初中化學(xué)人教版九年級上冊物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的結(jié)構(gòu) 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎

3.2.2一、補充題目：部分題目來源于《典中點》必做題12．(2015·畢節(jié))某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是()A．該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子B．該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子C．該微粒的原子核外有3個電子層D．該圖表示的微粒是一種離子13．(2016·鄂州)下列關(guān)于Mg、Mg2＋兩種粒子的判斷中不正確的是()A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等C．Mg2＋比Mg穩(wěn)定 D．電子層數(shù)相同14．(中考·巴中)下列對微粒的描述中，不正確的是()15．(2016·岳陽)對以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析錯誤的是()A．①②屬于同一種元素 B．①④的化學(xué)性質(zhì)相似C．①得到電子可形成③ D．②③表示不同種離子16．已知溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。(1)圖中x＝________，溴原子屬于________(填“金屬”或“非金屬”)的原子。(2)如圖2表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________(填序號，下同)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是________，屬于離子的是________，與溴化學(xué)性質(zhì)相似的是________。 A BCDE17．(2015·株洲)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)A中x＝________；A粒子的符號是________。(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是________。(3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是________(填字母代號，下同)，表示金屬元素的原子的是________。18．(改編·荊州)某粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：(導(dǎo)學(xué)號75102023)(1)若n＝3，則m＝________；(2)若該粒子不顯電性，則n的最大值為________；(3)若m＝12，則該粒子對應(yīng)的原子形成的離子符號為________；(4)若m＝17，且該粒子為氯化鈉的一種構(gòu)成微粒，則該粒子的化學(xué)符號為________。

答案必做題12．D方法規(guī)律：本題采用圖示分析法解答。在粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。對照圖示可以發(fā)現(xiàn)，該粒子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有三個電子層，最外層上有一個電子，在反應(yīng)中易失去最外層上的一個電子而形成陽離子。由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，故該粒子是鈉原子，而不是離子。13．D方法規(guī)律：本題采用比較法解答。由于鎂離子是由鎂原子失去最外層上的兩個電子而形成的，所以它們的核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都不同，化學(xué)性質(zhì)也不同；由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，故鎂原子與鎂離子的質(zhì)量幾乎相等；鎂原子形成鎂離子時只是核外電子數(shù)發(fā)生改變，原子核并沒有改變，故它們的核電荷數(shù)相同。14．C方法規(guī)律：本題運用圖示分析法解答。分析四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，A的最外層只有1個電子，易失去電子形成陽離子；B的最外層有6個電子，易得到電子形成陰離子；C的核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子，為陰離子；D原子最外層電子數(shù)為8，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。15．C方法規(guī)律：本題采用圖像分析法解答。分析粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，①②的質(zhì)子數(shù)都是8，屬于同一種元素，故A正確；元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，而①④最外層電子數(shù)相同，二者的化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；①③的質(zhì)子數(shù)不同，①得到電子不可能形成③，故C錯誤；②③的質(zhì)子數(shù)不同，②為O2－，③為Mg2＋，是兩種不同的離子，故D正確。16．(1)7；非金屬(2)B、C；A、D；B；E方法規(guī)律：本題運用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想方法解答。(1)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即：35＝2＋8＋18＋x，所以x＝7；由于最外層電子數(shù)為7，大于4，所以溴原子屬于非金屬的原子；(2)最外層電子數(shù)是8(一個電子層的電子數(shù)是2)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B、C屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)少于4個的(一個電子層除外)原子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不等的粒子是離子；與原子化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子最外層電子數(shù)，所以與溴原子最外層電子數(shù)相等的原子與其化學(xué)性質(zhì)相似。17．(1)2；S2－(2)鋁原子(3)A、D；B點撥：由于第一層最多只能排2個電子，故x＝2；A粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，故為硫離子，符號為S2－；B原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有13個電子，故為鋁原子；離子是帶電的微粒，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不等，故A、D屬于離子；金屬原子的最外層電子數(shù)一般都少于4個，故B為金屬元素的原子。18．(1)13(2)8(3)Mg2＋(4)Cl－方法規(guī)律：本題運用圖示分析法解答。(1)若n＝3，則該粒子為原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，m＝2＋8＋3＝13；(2)若該粒子不顯電性，則該粒子