酸堿中和滴定上課用課件

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第4課時酸堿中和滴定五、pH的應用——酸堿中和滴定利用藥物調控pH是輔助治療的重要手段。

人體各種體液都有一定的pH，以保證正常的生理活動。當體內的酸堿平衡失調時，血液的pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)。應用1：五、pH的應用——酸堿中和滴定應用2：生活中，洗發(fā)使用的洗發(fā)露、護發(fā)素，主要功能也是調節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度。五、pH的應用——酸堿中和滴定應用4：農業(yè)生產中，因土壤的pH影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物生長都對土壤的pH范圍有一定要求。2、原理：中和反應中酸堿按一定的計量反應

HCl+NaOH=H2OC1V1=C2V2C待＝C標V標V待1、定義：*已知濃度的溶液——標準液*未知濃度的溶液——待測液用已知物質的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。酸堿中和滴定3、實驗的關鍵：

（1）準確測量參加反應的兩種溶液的體積。（2）準確判斷滴定終點。4、中學實驗的一般步驟準備操作現(xiàn)象及記錄結論①儀器②藥品(1)滴定管的構造①上端標有：

、

、

；溫度0刻度容積25℃25mL50mL③滴定管的最小刻度為

,允許估計至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.01②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛

溶液；堿式滴定管：橡膠管+玻璃球，不能盛

和

溶液。堿性酸性強氧化性小結：滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？量筒①無0刻度②從下到上刻度增大滴定①0刻度在頂端②從上到下刻度增大練1、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端B練2：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管

C練習PH1210864210203040突變范圍加入NaOH(ml)中和滴定曲線酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。（2）指示劑的選擇：

滴入HClmL剩余NaOHmol過量HClmol

pH0.002×10-3

13.019.964×10-610.020.00007.020.044×10-64.030.001×10-3

1.7實驗數(shù)據：用0.1000mol/LHCl滴定NaOH(20mL0.1000mol/L)4.010.08.210.0酚酞突躍（一滴）73.14.4甲基橙pH加入鹽酸的體積19.9620.0020.04滴定終點的判斷：指示劑的顏色發(fā)生突變且半分鐘不變色即達到滴定終點。實驗指示劑滴定終點現(xiàn)象強酸滴定強堿強堿滴定強酸酚酞甲基橙由淺紅變?yōu)闊o色由黃色剛剛變?yōu)槌壬犹蔁o色變?yōu)闇\紅色甲基橙由橙色剛剛變?yōu)辄S色1、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。2、滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。4、計算：整理數(shù)據進行計算。3、記錄：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。(三）、實驗-----操作C待=——————C標

.V標V待酸堿中和滴定數(shù)據處理和計算：（四）、實驗-----數(shù)據處理滴定次數(shù)鹽酸的濃度(mol/L)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol/L)平均值(mol/L)V1V2ΔVV10.1000mol/L0.0027.8427.8425.00mL20.0227.8527.8330.0127.8627.85數(shù)據記錄與處理滴定次數(shù)鹽酸的濃度(mol/L)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol/L)平均值(mol/L)V1V2ΔVV10.1000mol/L0.0027.8427.8425.00mL20.0227.8527.8330.0127.8627.85可能引起的誤差操作1、儀器的清洗2、讀數(shù)3、實驗操作4、終點的判斷1、儀器的清洗（1）盛標準液的滴定管未用標準液潤洗（2）盛待測液的滴定管未用待測液潤洗（3）錐形瓶用待測液潤洗V標偏高V標偏小V標偏高2、讀數(shù)（1）先仰視，后俯視（2）先俯視，后仰視V標偏小V標偏大3、實驗操作（1）盛放標準液的滴定管，先有氣泡后無V標偏大（2）滴定過程中，待測液被振蕩出錐形瓶V標偏小4、終點的判斷變色后未保持30s，即停止滴定V標偏小5、氧化還原滴定1、原理：與酸堿中和滴定的原理相似，如果兩種物質發(fā)生氧化還原反應，能夠用一種方法（通常是顏色）顯示物質間恰好反應完全的時刻，則可通過滴定實驗來測定其濃度。如：KMnO4酸性溶液作氧化劑常用來滴定含H2C2O4，HC2O4-，F(xiàn)e2+的溶液。2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2+8H2O2MnO4-+5HC2O4-+11H+==2Mn2++10CO2+8H2OMnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O2、指示劑的選擇（1）物質本身有顏色，如KMnO4，不用指示劑（2）物質本身無顏色，加指示劑；如Na2S2O3溶液滴定I2溶液時，可加淀粉作為指示劑八、氧化還原滴定I2+2S2O32-==2I-+S4O62-3、計算（1）化學方程式、離子方程式、關系式（2）得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒等氧化還原滴定1、在測定某礦石中的含鐵量時，可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸中，再把Fe3+還原成Fe2+，然后用0.0223mol/L的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應的例子方程式如下：MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，滴定結果消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）礦石中含鐵的質量分數(shù)為________（2）KMnO4應裝在_____滴定管中，

原因是________________