廣東省汕頭市金信中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

廣東省汕頭市金信中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程叫干餾

B組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物

C石油經過減壓分餾的目的是為了得到更多的汽油

D石油分餾和煤的干餾都屬于化學變化參考答案：A2.下列化工生產中所發(fā)生的主要化學反應,不涉及氧化還原反應的是()A.氯堿工業(yè) B.接觸法制硫酸C.制造普通玻璃 D.工業(yè)合成氨參考答案：C解析：各選項涉及的主要反應為:A項,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;B項,4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4;C項,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;D項,N2+3H22NH3。3.宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時，必須穿上10kg重的艙內航天服，“神七”宇航員所穿艙內航天服是由我國科學家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，下列相關敘述錯誤的是A．它耐高溫、抗氧化B．它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆C．它沒有固定熔點D．它是一種新型無機非金屬材料參考答案：B試題分析：由“連續(xù)纖維增韌”航空材料的主要成分可知，它的熔點高，耐高溫、抗氧化；它是由碳化硅、陶瓷和碳纖維組成的混合物，因此沒有固定的熔點，它質地不可能較脆，否則不可能做成航天服，故答案B。4.MOH強堿溶液和等體積等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(M+)>c(H+)>c(A－)>c(OH－)參考答案：C略5.有關青霉素的說法中不正確的是

A．青霉素G是一種良效廣譜抗生素B．青霉素的結構骨干中均有青霉酸C．青霉素在體內經酸性水解后，得到青霉氨基酸D．青霉素在使用前不需要做皮膚敏感實驗參考答案：D略6.為了證明液溴與苯發(fā)生的反應是取代反應，有如右圖裝置，則裝置A中盛有的物質是（

）A.水

B.NaOH溶液

C.CCl4

D.NaI溶液參考答案：C略7.已知Be在周期表中位于Al的左上方，則下列有關Be的說法中錯誤的是（

）A．單質Be與酸或堿反應都能放出氫氣

B．Be(OH)2為兩性氫氧化物C．Be的氧化物的化學式為Be2O3

D．BeCl2晶體屬于分子晶體參考答案：C略8.下列說法正確的是（

）A.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍色沉淀B.由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強于H2SC.在核電荷數(shù)為26的元素原子核外價電子排布圖為D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”參考答案：CA.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氫氧化銅藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成深藍色溶液，故A錯誤；B.氫鍵與物質的穩(wěn)定性無關，H2O的穩(wěn)定性強于H2S，是因為H-O比H-S鍵牢固，故B錯誤；C、根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則知，F(xiàn)e原子3d能級上有6個電子，4s能級上有2個電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，因此價電子排布圖為，故C正確；D．奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=1，含有未成對電子；若最外層為ns2npy，則y=1或3或5，np軌道一定含有未成對電子，故D錯誤；故選C。9.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構且共用電子對發(fā)生偏移的是A.

BeCl2

B.

PCl3

C.

PCl5

D.

N2參考答案：B10.下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是(

)A．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液

B．向NaOH溶液中通入CO2氣體C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固體參考答案：C11.下列混合物，不論它們以何種比例混合，只要總質量一定，經完全燃燒后產生二氧化碳和水的量也一定的是

A．乙炔和乙苯

B．甲烷和乙烷

C．乙醛和丙酮

D．乙酸和乳酸[CH3CH(OH)COOH]參考答案：D略12.以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是（

）A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2

B.Fe—FeCl3—Fe(OH)2—Fe(OH)3C.S—SO3—H2SO4—MgSO4

D.N2—NO—NO2—HNO3參考答案：D略13.關于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（）A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負極C．當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24LD．裝置中電子的流向是：a→Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理分析：左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，投放氧氣的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，則鋅是陰極，銅是陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子發(fā)生還原反應．解答：解：A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；C．根據(jù)轉移電子守恒得，當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標況下體積為==2.24L，故C正確；D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵，易錯選項是C，注意電子不進入電解質溶液中，為易錯點．14.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是A．升溫

B．降溫

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl參考答案：A15.下列情況下，反應速率相同的是A．等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH溶液反應B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等體積1mol/LHCl反應C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質的石灰石反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：．（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：．（從下列選項中選出）．A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）．a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol2.C

3.3.4℃

﹣56.8kJ/mol

abc考點：中和熱的測定．分析：（1）根據(jù)中和熱的概念來分析；（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②根據(jù)Q=m?c?△T計算，先根據(jù)Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=﹣kJ/mol計算出反應熱；③a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；解答：解：（1）中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；故選：C；（3）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值=3.4℃；故答案為：3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=﹣=﹣56.8kJ/mol；故答案為：﹣56.8kJ/mol；③a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b錯誤；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；故答案為：abc．點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及測定反應熱的誤差等問題．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.五種短周期元素有關數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內吸引電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問題：元素編號ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合價-2+7+6+3+2

（1）X3的值應該為（

）A．3.6

B．3.1

C．2.5

D．1.4

（2）E元素在元素周期表中的位置是

，B元素單質的電子式為

。

（3）A元素的原子最外層中有

個電子。A、B、C元素形成的單質中，結構微粒間作用力最強的是

（寫物質名稱）。

（4）用一個化學反應可以證明B和C非金屬性的強弱，寫出該反應的化學方程式：

。參考答案：（1）C

..

..

（2）第二周期IIA族

：C1：C1：..

..

（3）2，硫

（4）H2S+C12→2HC1+S略18.已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質的量濃度和Cl－的物質的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用KSP表示：KSP＝c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10。若把足量AgCl分別放入①100mL蒸餾水，②100mL0.1mol/LNaCl溶液，③100mL0.1mol/LAlCl3溶液，④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是______＞______＞______＞______。在0.1mol/LAlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最