初中化學人教版九年級上冊化學方程式質(zhì)量守恒定律（省一等獎）

新人教版九年級上冊《質(zhì)量守恒定律》2017年同步練習卷一、選擇題（本題包括11小題，每小題3分，共33分，每小題只有一個選項符合題意）1．在化學反應前后粒子數(shù)可能會發(fā)生變化的是（）A．質(zhì)子 B．原子 C．電子 D．分子2．質(zhì)量守恒定律揭示了化學反應中（）A．反應條件 B．哪些物質(zhì)是反應物C．哪些物質(zhì)是生成物 D．反應物和生成物的質(zhì)量關系3．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）A．蠟燭燃燒時，越來越短、最后消失B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C．潮濕的衣服在陽光下曬干D．高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少4．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是（）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N5．a(chǎn)g硫在bg氧氣中燃燒，生成二氧化硫的質(zhì)量（）A．一定是（a+b）g B．小于等于（a+b）g C．大于（a+b）g D．一定不足（a+b）g6．氫氣是最理想的燃料，但目前還不能大規(guī)模的制取和利用，通過電解水的方法能制取氫氣，但要消耗大量的電能．下列關于電解水的化學方程式2H2O2H2↑+02↑說法不正確的是（）A．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣B．分解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和C．每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子D．每2g水分解生成2g氫氣和1g氧氣7．下列裝置所示的實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．8．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，圖中，能正確表示容器里盛放的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A． B． C． D．9．如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學反應，則下列說法正確的是（）A．該反應屬于化合反應B．該反應分子種類不變C．該反應前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應物均為化合物10．A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進行化合反應，生成D（其中B是催化劑）當A完全反應后，測得生成D為16g，反應后混合物中B與C的質(zhì)量比為（）A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：111．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量/gX（未知）26212下列說法中，不正確的是（）A．反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反應物C．反應中乙、丁的質(zhì)量比為5：4D．物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑二、填空題（本題包括3小題，共52分）12．為了驗證質(zhì)量守恒定律．甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗．（1）甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng．m和n的關系為：mn（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為了yg．x和y的關系為：xy（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同學實驗測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg．a(chǎn)與b的關系為：ab（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應，才能判定參加化學反應的反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等．13．某同學看到方程式4P+5O22P2O5，即想到以下兩點，你能想到更多嗎？請把你的想法補充到下面的空格中．（1）磷在氧氣中燃燒，同時生成大量的白煙；（2）反應前后元素的種類不變，都是氧元素和磷元素；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）．14．下圖是某化學反應的微觀示意圖．請回答以下問題：（1）示意圖中虛線框內(nèi)的原子應該是（填序號）；（2）A、B、C、D四種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的有種，D物質(zhì)的化學式為；（3）參加反應的A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為．三、實驗探究題（本題包括1小題，共18分）15．物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：（1）提出假設：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變．（2）設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．①小劉的實驗所發(fā)生的化學反應方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，NaCl前的化學計量數(shù)為，觀察到的實驗現(xiàn)象是．小李觀察到的現(xiàn)象是．②實驗結(jié)論：小劉認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等；小李認為：在化學反應中，生成物總質(zhì)量與反應物總質(zhì)量不相等．③你認為的結(jié)論正確，導致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：．④請從原子的角度分析你認為正確結(jié)論的原因：．⑤使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是和（填化學式，注意以上四種藥品均不能再用）．

新人教版九年級上冊《質(zhì)量守恒定律》2017年同步練習卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括11小題，每小題3分，共33分，每小題只有一個選項符合題意）1．在化學反應前后粒子數(shù)可能會發(fā)生變化的是（）A．質(zhì)子 B．原子 C．電子 D．分子【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】513：化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】在化學反應前后，參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因是：在反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化．在化學反應前后粒子數(shù)可能會發(fā)生變化的是分子．【解答】解：在化學反應前后粒子數(shù)可能會發(fā)生變化的是分子．故選D．【點評】本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，而學會分析問題，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．2．質(zhì)量守恒定律揭示了化學反應中（）A．反應條件 B．哪些物質(zhì)是反應物C．哪些物質(zhì)是生成物 D．反應物和生成物的質(zhì)量關系【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】152：結(jié)合課本知識的信息．【分析】質(zhì)量守恒定律能從宏觀和微觀方面解釋一些化學問題，反應物和生成物的質(zhì)量關系也就是化學反應中各物質(zhì)間的相對分子質(zhì)量之比，這正是質(zhì)量守恒定律從微觀方面所能揭示的．【解答】解：A，B，C中反應條件，哪些物質(zhì)是反應物，哪些物質(zhì)是生成物，只是化學反應中的外觀現(xiàn)象，客觀存在的事實，和質(zhì)量守恒定律沒有必然的聯(lián)系，故A，B，C不正確．質(zhì)量守恒定律揭示了化學反應中反應物和生成物的質(zhì)量關系．故選：D【點評】本題要求我們要分清哪些是化學反應中的外觀現(xiàn)象，以及客觀事實，哪些是化學反應中的內(nèi)在實質(zhì)．3．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）A．蠟燭燃燒時，越來越短、最后消失B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C．潮濕的衣服在陽光下曬干D．高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】411：元素質(zhì)量守恒；512：物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】考慮：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律．由此可見，這個規(guī)律只使用于化學反應中，而對于物理變化未必正確．由此出發(fā)不難解本題，只要不是化學變化現(xiàn)象就不能用質(zhì)量守恒定律來解釋．【解答】解：A、蠟燭燃燒后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化學變化，減少消失是生成物跑到空氣中了，符合質(zhì)量守恒定律．B、鐵絲燃燒后生成四氧化三鐵．鐵的質(zhì)量與反應的氧氣的質(zhì)量之和與生成的四氧化三鐵質(zhì)量相等，生成的固體當然比鐵要大，符合質(zhì)量守恒定律．C、該選項中潮濕的衣服在陽光下曬干是水的三態(tài)變化，是物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋．D、高錳酸鉀受熱生成氧氣這一些都是化學變化，反應的高錳酸鉀的質(zhì)量等于剩余固體的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量當然小于高錳酸鉀的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律．故選C．【點評】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律這一定律的應用范圍，要正確解答本題還需明確什么是物理變化，什么是化學變化．要學好化學，必須要牢固掌握一些基本的化學概念，打好基礎非常必要．4．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是（）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】513：化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，化學反應前后元素的種類不變，據(jù)此解答．【解答】解：NH4ClO4中含有N、H、Cl、O四種元素，則生成的物質(zhì)也含有這些元素；A、CO2中含有碳元素，而NH4ClO4中不含有碳元素，故不可能生成二氧化碳，故A錯誤；B、NH4ClO4中含有Cl元素，故可能生成氯氣，故B正確；C、NH4ClO4含有O元素，故可能生成氧氣，故C正確；D、NH4ClO4含有N元素，故可能生成氮氣，故D正確；故選A．【點評】本題考查了質(zhì)量守恒定律的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．5．a(chǎn)g硫在bg氧氣中燃燒，生成二氧化硫的質(zhì)量（）A．一定是（a+b）g B．小于等于（a+b）g C．大于（a+b）g D．一定不足（a+b）g【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】513：化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】由題意“ag硫在bg氧氣中充分燃燒”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可知所生成二氧化硫質(zhì)量小于或等于（a+b）g．【解答】解：由題意“ag硫在bg氧氣中充分燃燒”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可知所生成二氧化硫質(zhì)量：若二者正好完全反應，則所生成二氧化硫質(zhì)量等于（a+b）g；如果二者中有一種剩余，則小于（a+b）g．故選B．【點評】反應物的物質(zhì)質(zhì)量比若與根據(jù)化學方程式所計算的反應物間各物質(zhì)質(zhì)量比相符，則反應物恰好完全反應，否則會有物質(zhì)剩余而未全部參加反應．6．氫氣是最理想的燃料，但目前還不能大規(guī)模的制取和利用，通過電解水的方法能制取氫氣，但要消耗大量的電能．下列關于電解水的化學方程式2H2O2H2↑+02↑說法不正確的是（）A．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣B．分解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和C．每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子D．每2g水分解生成2g氫氣和1g氧氣【考點】G2：化學方程式的概念、讀法和含義．【專題】513：化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質(zhì)量比等．【解答】解：A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正確；B、分解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和，正確；C、每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子，正確；D、每36g水分解生成4g氫氣和32g氧氣，錯誤．故選D．【點評】本題主要考查了化學方程式含義方面的問題．7．下列裝置所示的實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】513：化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置．【解答】解：A、白磷在密閉容器中與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，沒有物質(zhì)逸出，反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以驗證質(zhì)量守恒定律；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能驗證質(zhì)量守恒定律；C、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有物質(zhì)逸出，反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以驗證質(zhì)量守恒定律；D、反應在密閉容器中進行，反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以驗證質(zhì)量守恒定律．故選B．【點評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，掌握在設計驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行是正確解答本題的關鍵．8．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，圖中，能正確表示容器里盛放的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A． B． C． D．【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】152：結(jié)合課本知識的信息；325：運用類比進行知識的遷移；412：物質(zhì)質(zhì)量守恒；513：化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時，反應前后密閉容器的質(zhì)量不變，可以據(jù)此分析變作出判斷．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時，反應前后密閉容器的質(zhì)量不變，即隨著加熱的時間的延長，物質(zhì)的總質(zhì)量應該是一條與時間軸平行的直線，分析所給的選項可以知道選項B符合剛才的分析．故選：B．【點評】由于在密封的容器內(nèi)進行反應，外界的物質(zhì)不能進入容器而容器內(nèi)物質(zhì)也不能逸出，因此整個容器內(nèi)的質(zhì)量總和在變化前后相等．9．如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學反應，則下列說法正確的是（）A．該反應屬于化合反應B．該反應分子種類不變C．該反應前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應物均為化合物【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；A7：單質(zhì)和化合物的判別；FA：反應類型的判定．【專題】132：化學反應模擬圖型．【分析】由題目信息和微觀示意圖可知：本反應是兩種單質(zhì)發(fā)生化學反應生成一種化合物；是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應；在化學變化前后，原子的種類和數(shù)目在反應前后不變，有新物質(zhì)生成，因此分子的種類一定變，數(shù)量有可能變化，單質(zhì)是由同種元素組成而化合物則有不同種元素組成，據(jù)此分析并解答即可．【解答】解：A、該反應是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，故選項正確；B、由微粒的變化可知，反應中分子的種類發(fā)生了改變，故選項錯誤；C、由圖示可知反應前后原子的種類及個數(shù)均未發(fā)生變化，故此選項錯誤；D、由圖示可知反應物均是由同種原子形成的兩種單質(zhì)，故選項錯誤．故選A．【點評】本考點考查了微觀模擬圖表示的意義、化學反應的基本類型的判斷和質(zhì)量守恒定律等知識．考查的知識點比較多，做本題時，要根據(jù)題目所給的信息，對比分析，理解應用，從而得到相應的結(jié)論．10．A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進行化合反應，生成D（其中B是催化劑）當A完全反應后，測得生成D為16g，反應后混合物中B與C的質(zhì)量比為（）A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】513：化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】題目中的化學方程式可表示為：A+CD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．催化劑不參與反應，化學反應前后質(zhì)量不變．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由于B是催化劑，所以參加反應的A、C的總質(zhì)量等于生成的D的質(zhì)量，也就是16g．又因為A完全反應，所以反應掉的C的質(zhì)量=16g﹣10g=6g，即C剩余10g﹣6g=4g，則反應后的混合物中C的質(zhì)量為4g．故反應后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10g：4g=5：2．故答案為：5：2【點評】本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．11．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量/gX（未知）26212下列說法中，不正確的是（）A．反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反應物C．反應中乙、丁的質(zhì)量比為5：4D．物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應用；6J：催化劑的特點與催化作用；G4：常見化學反應中的質(zhì)量關系．【專題】152：結(jié)合課本知識的信息；16：壓軸實驗題；412：物質(zhì)質(zhì)量守恒．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反應物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，反應物應該還少5克，所以甲是反應物，所以反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，反應物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應．反應中乙、丁的質(zhì)量比25：20=5：4．【解答】解：根據(jù)反應前后質(zhì)量不變可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，甲質(zhì)量減少了5克，是反應物；反應后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反應物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，反應物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應．反應中乙、丁的質(zhì)量比25：20=5：4．故選：B．【點評】解此題需認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細推敲，即可求解．二、填空題（本題包括3小題，共52分）12．為了驗證質(zhì)量守恒定律．甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗．（1）甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng．m和n的關系為：m＞n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為了yg．x和y的關系為：x＜y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同學實驗測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg．a(chǎn)與b的關系為：a=b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應在密閉容器中進行，才能判定參加化學反應的反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等．【考點】23：質(zhì)量守恒定律的實驗探究．【專題】513：化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容分析解答：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．【解答】解：（1）木炭與空氣中的氧氣反應的同時，生成的二氧化碳釋放到空氣中，少量的炭灰是由木炭中的少量雜質(zhì)形成的，木炭中的炭和氧氣反應之后以氣體的方式散發(fā)掉，所以總的質(zhì)量要減少．（2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣反應生成氧化鐵的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鐵與氧氣的質(zhì)量和等于生成的氧化鐵的質(zhì)量，故鐵銹質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量．（3）鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鋅和硫酸銅的質(zhì)量等于生成的銅和硫酸鋅的質(zhì)量，故反應前后總質(zhì)量相等；（4）有氣體參加或有氣體生成的反應需在密閉容器中進行才能判斷參加化學反應的反應物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是否相等．故答案為：（1）＞；（2）＜；（3）=；（4）在密閉容器中進行【點評】要驗證質(zhì)量守恒定律有氣體參加或生成的反應需在密閉容器中進行．13．（10分）（2007秋?華寧縣校級期末）某同學看到方程式4P+5O22P2O5，即想到以下兩點，你能想到更多嗎？請把你的想法補充到下面的空格中．（1）磷在氧氣中燃燒，同時生成大量的白煙；（2）反應前后元素的種類不變，都是氧元素和磷元素；（3）每4個磷原子和五個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子．；（4）每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應生成284份質(zhì)量的五氧化二磷．；（5）化學反應前后原子種類、數(shù)目不變．；（6）反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．；（7）反應物中有氧氣參加，屬于氧化反應．【考點】G2：化學方程式的概念、讀法和含義．【專題】513：化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質(zhì)量比，反應類型及特點等；據(jù)此進行分析解答即可【解答】解：（3）該化學方程式可表示：每4個磷原子和五個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子．（4）由化學方程式可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比），每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應生成284份質(zhì)量的五氧化二磷．（5）由化學方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子種類、數(shù)目不變．（6）由反應物和生成物的種類來看，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．（7）磷燃燒生成五氧化二磷，屬于物質(zhì)與氧發(fā)生的反應，屬于氧化反應．故答案為；（3）每4個磷原子和五個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子．；（4）每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應生成284份質(zhì)量的五氧化二磷．；（5）化學反應前后原子種類、數(shù)目不變．；（6）反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．；（7）反應物中有氧氣參加，屬于氧化反應【點評】化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵．14．下圖是某化學反應的微觀示意圖．請回答以下問題：（1）示意圖中虛線框內(nèi)的原子應該是②（填序號）；（2）A、B、C、D四種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的有一種，D物質(zhì)的化學式為HCl；（3）參加反應的A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為71：18．【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；A7：單質(zhì)和化合物的判別；D1：化學式的書寫及意義；G1：質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】132：化學反應模擬圖型；16：壓軸實驗題．【分析】（1）依據(jù)化學反應前后原子的種類及個數(shù)不變解決．（2）單質(zhì)是由同種元素形成的純凈物，依據(jù)D分子的結(jié)構(gòu)對其化學式進行判斷即可．（3）正確的依據(jù)信息書寫有關的化學方程式，并判斷物質(zhì)的質(zhì)量比．【解答】解：（1）依據(jù)化學反應前后原子的種類及個數(shù)不變可知，反應前有3種原子而反應后只出現(xiàn)了兩種原子，所以示意圖中虛線框內(nèi)的原子應該②（2）A、B、C、D四種物質(zhì)中只有A是由同種原子構(gòu)成屬于單質(zhì)，其它物質(zhì)的分子中都含有多種原子是化合物，D的一個分子中含有一個氫原子一個氯原子是氯化氫的分子．（3）依據(jù)圖示中各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可確定四種物質(zhì)的化學式分別是：Cl2、H2O、HClO、HCl．化學方程式為：Cl2+H2O═HClO+HCl，依據(jù)化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比則有：Cl2+H2O═HClO+HCl×22+16參加反應的A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為×2：（2+16）=71：18故答案為：（1）②（2）一；HCl（3）71：18【點評】解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．三、實驗探究題（本題包括1小題，共18分）15．（18分）物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：（1）提出假設：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變．（2）設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品