廣東省汕頭市育新學校2021年高三化學模擬試題含解析

廣東省汕頭市育新學校2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時，H+由正極流向負極

C．電池放電時，負極的電極反應為VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．電池充電時，陰極的電極反應為V3++e-=V2+參考答案：D略2.下列物質可以作為果實催熟劑的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B略3.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

()A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋參考答案：C略4.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1,下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，18.0g重水(D2O)的含的電子數(shù)約為10×6.02×1023

B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023

C．標準狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023

D．標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×1023參考答案：答案;BD5.生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（）A．淀粉和纖維素均為天然高分子化合物B．飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C．凡含有食品添加劑的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就變成了葡萄糖參考答案：A考點：有機高分子化合物的結構和性質；淀粉的性質和用途；常見的食品添加劑的組成、性質和作用；合成材料．分析：A、相對分子質量大于10000的屬于高分子化合物，淀粉、纖維素和蛋白質屬于天然高分子化合物，塑料等屬于合成高分子化合物；B、聚氯乙烯有毒；C、所謂食品添加劑，是指為改善食品品質和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質；D、淀粉部分溶于水變?yōu)榈矸酆獯穑航猓篈、淀粉和纖維素屬于天然高分子化合物，故A正確；B、聚氯乙烯有毒，不能盛放飲用水，飲用礦泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B錯誤；C、所謂食品添加劑，是指為改善食品品質和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質，有合法食品添加劑與違法食品添加劑之分，含有違法食品添加劑的食品不能食用，故C錯誤；D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水變?yōu)榈矸酆?，故D錯誤，故選A．點評：本題考查有機物的性質，側重于化學與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．6.下列關于物質的檢驗方法正確的是（

）

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子

B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32-或者HCO3-離子

D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH4+離子參考答案：D略7.下列是有關物質的性質或用途的說法，正確的是A．氯氣具有漂白性，可以直接使干燥的有色布條褪色；B．鐵有還原性，在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵；C．固體KNO3不是電解質D．單質硅的主要用途是制芯片、太陽能電池板、半導體參考答案：D8.下列各族離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D．無色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-參考答案：A 9.下列物質熔點比較錯誤的（

）A.Na<Mg<Al

B．Br2<Cl2<I2C.C．硅<碳化硅<金剛石 D．AlCl3<KCl<NaCl參考答案：B【知識點】晶體類型與物質熔沸點的關系解析：A、Al、Mg、Na都是金屬晶體，Al、Mg、Na電荷數(shù)順序：Al＞Mg＞Na；原子半徑順序：Al＜Mg＜Na，金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，熔點越大，所以熔點順序：Al＞Mg＞Na，故A正確；B、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對分子質量Cl2＜Br2＜I2，分子晶體中相對分子質量越大，熔點越大，所以熔點順序為：Cl2＜Br2＜I2，故B錯誤；C、晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；D、對于離子化合物來說，決定于離子的半徑，半徑越小鍵能越大，熔點越高：AlCl3＜KCl＜NaCl，故D正確；故答案選B【思路點撥】本題考查了晶體熔點的比較，明確不同類型晶體熔點的比較方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．10.如下圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是

①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略11.下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（

）

A．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ

D．H2的燃燒熱是△H=-285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝－571.6kJ·mol－1參考答案：B12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。13.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-參考答案：A略14.已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若轉移10mol電子，則消耗2.5molO2C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ參考答案：略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；（2）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為_________________g；（3）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________（填序號）。（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（寫元素符號）（2）（2分）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）_______________。寫出該物質的一種主要用途。______________。（3）（2分）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型____________________。（4）（4分）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。（填﹥、﹤、﹦）參考答案：略18.磷單質及其化合物在工業(yè)生產巾有著廣泛的應用。向磷可用于制備高純度的磷酸(磷酸結構簡式為)，三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉(Nail2P@)可用于化學鍍鎳等等。完成下列填空：(1)磷元素原子核外最外層電子排布式為

。NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為

(填元素符號)。(2)氧原子核外有

種不同能量的電子。(3)海產品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結構如圖。1

原子的雜化類型為

。②這種多聚磷酸鈉的化學式為

(4)次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性①NaH2PO2為

(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯

(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)②次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應生成Ni和H2PO3-，寫出上述反應離子方程式

參考答案：（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱堿性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，知識點:磷元素形成的化合物的性質，元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；原子核外電子排布；氧化還原反應方程式的配平；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；弱電解質在水溶液中的電離平衡；氧化還原反應的配平答案解析:（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱堿性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，解析：（1）磷元素原子核外最外層5個電子，最外層電子排布式為：3S23P3；NaH2PO2中含有的元素中，H原子電子層最少，原子半徑最小，其次是氧原子的原子半徑，鈉原子和磷原子都含有三個電子層，磷原子的核電荷數(shù)大于鈉原子，所以磷原子的原子半徑小于鈉原子，所以它們的原子半徑關系為H＜O＜P＜Na。（2）共有1s2s2p3個能級，所以氧原子共有3種能量不同的電子，(3)磷原子形成了四個σ鍵，沒有孤電子對，價電子對數(shù)為4，故呈sp3雜化；②由給出的多聚磷酸根結構式知，含有n個多聚磷酸根離子，相當于是n個磷酸根離子中去掉了（n-1）氧原子，所帶電荷為-2×（3n+1）+5n=-（n+2），由化合價規(guī)則知磷酸鈉的組成為Nan+2PnO3n+1，當n=3時化學式為Na5P3O10．

(4)①由于H3PO2是一元中強酸，所以NaH2PO2為正鹽，由于為H3PO2為弱電解質，則NaH2PO2為強堿弱酸鹽，在水溶液中存在水解平衡：H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-，使溶液顯示弱堿性。②由氧化還原反應中化合價升降相等進行配平：鎳元