化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件新人教版

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向[考綱要求]1．理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2．了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。3．掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向?？键c(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)梳理平衡濃度系數(shù)次冪的乘積濃度系數(shù)次冪的乘積K3．意義(1)K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度________，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________；K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度________，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________。(2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。①若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。②若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)改變，則平衡常數(shù)改變。4．影響因素K只受________影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。越大越大越小越小溫度判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任意濃度()(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)()(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)()(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()思考辨析×××√題組訓(xùn)練解析K只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件都不會(huì)引起平衡常數(shù)的改變。答案AT/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6正反應(yīng)

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________(填選項(xiàng)字母)。A．c(CO2)＝c(CO) B．K不變C．容器中的壓強(qiáng)不變 D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不變(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為________________；在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為___________________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。E

850℃

向正反應(yīng)方向進(jìn)行中

1．分析三個(gè)量即起始量、變化量、平衡量。2．明確三個(gè)關(guān)系(1)對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。(2)對(duì)于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?？键c(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算知識(shí)梳理題組訓(xùn)練下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.06025%

增大

6

大于

1．自發(fā)過程(1)含義。在一定條件下，不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過程。(2)特點(diǎn)。①體系趨向于從___________狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開_________狀態(tài)(體系對(duì)外部________或________熱量)。②在密閉條件下，體系有從________轉(zhuǎn)變?yōu)開_______的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)?？键c(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)梳理高能量低能量做功放出有序無序2．化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)(1)焓判據(jù)。放熱過程中體系能量________，ΔH________0，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故只用焓變判斷反應(yīng)方向不全面。(2)熵判據(jù)。①熵：量度體系________程度的物理量，符號(hào)為________。②熵的大?。和N物質(zhì)，三種狀態(tài)下，熵值由大到小的順序?yàn)開____________________。③熵判據(jù)：體系的混亂度________，ΔS________0，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向。但有些熵減的過程也能自發(fā)進(jìn)行，故只用熵變來判斷反應(yīng)方向也不全面。降低＜混亂SS(g)＞S(l)＞S(s)增大＞(3)復(fù)合判據(jù)——自由能變化。①符號(hào)：________，單位：________。②公式：ΔG＝_____________。③應(yīng)用：恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)，可推出下列關(guān)系式：a．當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0時(shí)，ΔG________0，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行。b．當(dāng)ΔH＞0，ΔS＜0時(shí)，ΔG________0，反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行。c．當(dāng)ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0時(shí)，反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行與________有關(guān)。ΔGkJ/molΔH－TΔS＜＞溫度判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行()(2)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)的影響()思考辨析√

√

1．實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的是()A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)答案C題組訓(xùn)練2．下列過程屬于熵增加的是()A．一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5(g)D．固態(tài)碘升華答案D3．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)答案B4．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1。下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮答案