初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律（省一等獎(jiǎng)）

新人教版九年級(jí)上冊(cè)《質(zhì)量守恒定律》2017年同步練習(xí)卷一、選擇題（本題包括11小題，每小題3分，共33分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．在化學(xué)反應(yīng)前后粒子數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化的是（）A．質(zhì)子 B．原子 C．電子 D．分子2．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中（）A．反應(yīng)條件 B．哪些物質(zhì)是反應(yīng)物C．哪些物質(zhì)是生成物 D．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系3．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）A．蠟燭燃燒時(shí)，越來(lái)越短、最后消失B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C．潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干D．高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少4．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N5．a(chǎn)g硫在bg氧氣中燃燒，生成二氧化硫的質(zhì)量（）A．一定是（a+b）g B．小于等于（a+b）g C．大于（a+b）g D．一定不足（a+b）g6．氫氣是最理想的燃料，但目前還不能大規(guī)模的制取和利用，通過(guò)電解水的方法能制取氫氣，但要消耗大量的電能．下列關(guān)于電解水的化學(xué)方程式2H2O2H2↑+02↑說(shuō)法不正確的是（）A．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣B．分解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和C．每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子D．每2g水分解生成2g氫氣和1g氧氣7．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．8．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，圖中，能正確表示容器里盛放的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A． B． C． D．9．如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)分子種類不變C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應(yīng)物均為化合物10．A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，生成D（其中B是催化劑）當(dāng)A完全反應(yīng)后，測(cè)得生成D為16g，反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為（）A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：111．在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX（未知）26212下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反應(yīng)物C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5：4D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑二、填空題（本題包括3小題，共52分）12．為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)．（1）甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng．m和n的關(guān)系為：mn（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為了yg．x和y的關(guān)系為：xy（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg．a(chǎn)與b的關(guān)系為：ab（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通過(guò)對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等．13．某同學(xué)看到方程式4P+5O22P2O5，即想到以下兩點(diǎn)，你能想到更多嗎？請(qǐng)把你的想法補(bǔ)充到下面的空格中．（1）磷在氧氣中燃燒，同時(shí)生成大量的白煙；（2）反應(yīng)前后元素的種類不變，都是氧元素和磷元素；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）．14．下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）示意圖中虛線框內(nèi)的原子應(yīng)該是（填序號(hào)）；（2）A、B、C、D四種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的有種，D物質(zhì)的化學(xué)式為；（3）參加反應(yīng)的A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為．三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括1小題，共18分）15．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．①小劉的實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，NaCl前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．小李觀察到的現(xiàn)象是．②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等．③你認(rèn)為的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：．④請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確結(jié)論的原因：．⑤使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，這兩種藥品可以是和（填化學(xué)式，注意以上四種藥品均不能再用）．

新人教版九年級(jí)上冊(cè)《質(zhì)量守恒定律》2017年同步練習(xí)卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括11小題，每小題3分，共33分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．在化學(xué)反應(yīng)前后粒子數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化的是（）A．質(zhì)子 B．原子 C．電子 D．分子【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】513：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因是：在反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化．在化學(xué)反應(yīng)前后粒子數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化的是分子．【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)前后粒子數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化的是分子．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，而學(xué)會(huì)分析問(wèn)題，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．2．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中（）A．反應(yīng)條件 B．哪些物質(zhì)是反應(yīng)物C．哪些物質(zhì)是生成物 D．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】152：結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】質(zhì)量守恒定律能從宏觀和微觀方面解釋一些化學(xué)問(wèn)題，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系也就是化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的相對(duì)分子質(zhì)量之比，這正是質(zhì)量守恒定律從微觀方面所能揭示的．【解答】解：A，B，C中反應(yīng)條件，哪些物質(zhì)是反應(yīng)物，哪些物質(zhì)是生成物，只是化學(xué)反應(yīng)中的外觀現(xiàn)象，客觀存在的事實(shí)，和質(zhì)量守恒定律沒(méi)有必然的聯(lián)系，故A，B，C不正確．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系．故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題要求我們要分清哪些是化學(xué)反應(yīng)中的外觀現(xiàn)象，以及客觀事實(shí)，哪些是化學(xué)反應(yīng)中的內(nèi)在實(shí)質(zhì)．3．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）A．蠟燭燃燒時(shí)，越來(lái)越短、最后消失B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C．潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干D．高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】411：元素質(zhì)量守恒；512：物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】考慮：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律．由此可見(jiàn)，這個(gè)規(guī)律只使用于化學(xué)反應(yīng)中，而對(duì)于物理變化未必正確．由此出發(fā)不難解本題，只要不是化學(xué)變化現(xiàn)象就不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋．【解答】解：A、蠟燭燃燒后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化學(xué)變化，減少消失是生成物跑到空氣中了，符合質(zhì)量守恒定律．B、鐵絲燃燒后生成四氧化三鐵．鐵的質(zhì)量與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和與生成的四氧化三鐵質(zhì)量相等，生成的固體當(dāng)然比鐵要大，符合質(zhì)量守恒定律．C、該選項(xiàng)中潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干是水的三態(tài)變化，是物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋．D、高錳酸鉀受熱生成氧氣這一些都是化學(xué)變化，反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于剩余固體的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量當(dāng)然小于高錳酸鉀的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律這一定律的應(yīng)用范圍，要正確解答本題還需明確什么是物理變化，什么是化學(xué)變化．要學(xué)好化學(xué)，必須要牢固掌握一些基本的化學(xué)概念，打好基礎(chǔ)非常必要．4．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（）A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】513：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，據(jù)此解答．【解答】解：NH4ClO4中含有N、H、Cl、O四種元素，則生成的物質(zhì)也含有這些元素；A、CO2中含有碳元素，而NH4ClO4中不含有碳元素，故不可能生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、NH4ClO4中含有Cl元素，故可能生成氯氣，故B正確；C、NH4ClO4含有O元素，故可能生成氧氣，故C正確；D、NH4ClO4含有N元素，故可能生成氮?dú)?，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．5．a(chǎn)g硫在bg氧氣中燃燒，生成二氧化硫的質(zhì)量（）A．一定是（a+b）g B．小于等于（a+b）g C．大于（a+b）g D．一定不足（a+b）g【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】513：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】由題意“ag硫在bg氧氣中充分燃燒”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可知所生成二氧化硫質(zhì)量小于或等于（a+b）g．【解答】解：由題意“ag硫在bg氧氣中充分燃燒”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可知所生成二氧化硫質(zhì)量：若二者正好完全反應(yīng)，則所生成二氧化硫質(zhì)量等于（a+b）g；如果二者中有一種剩余，則小于（a+b）g．故選B．【點(diǎn)評(píng)】反應(yīng)物的物質(zhì)質(zhì)量比若與根據(jù)化學(xué)方程式所計(jì)算的反應(yīng)物間各物質(zhì)質(zhì)量比相符，則反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，否則會(huì)有物質(zhì)剩余而未全部參加反應(yīng)．6．氫氣是最理想的燃料，但目前還不能大規(guī)模的制取和利用，通過(guò)電解水的方法能制取氫氣，但要消耗大量的電能．下列關(guān)于電解水的化學(xué)方程式2H2O2H2↑+02↑說(shuō)法不正確的是（）A．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣B．分解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和C．每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子D．每2g水分解生成2g氫氣和1g氧氣【考點(diǎn)】G2：化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．【專題】513：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．【解答】解：A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正確；B、分解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和，正確；C、每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子，正確；D、每36g水分解生成4g氫氣和32g氧氣，錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式含義方面的問(wèn)題．7．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】513：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒(méi)有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置．【解答】解：A、白磷在密閉容器中與空氣中的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，沒(méi)有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒(méi)有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；D、反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，掌握在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)最好在密閉容器中進(jìn)行是正確解答本題的關(guān)鍵．8．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，圖中，能正確表示容器里盛放的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】152：結(jié)合課本知識(shí)的信息；325：運(yùn)用類比進(jìn)行知識(shí)的遷移；412：物質(zhì)質(zhì)量守恒；513：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時(shí)，反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變，可以據(jù)此分析變作出判斷．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時(shí)，反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變，即隨著加熱的時(shí)間的延長(zhǎng)，物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該是一條與時(shí)間軸平行的直線，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B符合剛才的分析．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】由于在密封的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，外界的物質(zhì)不能進(jìn)入容器而容器內(nèi)物質(zhì)也不能逸出，因此整個(gè)容器內(nèi)的質(zhì)量總和在變化前后相等．9．如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)分子種類不變C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應(yīng)物均為化合物【考點(diǎn)】B3：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；A7：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的判別；FA：反應(yīng)類型的判定．【專題】132：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】由題目信息和微觀示意圖可知：本反應(yīng)是兩種單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種化合物；是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；在化學(xué)變化前后，原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后不變，有新物質(zhì)生成，因此分子的種類一定變，數(shù)量有可能變化，單質(zhì)是由同種元素組成而化合物則有不同種元素組成，據(jù)此分析并解答即可．【解答】解：A、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖示可知反應(yīng)前后原子的種類及個(gè)數(shù)均未發(fā)生變化，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖示可知反應(yīng)物均是由同種原子形成的兩種單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了微觀模擬圖表示的意義、化學(xué)反應(yīng)的基本類型的判斷和質(zhì)量守恒定律等知識(shí)．考查的知識(shí)點(diǎn)比較多，做本題時(shí)，要根據(jù)題目所給的信息，對(duì)比分析，理解應(yīng)用，從而得到相應(yīng)的結(jié)論．10．A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，生成D（其中B是催化劑）當(dāng)A完全反應(yīng)后，測(cè)得生成D為16g，反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為（）A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】513：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】題目中的化學(xué)方程式可表示為：A+CD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．催化劑不參與反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由于B是催化劑，所以參加反應(yīng)的A、C的總質(zhì)量等于生成的D的質(zhì)量，也就是16g．又因?yàn)锳完全反應(yīng)，所以反應(yīng)掉的C的質(zhì)量=16g﹣10g=6g，即C剩余10g﹣6g=4g，則反應(yīng)后的混合物中C的質(zhì)量為4g．故反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10g：4g=5：2．故答案為：5：2【點(diǎn)評(píng)】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．11．在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX（未知）26212下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反應(yīng)物C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5：4D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；6J：催化劑的特點(diǎn)與催化作用；G4：常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．【專題】152：結(jié)合課本知識(shí)的信息；16：壓軸實(shí)驗(yàn)題；412：物質(zhì)質(zhì)量守恒．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，反應(yīng)物應(yīng)該還少5克，所以甲是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng)．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比25：20=5：4．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，甲質(zhì)量減少了5克，是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應(yīng)．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比25：20=5：4．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解．二、填空題（本題包括3小題，共52分）12．為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)．（1）甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng．m和n的關(guān)系為：m＞n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為了yg．x和y的關(guān)系為：x＜y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg．a(chǎn)與b的關(guān)系為：a=b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通過(guò)對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等．【考點(diǎn)】23：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究．【專題】513：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容分析解答：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．【解答】解：（1）木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)的同時(shí)，生成的二氧化碳釋放到空氣中，少量的炭灰是由木炭中的少量雜質(zhì)形成的，木炭中的炭和氧氣反應(yīng)之后以氣體的方式散發(fā)掉，所以總的質(zhì)量要減少．（2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鐵的過(guò)程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量和等于生成的氧化鐵的質(zhì)量，故鐵銹質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量．（3）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鋅和硫酸銅的質(zhì)量等于生成的銅和硫酸鋅的質(zhì)量，故反應(yīng)前后總質(zhì)量相等；（4）有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行才能判斷參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是否相等．故答案為：（1）＞；（2）＜；（3）=；（4）在密閉容器中進(jìn)行【點(diǎn)評(píng)】要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行．13．（10分）（2007秋?華寧縣校級(jí)期末）某同學(xué)看到方程式4P+5O22P2O5，即想到以下兩點(diǎn)，你能想到更多嗎？請(qǐng)把你的想法補(bǔ)充到下面的空格中．（1）磷在氧氣中燃燒，同時(shí)生成大量的白煙；（2）反應(yīng)前后元素的種類不變，都是氧元素和磷元素；（3）每4個(gè)磷原子和五個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子．；（4）每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷．；（5）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變．；（6）反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．；（7）反應(yīng)物中有氧氣參加，屬于氧化反應(yīng)．【考點(diǎn)】G2：化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．【專題】513：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，反應(yīng)類型及特點(diǎn)等；據(jù)此進(jìn)行分析解答即可【解答】解：（3）該化學(xué)方程式可表示：每4個(gè)磷原子和五個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子．（4）由化學(xué)方程式可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比），每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷．（5）由化學(xué)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變．（6）由反應(yīng)物和生成物的種類來(lái)看，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．（7）磷燃燒生成五氧化二磷，屬于物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)．故答案為；（3）每4個(gè)磷原子和五個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子．；（4）每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷．；（5）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變．；（6）反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．；（7）反應(yīng)物中有氧氣參加，屬于氧化反應(yīng)【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一，掌握化學(xué)方程式的含義并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵．14．下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）示意圖中虛線框內(nèi)的原子應(yīng)該是②（填序號(hào)）；（2）A、B、C、D四種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的有一種，D物質(zhì)的化學(xué)式為HCl；（3）參加反應(yīng)的A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為71：18．【考點(diǎn)】B3：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；A7：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的判別；D1：化學(xué)式的書寫及意義；G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】132：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；16：壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及個(gè)數(shù)不變解決．（2）單質(zhì)是由同種元素形成的純凈物，依據(jù)D分子的結(jié)構(gòu)對(duì)其化學(xué)式進(jìn)行判斷即可．（3）正確的依據(jù)信息書寫有關(guān)的化學(xué)方程式，并判斷物質(zhì)的質(zhì)量比．【解答】解：（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及個(gè)數(shù)不變可知，反應(yīng)前有3種原子而反應(yīng)后只出現(xiàn)了兩種原子，所以示意圖中虛線框內(nèi)的原子應(yīng)該②（2）A、B、C、D四種物質(zhì)中只有A是由同種原子構(gòu)成屬于單質(zhì)，其它物質(zhì)的分子中都含有多種原子是化合物，D的一個(gè)分子中含有一個(gè)氫原子一個(gè)氯原子是氯化氫的分子．（3）依據(jù)圖示中各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可確定四種物質(zhì)的化學(xué)式分別是：Cl2、H2O、HClO、HCl．化學(xué)方程式為：Cl2+H2O═HClO+HCl，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比則有：Cl2+H2O═HClO+HCl×22+16參加反應(yīng)的A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為×2：（2+16）=71：18故答案為：（1）②（2）一；HCl（3）71：18【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括1小題，共18分）15．（18分）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品