阜陽三中高三12月份化學

第6頁阜陽三中2023屆高三12月份化學學科練習1.通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否到達排放標準的化學反響原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl用NA表示阿伏伽德羅常數的值，以下說法不正確的選項是A.0.1molBaCl2中所含離子總數約為0.3NAB.25oC時，pH=1的HCl溶液中含有H+的數目約為0.1NAC.標準狀況下，17gH2O2中所含電子總數約為9NAD.生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L2．以下實驗操作或對實驗事實的表達正確的選項是()①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢參加到濃硝酸中，并不斷攪拌；③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反響實驗的試管；⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧某溶液參加NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，那么原溶液中含NH4＋。A．①⑤⑦ B．③④⑦⑧ C．①②④⑧ D．②③⑤⑥3.在一定溫度下，將H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反響H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，一段時間后到達平衡，反響過程中測定的數據如下:t/min2479N(I2)/mol0.120.110.100.10以下說法不正確的選項是A.反響前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol(L?min)B.當體系壓強不再改變時可以判斷反響到達平衡狀態(tài)C.該溫度下此反響的書衡常數K=1.44D.再充入0.05molH2、0

.05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移動4.可逆反響A(g)+B(g)2C(g),反響過程中混合物中C的百分含量與溫度關系如以下圖所示以下說法正確的選項是A.正反響速率:

v(T3)>v(T4)>v(T2)B.化學平衡常數:

K(T4)>K(T3)C.由T1向T2變化時,V正>v逆D.該可逆反響的正反響為吸熱反響5.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：以下說法正確的選項是A.別離器中的物質別離操作為過濾B.膜反響器中，增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉化率C.該工藝中I2和HI的相互轉化表達了“碘循環(huán)〞D.碘循環(huán)工藝的總反響為2SO2＋4H2O＋I2H2+2H2SO4+2HI6.一定溫度下，向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中參加適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積〔已折算為標準狀況〕如下表所示。資料顯示，反響分兩步進行：①2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+2H2O+2Fe3+，反響過程中能量變化如右以下圖所示。以下說法不正確的選項是t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4E2EE2E1A．0～6min的平均反響速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1B．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C．反響①是吸熱反響、反響②是放熱反響D．反響2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2<07．羰基硫〔COS〕可用于合成除草劑、殺草丹等農藥?？赏ㄟ^H2S與CO2在高溫下反響制得COS：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H>0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反響，數據如下：實驗溫度/℃起始時平衡時平衡常數n(CO2)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2=1/363T20.4000.40000n3K3以下判斷不正確的選項是〔〕K1=1/81K2=K3且n3=2n2初始反響速率：實驗3>實驗2>實驗1實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286mol·L-18．現有以下四個圖像：以下反響中全部符合上述圖像的反響是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>09.一定條件下，在某密閉容器中，有以下可逆反響：2X〔g〕+Y〔g〕2Z〔g〕；△H<0，以下有關該反響的說法中正確的選項是 A．該反響的正反響為吸熱反響 B．當各物質濃度不再變化時，反響到達平衡狀態(tài) C．假設溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動 D．假設升高溫度，平衡向正反響的方向移動10.右圖曲線a表示放熱反響X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。假設要改變起始條件，使反響過程按b曲線進行，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積11.(15分)鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數，設計以下兩種不同實驗方案進行探究。填寫以下空白?！痉桨敢弧俊紝嶒灧桨浮綄X鎂合金與足量NaOH溶液反響，測定剩余固體質量。⑴實驗中發(fā)生反響的化學方程式是：〖實驗步驟〗⑵稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反響。那么NaOH溶液的體積V≥ 。過濾、洗滌、枯燥、稱量固體。該步驟中假設未洗滌固體，測得鎂的質量分數將(填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞)?！痉桨付俊紝嶒灧桨浮綄X鎂合金與足量稀硫酸溶液反響，測定生成氣體在的體積?！紗栴}討論〗⑶稀硫酸合金A稀硫酸合金ABCDEFG濃硫酸水A．待實驗裝置冷卻后再讀數B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積 ⑷中12．(14分)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法：方法a用炭粉在高溫條件下復原CuO方法b用葡萄糖復原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；方法c電解法，反響為2Cu+H2Oeq\o(=====,\s\up5(電解))Cu2O+H2↑。方法d用肼(N2H4)復原新制的Cu(OH)2⑴：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s) △H=－169kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1Cu(s)＋O2(g)=CuO(s) △H=－157kJ·mol－1那么方法a發(fā)生的熱化學方程式是：。⑵方法c采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如以下圖所示：該離子交換膜為 離子交換膜(填“陰〞或“陽〞)，該電池的陽極反響式為： ，鈦極附近的pH值

(增大、減小、不變)。⑶方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)復原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為

：。⑷在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2Oeq\o(========,\s\up5(光照),\s\do5(Cu2O))2H2+

O2

△H>0水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。序號t/minc/mol·L－1溫度/℃01020304050①T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480②T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480③T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900①比照實驗的溫度：T2T1(填“>〞、“<〞或“=〞)。②實驗①前20min的平均反響速率v(O2)=。③催化劑催化效率：實驗①實驗②(填“>〞、“<〞)。答案：BCBCCDDBBC11、(16分)【方案一】⑴2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)⑵97mL(2分)偏高(1分)⑶①EDG(2分)②鋅與稀硫酸反響放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大(2分)③ACD(3分)⑷=1\*GB3①使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，翻開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于參加稀硫酸引起的氫氣體積誤差。(2分)②V1－V2(2分)12．(