自編作業(yè)-物質(zhì)的量氣體摩爾體積解析版

溫州市第八高級(jí)中學(xué)化學(xué)自編作編號(hào) 專(zhuān)題 班 一、選擇題(本題共10個(gè)小題，每小題4分，共40分) A98B．1mol水的質(zhì)量是18g/molC．氯化氫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D．22g0.5 A．2molCH4的質(zhì)量和O232B．1molC．0.5molNaCl6.02×1023D．1mol/LKCl1解析：O232g/mol，AHeO2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B項(xiàng)不正確；D項(xiàng)未指明溶液的體積，不正確。下列敘述正確的是 C．1L1LD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H＋數(shù)目一定相等但所含H＋數(shù)目不一定相同，如H2SO4與HCl。答案：B ①0.5mol氨氣②4g氦氣③49mL④0.2mol 解析：①中原子物質(zhì)的量0.5mol×4＝2mol；②中原子1mol；③中原 9 ×3＝1.5180.2mol×8＝1.6mol下列說(shuō)法正確的是(①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×102322.4L②0.5molH211.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCON222.4L⑤各種22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 6．(2013·濟(jì)南模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．100mL0.2mol·L－1FeCl3Fe3＋molCl2與足量的NaOH0.5molN21.5molH2NH3NA解析：A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；BFe3＋Fe30.02NA；DN2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NH3分子數(shù)應(yīng)小于NA。在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時(shí)， B．O2比O3的質(zhì)量小解析：O2O3O2O3的相對(duì)分子質(zhì)O2O3的物質(zhì)的量不相等，兩種氣體的分子數(shù)不相等，兩容器中氣體的壓強(qiáng)不相等，但等質(zhì)量的O2和O3所含氧原子數(shù)目是相等的。一個(gè)12C原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為bkg，若以12C16O2中的一個(gè)16O原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對(duì)分子質(zhì)量為(

解析：16O12C16O2分子的質(zhì)量(bkg)除以相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)16O1/16m(16O)＝(b－a)/2

b

9．(2012·高考)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( A．常溫下，4gCH4含有nA個(gè)C—H共價(jià)鍵B．1molFeHNO32nA3C．1L0.1mol·L1NaHCO30.1nA個(gè)3D．常溫常壓下，22.4L的NO2CO22nAO44molC—H共價(jià)鍵，n(CH4)＝4g÷164

molCH41molC—HA4確；稀HNO3HNO3Fe31molFeHNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)4 反應(yīng) H＋＋CO2－、HCO－＋H HCO＋OH－”，則n(HCO－) 22.4L·mol－122.4L·mol－1n(混合氣體)1mol，而是小于1mol，因此混合氣體中O2mol，而是小于2mol，故D項(xiàng)錯(cuò)。10．如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在C、A處充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體，且X、Y的氣體密度相等。當(dāng)隔板停止滑動(dòng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( C．XYD．X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y根據(jù)加德羅定律知A、B、D項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確。答案：二、非選擇題(560分11．(10分)(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的 。

2解析：(1)2molO33molO2的質(zhì)量之比為3×16×2＝1∶12∶3，ρ2＝M2＝2∶3

22.4(2)n＝6.72L＝0.3mol22.40.3M＝12g＝40g/mol0.3則nCO×28則n(CO)＝0.075mol，n(CO2)＝0.225mol，據(jù)ρ1＝M1，則混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為40＝20 答案 2012．(10分)某液體化合物X2Y4，常用做火箭。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)11.2L，則： X2的摩爾質(zhì)量 ；Y元素的名稱(chēng) 加反應(yīng)的O211.2L0.5參加反應(yīng)的X2Y4O20.5molX2Y4的摩爾質(zhì)量為16g＝320.5X228g/mol，Y1molX24mole答案：(1)11.2 (2)28 氫13．(14分)(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù) 4含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO2－的物質(zhì)的量 4已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量 2.3gNa中 mole－如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常 寫(xiě)出框圖中D、E 如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是 。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))如果A、B混合氣體7.8g，在與G充分反應(yīng)后，通過(guò)足量Na2O2層，可使Na2O2增 gE＋D→F可推知，A為氫氣，BCOENaOH，DCO2由化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2molNa2O21mol氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況積為22.4L；同時(shí)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。由＋O2→2CO2＋2Na2O2→2Na2CO3＋O2CO它們通過(guò)Na2O2充分反應(yīng)后，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即是氫氣和一氧化碳的質(zhì)量，為7.8g。答案：(1)水煤氣 15．(14分)某研究性學(xué)組欲測(cè)定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。100mL1.0mol/L② (填儀器名稱(chēng)并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中agHCl全部參加反應(yīng)，a 。實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選 A．100 B．200 C．500 若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm＝ 解析：②0.1mL10mL量筒；③HCl0.01molmol×24g/mol＝0.12g。B。讀數(shù)時(shí)注意量筒內(nèi)的液