2019-2020學(xué)年新教材高中化學(xué) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元質(zhì)量檢測(cè) 新人教版必修第二冊(cè)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量A卷一學(xué)業(yè)水平達(dá)標(biāo)驗(yàn)收下列說法正確的是（）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化解析：選A化學(xué)反應(yīng)中均伴隨能量變化，一般表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，A正確；化學(xué)反應(yīng)中能量變化，不一定都表現(xiàn)為熱量變化，能量可能轉(zhuǎn)化為電能、光能等，B錯(cuò)誤；伴有能量變化的物質(zhì)變化也可能是物理變化，如濃硫酸稀釋，C錯(cuò)誤；物質(zhì)的變化是能量變化的基礎(chǔ)，有能量的變化一定有物質(zhì)變化，D錯(cuò)誤。在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，反應(yīng)速率最快的是()v(A)=0.05mol?L-i?st2v(B)=0.6mol?L-i?s—i2v(AB)=0.5mol?L-i?s—i3缺乏依據(jù)，無法比較解析：選C將各物質(zhì)的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為A的速率，則B項(xiàng)，v（A）=0.2mol?L-i?s2-1，C項(xiàng)，v（A2）=0.25mol?L-1?s-1，故C項(xiàng)反應(yīng)速率最快。①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（）①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析：選B①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極；①③相連時(shí)，①為負(fù)極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，說明④為負(fù)極；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，說明③為負(fù)極。綜上所述可知，這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序?yàn)棰佗邰堍凇?.下列電池不屬于化學(xué)電池的是（）ABCD鉛酸蓄電池太陽能電池鋅錳電池鎳鎘電池gSA101解析：選B鉛酸蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)電

池；太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學(xué)電池，b符合題意。下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢氏可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率解析：選B化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但均不為0,B錯(cuò)誤；反應(yīng)物自身性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，C正確；增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑等均能增大反應(yīng)速率，D正確。如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（）反應(yīng)過程反應(yīng)過程圖b圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化氏圖B中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定圖a可以表示氯化錢固體與氫氧化鎖晶體反應(yīng)的能量變化圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖B—定需要加熱才能發(fā)生解析：選BA項(xiàng)，圖a中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，表示的是放熱反應(yīng)的能量變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖B中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，能量越低越穩(wěn)定，則反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，正確；C項(xiàng)，圖a表示的是放熱反應(yīng)，而氯化錢固體與氫氧化鎖晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)條件與反應(yīng)放熱還是吸熱沒有關(guān)系，錯(cuò)誤。目前，科學(xué)家提出了一種經(jīng)濟(jì)而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖）。關(guān)于此循環(huán)體系，下列說法中錯(cuò)誤的是（）驢電也驢電也燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能燃料電池中通入H的一極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H02Hf+0f目前化學(xué)家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

解析：選c氫氧燃料電池的負(fù)極通入H2,發(fā)生氧化反應(yīng)；正極通入02,發(fā)生還原反應(yīng),故B正確。原電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確。推廣氫能的關(guān)鍵是尋找合適的催化劑，利用太陽能分解水，故D正確。在2NO(紅棕色)NO(無色)的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是4()NO和NO的分子數(shù)比為1：2TOC\o"1-5"\h\z242NO和NO的濃度相等242平衡體系的顏色不再改變單位時(shí)間內(nèi)有1molNO變?yōu)镹O的同時(shí)，有1molNO變?yōu)镹O242224解析:選C達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各組分濃度保持不變，但NO和NO分子數(shù)比不一定為1：2,242A錯(cuò)誤；平衡時(shí)二者濃度也不一定相等，B錯(cuò)誤；反應(yīng)混合物顏色不再變化，說明NO2濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，應(yīng)有2molNO變?yōu)镹O,D錯(cuò)誤。2249?如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是()電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡電池工作時(shí)，溶液中SO2-向d移動(dòng)4c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)電池工作的過程中，溶液中SO2-濃度基本不變4解析：選BA項(xiàng)，由電流方向知，c電極為負(fù)極，d電極為正極，溶液中的H+在正極得電子生成氫氣，正確；B項(xiàng)，d是正極，溶液中的陽離子移向d電極，SO2-向c極移動(dòng)，4錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，電池工作過程中，溶液中SO2-濃度基4本不變，正確。10.2SO2（g）+O10.2SO2（g）+O2（g）VO△2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間在t、t時(shí)亥I」，SO(g)的濃度分別是c、c,則時(shí)間間隔t?t內(nèi)，SO(g)生成的平1231212c—c均速率為121解析：選D催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的方法有多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；降低溫△cc——c度減慢反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時(shí)間增長(zhǎng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)題中信息可知v(so3)=xt=t2——F，21D正確。a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e——===CuC．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由a流向bD.無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色解析：選Da、b不連接時(shí)，F(xiàn)e能與溶液中Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，A錯(cuò)誤；導(dǎo)線連接時(shí)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe——2e——===Fe2+,B錯(cuò)誤；構(gòu)成原電池時(shí)，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流回正極，即從b極流向a極，C錯(cuò)誤；無論a和b是否連接，均是Fe溶解發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液由Cu2+逐漸變成Fe2+,即從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，D正確。某興趣小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是()鋅片作正極B?銅片上有氣泡產(chǎn)生將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片解析：選B根據(jù)原電池的工作原理，活潑金屬作負(fù)極，鋅比銅活潑，鋅片作負(fù)極，A錯(cuò)誤；銅片作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e亠叩，銅片上有氣泡冒出，B正確；該裝置為原電池裝置，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，C錯(cuò)誤；根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，D錯(cuò)誤。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體并發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()

020246i/s該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(D)反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?s-1反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：選C各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，An(A)：An(B)：An(C)：An(D)=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2,即化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D,A錯(cuò)誤；根據(jù)該反應(yīng)可知v(A)：v(D)=3：1,B錯(cuò)誤;06mol反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v(B)=2i寸6P°.°5mol?L—1?sT，C正確；反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比始終等于計(jì)量數(shù)之比，D錯(cuò)誤。甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol?L-1鹽酸20mL(過量)；乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol?L-1鹽酸20mL(過量)；下列CO生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO)同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是(<§v算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO)同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是(<§vZ甲-ARCD解析：選D甲、乙試管中大理石的狀態(tài)和質(zhì)量不同，甲中l(wèi)g粉末狀的大理石，乙中2g顆粒狀的大理石，產(chǎn)生氣體的速率甲比乙快，產(chǎn)生氣體的量乙是甲的2倍，因此甲曲線比乙曲線斜率大，乙曲線比甲曲線氣體體積大，甲比乙先反應(yīng)完，分析比較可知D項(xiàng)正確。根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是()]moic(g\2mol31.Jmoloz、我l1/1rruulttkJ/lnwlL3L.ILmol((s).IvkAlIsO(g)■反應(yīng)過嗑反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，能量增加(b—a)kJ?molT該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量1molC(s)和1molHO(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH(g)吸收的熱量為131.3kJ1molC(g)、2molH、1mol0轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH(g)放出的熱量為akJ解析：選C由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)＋H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH=(b—a)kj?mol-i,A項(xiàng)正確；該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知1molC(s)和1molIiO(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH/g)吸收的熱量為131.3kJ,而1molH。⑴變?yōu)?molIiO(g)時(shí)要吸收熱量，因此1molC(s)和1mol屯0⑴反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH/g)吸收的熱量大于131.3kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，1molC(g)、2molH、1mol0轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ,D項(xiàng)正確。某化學(xué)小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案。甲方案：將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，觀察到的現(xiàn)象是、、。說明反應(yīng)放熱。乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶有支管的試管中，支管接①(U形管)，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，①中看到的現(xiàn)象是，說明該反應(yīng)放熱。丙方案：盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤校Ч芙拥膶?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，導(dǎo)管中看到的現(xiàn)象是，說明反應(yīng)放熱，原因是。解析：(1)甲方案：膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，生石灰可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)看到小試管中固體變成乳狀，同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生，溫度計(jì)溫度上升。(2)乙方案：①生石灰可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的熱，導(dǎo)致帶支管的試管中氣壓增大,所以會(huì)看到U形管左邊水柱下降，右邊水柱上升。(3)丙方案：生石灰與水反應(yīng)放出了熱量,使水蒸發(fā)，無水硫酸銅與水反應(yīng)生成了藍(lán)色硫酸銅晶體，證明了該反應(yīng)放熱。答案：(1)小試管中固體變成乳狀同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生溫度計(jì)溫度上升U形管左邊水柱下降，右邊水柱上升無水硫酸銅粉末變藍(lán)色水和生石灰反應(yīng)放出熱量，使水蒸發(fā)恒溫恒容下，將2molA氣體和4molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反

應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為1.2mol,C的濃度為0.8mol'L-1。TOC\o"1-5"\h\z⑴從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為,x=。A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為。⑷下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的。壓強(qiáng)不再變化氣體密度不再變化氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1解析:(1)根據(jù)2解析:(1)根據(jù)2min達(dá)平衡時(shí)C的濃度增加0.8mol?L-i,可知v(C)=0.8mol?L-i2min=0.4mol?L-i?min-i。⑵根據(jù)三段式法2A(g)+B(g)⑵根據(jù)三段式法2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)起始/mol轉(zhuǎn)化/mol0.80.4Lx0.8mol?L-i轉(zhuǎn)化/mol0.80.4Lx0.8mol?L-i平衡/mol1.23.61.6即An(A)：An(C)=0.8mol：1.6mol=2：x,解得x=4。⑶A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比=乎:乎=4：1。(4)反應(yīng)前后氣體總體積不同，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；反應(yīng)有固體生成，當(dāng)氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；反應(yīng)前后氣體體積不同，當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；A和B的消耗速率均表示正反應(yīng)速率，不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。答案：(1)0.4mol?L-i?min-i(2)4(3)4：1(4)ABC18?如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)，人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。Y撇燒產(chǎn)物、COY撇燒產(chǎn)物、COE.HaO.燃料

CHj.GH?OH

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J衣陽能⑴在如圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為能。(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C02(g)+4H20(g)催化劑2CH3OH(g)+3O2(g)0定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如下表所示:時(shí)間/min0123456n(CH0H)3/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100TOC\o"1-5"\h\z用CH3OH表示0?3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。v(H0)=2v(CO)正2逆2n(CH0H)：n(0)=2：32容器內(nèi)密度保持不變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)保持不變(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的極(填“正”或“負(fù)”)，通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為。解析：(1)據(jù)圖可知，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，然后化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。(2)①0?3min0.09molrr內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量變化0.090mol，貝Vv=—:—=0.015mol?L-i?min-i。②a項(xiàng)，v3min正(H0)=2v逆(CO)，可說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；項(xiàng)，無論是否達(dá)2逆2到平衡狀態(tài)，生成物的物質(zhì)的量之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即n(CH30H)：n(02)=2:3，故錯(cuò)誤；c項(xiàng)，因容器的容積以及氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度保持不變，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；d項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的體積不相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。(3)反應(yīng)中甲醇被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣被還原生成水，電極反應(yīng)為02+4H++4e-===2I|0。答案：(1)熱①0.015mol?L-i?min-i②ad負(fù)0+4H++4e-===2H022B卷一選考等級(jí)考試檢測(cè)1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是()實(shí)驗(yàn)室用H0分解制0,加入Mn0后，反應(yīng)速率明顯加快2222在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率2S0+02S0反應(yīng)中，S0不能全部轉(zhuǎn)化為S022323實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取C0，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快2解析：選BA項(xiàng)，使用催化劑，加快反應(yīng)速率；B項(xiàng)，水的量的多少不影響鈉與水的

反應(yīng)速率；C項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；D項(xiàng)，增大固體物質(zhì)的表面積能加快化學(xué)反應(yīng)速率。2?化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()國(guó)1國(guó)1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軋DII所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：選A舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成，A項(xiàng)正確；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖I所示的裝置中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖II所示的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()C的生成速率和B的消耗速率相等v正(A)=2v正(B)TOC\o"1-5"\h\z正正2v正(A)=v」B)正逆反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化解析：選DA項(xiàng)，B是反應(yīng)物，C是生成物，在任何情況下C的生成速率和B的消耗速率相等，因此不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，v正(A)=2v正(B)中，v都表示正正正反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)v正(A)=2v逆(B)時(shí)反應(yīng)達(dá)平正逆衡狀態(tài)，而2v正(A)=v逆(B)表示的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)混合物中A、正逆B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。已知：①1molH分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436J的能量；②1molI蒸氣中22化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151J的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子時(shí)釋放299J的能量。下列判斷不正確的是()I2蒸氣比H2分子穩(wěn)定2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11J熱量HI與NaOH的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5J熱量解析:選A屯分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量比12蒸氣分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量多,H2H2分子比【2蒸氣穩(wěn)定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,設(shè)反應(yīng)為2HI(g)===^(g)+I2(g)，則吸收的熱量=2E(H—I)—E(H—H)—E(I—I)=2molX299kj?mol-i—1molX436kj?mol-i-1molX151kj?mol-i=llkJ。選項(xiàng)C,中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。選項(xiàng)D,根據(jù)選項(xiàng)B的計(jì)算可知正確。在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)===2C(g),當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率不變的是()降低溫度保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量保持容器的壓強(qiáng)不變，充入氦氣保持容器的體積不變，充入氦氣解析：選DA項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量，即增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤;C項(xiàng)，保持容器的壓強(qiáng)不變，充入氦氣，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入氦氣，容器的體積不變，則反應(yīng)物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故正確。6.如圖為某課外小組自制的氫氧燃料電池，6.如圖為某課外小組自制的氫氧燃料電池，a、b均為石墨。下列敘述不正確的是()a電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)總反應(yīng)方程式為2H+0===2H0222b極反應(yīng)是0+4H++4e-===4H022氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色能源解析：選C通入H2的電極為負(fù)極，通入02的電極為正極，即a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；總反應(yīng)式為2H+0===2H0，B正確；0在正極發(fā)生還原反應(yīng)，KOH溶液為電解2222質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式為0+2H0+4e-===40H_,C錯(cuò)誤；該電池能量轉(zhuǎn)化率高，且無污染，22屬于具有廣泛應(yīng)用前景的綠色能源，D正確。7?下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出屯的反應(yīng)速率最大的是()選項(xiàng)金屬(粉末狀)及其物質(zhì)的量/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/°cAMg0.16mol?L-i硝酸10mL60BMg0.13mol?L-1鹽酸10mL60CFe0.13mol?L-1鹽酸10mL60DMg0.13mol?L-1硫酸10mL60解析：選D影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，所以C項(xiàng)放出氫氣的反應(yīng)速率最小。A項(xiàng)，Mg與HNO3反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B、D兩項(xiàng)中只需比較c(H+)的大小即可，而鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，故相同濃度的鹽酸與硫酸，硫酸中的c(H+)大于鹽酸中的c(H+),D項(xiàng)符合題意。8將VimL1.00mo]?LtHd溶液和\mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持Vi+V2=50mL)。下列敘述正確的是()做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22°C該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能NaOH溶液的濃度約為1.0mol?L-i該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)解析：選B分析表中數(shù)據(jù)，當(dāng)加入鹽酸5mL.NaOH溶液45mL時(shí)，反應(yīng)后溫度為22C，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22C，A錯(cuò)誤；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；加入HCl溶液30mL時(shí)反應(yīng)放熱最多，此時(shí)酸堿正好完全中和，c(NaOH)=1.0mol?L-iX30mLF20mL=1.5mol?L-1，C錯(cuò)誤；有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如H2還原CuO為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加C的量將容器的體積減小一半保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大①②B.②③①③D.③④解析：選CC為固態(tài)物質(zhì)，增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響，①正確；容器體積減小，則混合物中各組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，②錯(cuò)誤；充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大，容

器體積不變，混合物中各組分濃度保持不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，③正確；保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐贵w系的體積增大，混合物中各組分濃度減小，反應(yīng)速率減慢，④錯(cuò)誤。MgH202電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。下列說法不正確的是()和睪電械和睪電械石墨電極是該電池的正極石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg—2e-===Mg+電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極解析：選D電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中是陰陽離子的定向移動(dòng)，故D不正確。在一定溫度下，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)。5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L-1,則下列敘述不正確的是()在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為4：5解析：選C5min內(nèi)容器內(nèi)B減少0.2mol?L-i,則生成C為0.1mol?L-i,即v(C)=0.1mol?L-1F5min=0.02mol?L-1?min-1,A正確；反應(yīng)消耗B為0.2mol?L-1X5L=1mol，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為屮|X100%=50%,B正確；平衡時(shí)消耗1molB,生成0.52molmolC和1molD,A是固態(tài)，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為］訕+爲(wèi)寫十］皿。嚴(yán)100%=40%,C錯(cuò)誤；由于A是固態(tài)，初始與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為］mol+025m：ol+1mol=4：5,D正確。鉛酸蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，放電時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2TOC\o"1-5"\h\z+2HS0===2PbS0+2H0,下列結(jié)論正確的是()2442Pb為正極被氧化SO2-只向PbO處移動(dòng)2Pb電極質(zhì)量減少電解質(zhì)溶液的pH不斷增大解析：選D由鉛酸蓄電池的總反應(yīng)PbO+2HS0+Pb===2PbS0+2H0可知，Pb為負(fù)極，22442發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，故A錯(cuò)誤；原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子硫酸根向負(fù)極Pb極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；Pb作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb2+,結(jié)合硫酸根離子生成硫酸鉛附著在Pb電極上，所以Pb電極質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；由鉛酸蓄電池的總反應(yīng)可知，硫酸被消耗，pH不斷增大，故D正確。某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)NO的分解反應(yīng)：2N04N0+0。如圖的坐標(biāo)曲線25是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)探究數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法中正確的是()t/min01234c(N0)/(mol?L-i)250.1600.1140.0800.0560.040c(0)/(mol?L-i)200.0230.0400.0520.060曲線I是N0的變化曲線5曲線II是0的變化曲線2NO的濃度越大，反應(yīng)速率越大50的濃度越大，反應(yīng)速率越大2解析：選C結(jié)合表格中N0和0的最初濃度值可知曲線I、II分別是0、N0的變化52225曲線，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；利用表格中數(shù)據(jù)可以計(jì)算，無論是用％05，還是用02得出的反應(yīng)速率都隨反應(yīng)時(shí)間的增多而減小，而隨著反應(yīng)時(shí)間的增多，n205的濃度減小，02的濃度增大，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。據(jù)最近媒體報(bào)道，化學(xué)研究人員開發(fā)了一種可充電鋅空氣電池，這種電池的電解質(zhì)溶液為K0H溶液，儲(chǔ)電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環(huán)保，其反應(yīng)原理為2Zn+02放由+4K0H+2H20充電2K2Zn(0H)4。下列說法正確的是()放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2e-+40H-===Zn(0H)；2放電時(shí)，電路中通過4mol電子，消耗22.4L氧氣充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中0H-濃度逐漸增大充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng)，且發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+40H-—2e-===Zn(0H)2-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；放電時(shí),4電路中通過4mol電子，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；充電時(shí)，電解池陰極反應(yīng)為Zn(0H)2-+2e-===Zn+40H-,電解質(zhì)溶液中c(0H-)逐漸增大，選項(xiàng)C正確；充電4

時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，即充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol?LT?min-表中實(shí)驗(yàn)步驟②為。表中實(shí)驗(yàn)步驟②為。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵灰贸稣_的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)解析：選D產(chǎn)物D為固體，因此容器體積恒定時(shí)，若混合氣體的密度不再改變，則混

合氣體的質(zhì)量一定不再改變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若縮小體積增大壓強(qiáng)，正、

逆反應(yīng)速率均加快；若容器體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，雖然容器總壓強(qiáng)增大，但體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C(g)+2D(s)000.40.8C(g)+2D(s)000.40.80.40.8TOC\o"1-5"\h\z起始/mol31轉(zhuǎn)化/mol1.20.4平衡/mol1.80.6A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol3molX100%=40%，BA的轉(zhuǎn)化率為1.2mol3molX100%=40%，B的轉(zhuǎn)化率為0.4mol1molX100%=40%,二者之比為1.2mol1：1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；v(A)=2lx2min=0.3"?！辅D皿山-1,D項(xiàng)正確。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol?L-i、2mol?L-i、18.4mol?L-i)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol?L-1的硫酸于試管中；②反應(yīng)速率：Mg>Fe,Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快條件是。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是解析：(1)甲同學(xué)是探究幾種不同金屬本身的性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，固體表面積的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，因此要選用大小、形狀相同的金屬。(2)要達(dá)到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模璞ＷC在相同的溫度下進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。(3)乙同學(xué)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，利用圖示裝置完成實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)。(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)需要用到的金屬是Mg或Fe，用到0.5mol?L-i硫酸和2mol?L-1硫酸；該實(shí)驗(yàn)中不能選用18.4mol?L-i硫酸，因?yàn)镸g與18.4mol?L-i硫酸反應(yīng)生成SO2(有刺激性氣味)，F(xiàn)e在18.4mol?L-i硫酸中鈍化，無法得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論等。答案：⑴分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)Mg(或Fe)、0.5mol?L-i硫酸、2mol?L-i硫酸常溫下Mg與18.4mol?L-i硫酸反應(yīng)生成SO，F(xiàn)e在18.4mol?L-1硫酸中鈍化217.如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的正極為(填“a”或“b”)。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為g。若電解質(zhì)為稀硫酸溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如0丿反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則甲烷應(yīng)通入極(填“a”或“b”，下同)，電子從極流出，a極的電極反應(yīng)式為。解析：(1)此時(shí)Al為負(fù)極，Cu為正極，正極是H+被還原放出屯，電極反應(yīng)式為2H++2e-===H仁2(2)NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，a(Al)為負(fù)極，b(Mg)為正極，根據(jù)2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3Hf和生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH,可求出消耗Al的質(zhì)量為0.18g。若電2222解質(zhì)溶液為硫酸時(shí)，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg—2e-===M&+。(3)燃料電池中CH等燃料4氣體從負(fù)極(b)通入，氧化劑(如0丿從正極(a)通入，電子從負(fù)極(b)流出并流回正極(a)；堿性條件下正極反應(yīng)式為02+4e-+2H20===40H_。答案：(1)2H++2e-===Hf2(