安徽省皖南八校2023屆高三化學上學期第二次聯(lián)考試題

安徽省皖南八校2023屆高三化學上學期第二次聯(lián)考試題安徽省皖南八校2023屆高三化學上學期第二次聯(lián)考試題本卷命題范圍：必修1，必修2，選修4第一章～第三章，選修3和選修5(二選一)?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1B-11C-12 O-16Na-23P-31S-32一、選擇題：此題共13小題，每題6分，共78分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。7．化學與生活密切相關。以下表達錯誤的選項是A．活性炭、漂白粉均具有殺菌作用B．農作物秸稈可用于生產生物質燃料乙醇C．大量燃燒化石燃料會引起大氣中CO2含量上升D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬〞的瓷器，其主要原料為黏土8．以下關于有機化合物的說法正確的選項是A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾得到B．C4H8Cl2的同分異構體有9種(不含立體異構)C．苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面D．乙醇和乙酸均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反響9．以下實驗方案能到達實驗目的的是(局部加持裝置已略去)A．實驗室制氨氣B．實驗室制氫氧化亞鐵C．除去實驗室所制乙烯中的少量SO2D證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱10．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯誤的選項是A．常溫下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NAB．1mol苯被氧化為CO2轉移的電子數(shù)為3NAC．46.0g甘油(丙三醇)中共價鍵數(shù)目為6.D．18g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為10NA11．用“KClO3氧化法〞制備KIO3的工藝流程如以下圖所示，其中“酸化反響〞所得到的產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。以下表達錯誤的選項是A．KIO3可作為食鹽中的補碘劑B．“逐Cl2”C．“濾液〞中的溶質主要是KClD．“調pH〞步驟中所參加的試劑是NaOH12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4?；衔颳YZ2是一種工業(yè)鹽，對人體危害很大。以下表達正確的選項是A．簡單氫化物的沸點：Y<ZB．化合物WY3中只存在離子鍵C．原子半徑：W>Z>Y>XD．X2Z與W2Z2發(fā)生的反響中，X2Z被氧化13．常溫下，向20mL0.10mol·L－1HClO溶液中逐滴參加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定過程中溶液中水電離出的c(H+)變化曲線如下圖。以下說法正確的選項是A．可用pH試紙測定a點溶液的pHB．b、c、d三點溶液中離子、分子種類不同C．a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：c>b=d>aD．d點溶液中c(Na+)=c(ClO－)三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共129分26．(14分)鍺是第四周期第ⅣA族元素，鍺是重要的半導體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。以下圖為以鍺鋅礦(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)為原料生產高純度鍺的工藝流程如下：：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點為－49.5℃，沸點為84℃答復以下問題：(1)步驟①中提高堿浸效率的措施有______________________(寫一種)，NaOH溶液堿浸時發(fā)生反響的離子方程式為______________________。(2)操作a的名稱是___________，GeCl4的電子式為_______________。(3)濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量___________。濾渣2中除含有CaGeO3外，還含有少量___________。(4)步驟⑤中參加濃鹽酸，發(fā)生反響的化學方程式為______________________。不用稀鹽酸的原因是______________________。(5)寫出一種證明步驟⑧反響完全的操作方法：______________________。27．(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可以除去自來水中的氯氣，在水產養(yǎng)殖上被廣泛應用。用純堿和硫化堿(主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等)為原料制備Na2S2O3·5H2O的實驗流程如下：答復以下問題：(1)試劑X是一種二元化合物的鋇鹽，它與Na2SO4反響的化學方程式為___________________。(2)用熱水溶解并趁熱過濾的目的是______________________。(3)利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反響制備Na2S2O3，所需儀器如以下圖：①從左到右連接各儀器，導管的接口順序為：___________接e、f接___________、___________接___________、___________接d。②E中發(fā)生反響的離子方程式為______________________。③裝置B的作用是______________________。(4)操作1包括蒸發(fā)濃縮、______________________、___________、洗滌、枯燥(5)為測定產品Na2S2O3·5H2O的純度，準確稱取12.4gNa2S2O3·5H2O產品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol·L－1碘的標準溶液滴定，發(fā)生反響2S2O32－+I2====S4O62－+2I－，消耗碘的標準溶液20.00mL，那么該產品的純度為___________。28．(14分)環(huán)境問題越來越受到人們的重視，“綠水青山就是金山銀山〞的理念已被人們認同。運用化學反響原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反響對緩解環(huán)境污染具有重要意義。答復以下問題：(1)亞硝酰氯(C—N==O)氣體是有機合成中的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反響制得，該反響的熱化學方程式為______________________。相關化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵Cl—ClN≡O(NO氣體)Cl—NN==O鍵能/(kJ·mol－1)243630200607(2)為研究汽車尾氣轉化為無毒無害的物質的有關反響，在某恒容密閉容器中充入4molCO和4molNO，發(fā)生反響2CO+2NO2CO2+N2，平衡時CO的體積分數(shù)與溫度(T1<T2)壓強的關系如下圖：①該可逆反響到達平衡后，為在提高反響速率的同時提高NO的轉化率，可采取的措施有___________(填標號)。a．按體積比1：1再充入CO和NOb．改用高效催化劑c．升高溫度d．增加CO的濃度②由圖可知，壓強為20MPa、溫度為T2下的平衡常數(shù)Kp=___________MPa－1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。保存4位小數(shù))。③假設在B點對反響容器降低溫度至T1的同時縮小體積至體系壓強增大，到達新的平衡狀態(tài)時，可能是圖中A~F點中的___________點(填標號)。(3)有人設想采用以下方法減少SO2、NO2對環(huán)境的污染：用CH4復原SO2，從產物中別離出一種含硫質量分數(shù)約為94%的化合物，并用這種化合物來復原NO2。這種含硫化合物和NO2反響的化學方程式為______________________。(4)用NaOH溶液吸收SO2也是減少大氣污染的一種有效方法。25℃時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反響，假設溶液中，那么該混合溶液的pH=___________(25℃時，H2SO的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10－2，Ka2=1.0×10－7)。(5)電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：①電極b上發(fā)生的是___________反響(填“氧化〞或“復原〞)。②電極a的電極反響為_________________________________。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，那么每科按所做的第一題計分。35．[化學—選修3：物質結構與性質](15分)物質的結構決定其性質，元素周期表和元素周期律揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，使其構成了一個完整的體系。答復以下問題：(1)在硼氮、氧、氟中，第一電離能由大到小排序為___________(用元素符號表示，下同)。四種元素中的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是___________。(2)硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+。①硼酸是___________元酸。②[B(OH)4]－中含有的化學鍵類型有___________(填標號)。a．σ鍵b．π鍵c．配位鍵d．非極性鍵③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－的結構式為______________________。(3)氟化硝酰(NO2F)與NO3－的結構相似，那么其分子的立體構型是___________，N原子的雜化軌道類型為(4)單質硼晶體的熔點為1873℃，單質硼晶體是___________晶體。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如下圖。晶胞中B－P鍵鍵長均為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，那么磷化硼晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)。36[化學—選修5：有機化學根底](15分)以芳香烴A為原料制備某重要醫(yī)藥中間體F的合成路線如下：答復以下問題：(1)B的化學名稱為______________________。(2)由A生成B的反響類型為___________，由D生成E的反響類型為___________。(3)由C生成D的化學方程式為____________________________________________。(4)E的同分異構滿足以下條件：①遇FeCl2溶液呈紫色；②苯環(huán)上的取代基不超過3