì)量可以列式，根據(jù)元素守恒列一式，可求碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)正確；堿石灰會吸收二氧化碳中的水蒸氣，誤差很大，應(yīng)將氣體先通過濃硫酸再用堿石灰吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)碳酸根守恒和質(zhì)量關(guān)系式可求碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)正確。7.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)co2溶解)(C)A.若OB=0,則形成溶液M的過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO===HCO-23B.若OB=BC,則溶液M為NaCO溶液23C.若OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為CO「和HCO-D.若3OB=BC,則溶液M中c(NaHCO)=2c(NaCO)3 2 3【解析】：A選項(xiàng)：若0昨0，加入鹽酸即有CO2生成，說明溶液M中溶質(zhì)只有NaHCO3；B選項(xiàng)：BC段發(fā)生的反應(yīng)為HCO-+H+=C02T+H2O,根據(jù)OB=BC知0B段發(fā)生的反應(yīng)為CO3-+H+=HCO-,則溶液M中溶質(zhì)為Na2c03；C選項(xiàng)：若OB>BC,則0B段發(fā)生的反應(yīng)有H++OH-=H20、CO3-+H+=HCO-,溶液M中溶質(zhì)為NaOH、Na2C03；D選項(xiàng)：若3OB=BC,則溶液M中c(NaHC0)=2c(NaCO)。3 2 3.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(D)Na2c03溶液(NaHCOj,選用適量的NaOH溶液NaHCO3溶液(Na2c03),應(yīng)通入過量的C02氣體Na202粉末(Na20),將混合物在氧氣中加熱Na2c03溶液(Na2s04),加入適量Ba(0H)2溶液，過濾【解析】：Ba(OH)2與Na2c03和Na2s0,均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求。.如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是(B)A.過氧化鈉 B.氧化鈉C.鈉 D.鉀【解析】：Na202、Na、K與水反應(yīng)均會有氣體生成，均會使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，A、C、D錯(cuò)誤。1°.有關(guān)Na2c4和NaHCOs的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是(D)A.相同溫度下，等濃度的Na2c03溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B.常溫時(shí)水溶性：Na2cOJNaHCO3C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D.將澄清的石灰水分別加入Na2c03和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀【解析】：將澄清石灰水分別加入Na2c03溶液和NaHCO3溶液中，都會產(chǎn)生CaCO3沉淀。11.室溫下，將0.05molNa2cO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是(B)加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol?L-1HSO反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO2-)B 2 4—0.05molCaO 4 …44c(OH-)溶液中。(HCO-)增大3C50mLHO由水電離出的c(H+)-c(OH-)不變D 2 0.1molNaHSO固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【解析】：室溫下，將0.05molNa2cO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在82-十H2OOHCO「+OH-溶液呈堿性；A選項(xiàng)：加入50mL1mol?L-1H2SO4,H2SO4與Na2cO3恰好反應(yīng)生成Na2sO4,根據(jù)物料守恒可知反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO4-)；B選項(xiàng)：向溶液中加入0.05molCaO,貝UCaO+HO=Ca(OH),Ca2++CO2-=CaCO'，使CO2-+HOUHCO-+OH-平衡左2 2 3 3 3 2 3移，c(HCO-)減小，故。(倒)、增大;C選項(xiàng)：加入50mLHO,溶液體積變大，CO2-+HO3 c(HCO-) 2 3 23uHCO-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2cO3溶液中H+、OH-均由水電離，由水電離出的c(H+)-c(OH-)減?。籇選項(xiàng)：加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+與CO3-反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2sO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+,故c(Na+)增大。12.為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),準(zhǔn)確稱量W0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)合理(除W。外)的是(A)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法 0 實(shí)驗(yàn)方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取101^,加入酚歐，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積【解析】：測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)樣品中加入足量鹽酸，燒瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加而不是減輕，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中因部分CO2能溶解到水里，且與水反應(yīng)生成H2cO3,故排出水的體積并不是8"勺體積，D錯(cuò)誤。.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，試圖通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。其中無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)

【解析】：本題要通過裝置中的壓強(qiáng)變化、液體倒吸來說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。只有D項(xiàng)由于是持續(xù)通入CO2,裝置中的壓強(qiáng)基本沒變化，故D裝置不能說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。).如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是()A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B.甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O===N小+2OH-+H2TC.丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1molD.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w「w2、w3，則2w1=w2=w3【解析】乙表示的反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH,不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的離子方程式電荷不守恒，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為2w1>w2=w3,D錯(cuò)誤。丙表示的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,當(dāng)生成0.05molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05molX2=0.1mol,C正確。二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分(14分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：H9()C()qC()q+H)()A——二~~-B 一、占燃t △\八、、HC1。\I\E (1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A.；B.；C.；D.；E.；F.。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)B—>C：,E—>B：,C—>F：,F—>C：?！敬鸢浮浚?1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3 (每空1分)(2)2OH-+CO===CO-+HO 2NaO+2HO===4N升+4OH-+OT2 3 2 22 2 2CO3-+H2O+CO2===2HC0r 2NaHCO=^Na2CO3+H,+CO2T(每個(gè)2分)【解析】因C 產(chǎn)、F推測C為Na2cO3，F(xiàn)為NaHCO3，淡黃色粉末E為Na,2，依據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推知A為Na、B為NaOH、D為NaCl。(15分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與A1C13反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24以已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學(xué)式。(2)甲與A1C13反應(yīng)得到NaA1H4的化學(xué)方程式 。(3)NaA1H4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生h2,即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由14.解析：(1)2.24以已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2為0.1mo1,質(zhì)量為0.2g,故4.80g甲中含有鈉4.60g,即0.2mo1,可見甲中Na與H原子個(gè)數(shù)比為1：1,所以甲的化學(xué)式為NaH；(2)NaH與A1C13反應(yīng)生成NaAlH’的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知另外一種產(chǎn)物為NaCl；(3)NaA1H4與H2O中的H元素分別為一1和+1價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成絲，由于為強(qiáng)堿性環(huán)境，所以鋁元素存在形式為偏鋁酸根；(4)NaH與Fe2O3反應(yīng)時(shí)將鐵還原出來；(5)鹽酸是揮發(fā)性的酸，所以產(chǎn)生的H2中混有HC1；如果Na過量，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2。答案：(1)NaH(2)4NaH+A1C13===NaA1H+3NaC1NaA1H4+2H2O===NaA1q+4H2f3NaH+FeO===2Fe+3NaOH23(5)制備過程不合理：因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HC1,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗(yàn)純方法不合理：如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H「沒有考慮混入的NaCl17.(14分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg④從分液漏斗滴入6mol?L-i的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為dg請回答下列問題：(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明⑵裝置中干燥管B的作用是。⑶如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)步驟⑤的目的是。(5)步驟⑦的目的是。(6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。⑺還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法【答案】：(1)樣品重，祛碼輕⑵防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管中(3)偏高(1分)(4)把反應(yīng)中的CO2全部排入U(xiǎn)形管中⑸判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收/、106d-b 2 /八、(6) - X100% (3分)44a⑺取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答案)【解析】該實(shí)驗(yàn)方案的原理是利用純堿可與酸反應(yīng)生成CO2,測出CO2的質(zhì)量，通過CO2的質(zhì)量算出純堿的質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若將H2sO4換為相同濃度的鹽酸，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl氣體被U形管中的堿石灰吸收，使測定結(jié)果偏高。由題中反應(yīng)及操作可得Na2c03 ? CO2106 44106(d—b)44g(d—b)g106(d-b)., 、 44 106(d—b)則w(NaCO)= X100%=-77~~-X100%。23/ a 44a18.（15分）有一含NaCl、Na2cO3-10H2O和NaHC03的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。堿石灰 濃硫酸堿石灰A B CDE（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K「K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是。④關(guān)閉活塞K「K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑤打開活塞人，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是②E處干燥管中盛放的藥品是，其作用是，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2cO3?10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含w、m/m2的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚海ǔ龢?biāo)注外，每空2分）（1）①檢查裝置氣密性（1分） ③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳@2NaHCO=^Na2CO3+H2OT+CO2TNa2cO3?10H2O—=Na2cO3+10H2OT（2）①Na2cO3-10H2O