廣東省河源市曾田中學高一化學上學期期末試題含解析

廣東省河源市曾田中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.熔融的A12O3能導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)B.NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)C.BaSO4為難溶物，所以它不屬于電解質(zhì)D.純硫酸不導(dǎo)電，所以它不屬于電解質(zhì)參考答案：AA、在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，故熔融的A12O3能導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)，選項A正確；B、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，是因氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨電離產(chǎn)生自由移動的離子，但氨氣本身不電離，則屬于非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、BaSO4雖然難溶，但它屬于強電解質(zhì)，選項C錯誤；D、純硫酸不導(dǎo)電，但硫酸在水溶液中在水的作用下能電離出自由移動的離子從而導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選A。2.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAC．28gN2所含原子數(shù)為2NAD．23g鈉在化學反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA參考答案：C略3.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比硫酸強③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S穩(wěn)定⑤銅與鹽酸加熱不反應(yīng)，與濃硫酸加熱能反應(yīng)⑥Cl最外層有7個電子，S最外層有6個電子。上述事實能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：A．全部

B．②③④

C．②④⑥

D．除①以外參考答案：B4.反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密閉容器中進行反應(yīng)，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是（

）A.30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1B.容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45molC.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol參考答案：B試題分析：A、v（C）==0.002mol?L-1?min-1，率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L-1?min-1，故A錯；B、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質(zhì)的量為0.45mol，故B正確；C、30min后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的量投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能為4：5：4：6，可能不是，故C錯誤；D、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol，A減小0.3mol，故D錯誤；故選B。5.（1）在實驗室制取蒸餾水時，燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是

；（2）溫度計的水銀球應(yīng)位于

，（3）水冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當與水蒸氣的流向

．

參考答案：（1）防止暴沸；（2）蒸餾燒瓶內(nèi)支管口處；（3）相反．考點：蒸餾與分餾．專題：化學實驗基本操作．分析：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入氣化中心，防止液體發(fā)生暴沸；（2）溫度計測定的是組分蒸汽的溫度，應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處；（3）水冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當與水蒸氣的流向相反，可達到更好的冷凝效果．解答：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入氣化中心，防止液體發(fā)生暴沸，故答案為：防止暴沸；（2）溫度計測定的是組分蒸汽的溫度，應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處，故答案為：蒸餾燒瓶內(nèi)支管口處；（3）水冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當與水蒸氣的流向相反，可達到更好的冷凝效果，故答案為：相反．點評：本題考查了蒸餾實驗操作，比較基礎(chǔ)，注意實驗操作注意事項是解題的關(guān)鍵．6.近兩年，我縣電動汽車(標志為“”)逐漸增多，為保護環(huán)境做出了積極貢獻。下列說法錯誤的是A.電動汽車使用時涉及化學能與電能的轉(zhuǎn)換B.燃油汽車與電動汽車的動力能量轉(zhuǎn)換完全一致C.電動汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移D.電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放參考答案：B【詳解】A.電動汽車上使用的是可充電電池，使用時涉及化學能與電能的轉(zhuǎn)換，故A正確；B.燃油汽車是將化學能轉(zhuǎn)化為機械能等，電動汽車是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，轉(zhuǎn)化為機械能，動力能量轉(zhuǎn)換不相同，故B錯誤；C.可充電電池都是利用的氧化還原反應(yīng)的原理，電動汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D.電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放，故D正確；故選B。

7.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B、加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液

D、先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.銅絲

B.熔融的MgCl2

C.NaCl溶液

D.蔗糖參考答案：B試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在上述條件下，均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。銅絲是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)，A不正確；氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，C不正確；蔗糖是非電解質(zhì)，D不正確，所以答案選B。點評：判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)鍵是在溶液中或在熔融狀態(tài)下能不能電離出離子，能夠電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，而導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。9.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則可設(shè)ClO﹣為11mol，ClO3﹣為1mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4：3，故選B．10.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘述中正確的是A．只有Na+

B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+

又有K+

D．可能含Na+，也可能含K+參考答案：B略11.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．標準狀況下，22.4LCO2和SO2混合氣中氧原子數(shù)為0.2ＮA參考答案：B略12.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A.④②⑤

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②④⑤①③參考答案：CCa2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因為所加除雜試劑都是過量，因此Na2CO3另一個作用是除去過量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后儀器過濾，再加入鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH，因此順序是②⑤④①③、⑤②④①③、⑤④②①③故選項C正確。13.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A．XYZW的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3參考答案：A略14.下列物質(zhì)可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是

(

)A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD略15.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（

）A.碳酸鈉溶液中加入鹽酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸鈣中加入鹽酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸

H++OH—=H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某學生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng)，利用如圖裝置進行實驗。已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd．請回答下列問題：（1）請將如圖各裝置連接完整：c接f，

接

，

接

，

接

。（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是

（填字母）。A．硝酸鈉溶液

B．四氯化碳

C．苯

D．稀硝酸（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到

時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是

。（4）反應(yīng)過程中二氧化碳足量，假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式。Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：

。Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標準狀況）二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：

。參考答案：解：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實驗；（4）Ⅰ.2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C。

解：（1）探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序為：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案為：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．NaNO3溶液：加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故A正確；B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；C．苯：苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯誤；D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故D正確；故答案為：ABD；（3）鈉化學性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；當裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈，故答案為：裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實驗；（4）Ⅰ裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO，反應(yīng)為2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案為：2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）＝＝0.02mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標準狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）＝＝0.01mol，則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和C，反應(yīng)的化學方程式為：4Na+3