廣西壯族自治區(qū)柳州市德山中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市德山中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是A.HNO3

B.NH4Cl

C.Na2S

D.Al2O3參考答案：BA.HNO3中只有共價鍵，A錯誤；B.NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵，B正確；C.Na2S中只有離子鍵，C錯誤；D.Al2O3中只有離子鍵，D錯誤，答案選B。點睛：掌握化學鍵的含義、構成微粒和形成條件是解答的關鍵，即一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。2.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A．C3H6與C5H10

B．C4H6與C5H8

C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C略3.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（

）A.混合氣體中一定有甲烷

B.混合氣體一定是甲烷和乙烯C.混合氣體中一定有乙烷

D.混合氣體中一定有乙炔參考答案：A4.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）不可能是①Na2CO3溶液和稀鹽酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以參考答案：A略5.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是().①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用堿式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液

A.①②④

B.②③④⑥

C.③⑥

D.③⑤⑥參考答案：C略6.下圖是金屬晶體內部的電氣理論示意圖仔細觀察并用電氣理論解釋金屬導電的原因是A．金屬能導電是因為含有金屬陽離子B．金屬能導電是因為含有的自由電子在外電場作用下做定向運動C．金屬能導電是因為含有電子且無規(guī)則運動D．金屬能導電是因為金屬陽離子和自由電子的相互作用參考答案：B7.乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a.水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)?4H2(g)＋2CO(g)DH=＋255.58kJ·mol-1b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)＋O2(g)?3H2(g)＋2CO(g)DH=＋13.76kJ·mol-1則下列說法錯誤的是(

)A.從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值

B.從能量消耗的角度來看,b路線制氫更加有利C.a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產中意義不大

D.按b路線進行,體系的能量會降低參考答案：D略8.實驗室中，下列除去括號內雜質的有關操作正確的是

A．苯（硝基苯）：加少量水振蕩，待分層后分液B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾C．苯（苯酚）：加入濃溴水，過濾D．乙烷（乙烯）：催化加氫參考答案：B略9.下列同學飲食習慣科學的是(

)A．多吃肉，少吃蔬菜水果

B．合理攝入糖類．油脂等，注意膳食平衡C．為防止變胖，炒菜時不放油

D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水參考答案：B略10.(雙選)下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．相同濃度的兩溶液中c（H+）相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．相同濃度同體積的兩溶液分別與足量的鎂反應，生成的氣體質量相同D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c（H+）均明顯減小參考答案：BC

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，加水稀釋會促進電離，據此回答．解答：解：A、濃度相同時，鹽酸中氫離子濃度大，故A錯誤；B、100mL0.1mol/L的兩溶液中酸的物質的量相同，中和NaOH的能力相同，故B正確；C、100mL0.1mol/L的兩溶液中酸的物質的量相同，足量的鎂反應生成的氣體質量相同，故C正確；D、兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，醋酸中氫離子濃度減小，鹽酸中氫離子濃度不變，故D錯誤；故選BC．點評：本題是一道關于弱電解質的稀釋和電離平衡的移動等知識，注意強酸和弱酸的電離程度的區(qū)別是關鍵，難度中等．11.等物質的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：

X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s)

ΔH<0，下列敘述正確的是

A．平衡常數K值越大，X的轉化率越大

B．達到平衡時，反應速率v正（X）=2v逆（Z）C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動參考答案：A12.下列高分子化合物屬于天然高分子材料的是A．棉花

B．塑料

C．尼龍

D．氯丁橡膠參考答案：A略13.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0．1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關系不正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0．1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)參考答案：B略14.下列物質中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解和氧化反應的是（

）A．乙酸甲酯 B．溴乙烯

C．甲酸乙酯 D．苯甲醛參考答案：C15.下列關于SO2的敘述，正確的是(

) A．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物 B．SO2是紅棕色的氣體 C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室向40mL硫酸亞鐵溶液(濃度約為4.0mol·L－1)中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，其流程如下：請回答下列問題：(1)摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結晶，你認為是否合理？__________，并給出你的理由________________________。(2)若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以__________促使結晶出現。(3)下圖所示為減壓過濾裝置，回答有關問題。①寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱：A__________；B__________；C__________。②該裝置圖有幾處錯誤，請指出。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________(寫出兩處即可)(4)過濾是一種常見的物質分離方法，下列實驗方法也可用于物質分離的是__________。a．分液b．蒸餾c．鹽析d．滴定e．洗氣f．紙層析(5)另取等量硫酸亞鐵溶液和1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定：①滴定終點的現象為________________________________________________，滴定原理為________________________________________________(用離子反應方程式表示)。②滴定過程中可能用到下列哪些儀器？__________。(6)滴定至終點耗用高錳酸鉀溶液40mL，若實驗最后得到摩爾鹽晶體是58.8g，則本次實驗的產率為__________。參考答案：(1)不合理有兩個原因：若蒸發(fā)結晶，會有硫酸銨雜質；會失去部分或全部結晶水(2)用玻璃棒小心摩擦燒杯內壁(或向其中投入晶種)(3)①布氏漏斗吸濾瓶安全瓶②布氏漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯誤(4)a、b、c、e、f(5)①最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去(或溶液變紅半分鐘內不褪色)5Fe2＋＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②A、B(6)75%解析：(1)因為加入過量(NH4)2SO4，若采用蒸發(fā)結晶，會有(NH4)2SO4雜質，且在蒸發(fā)加熱過程中，會使晶體失去結晶水。(2)在過飽和溶液中加晶種或用玻璃棒摩擦燒杯壁能促使結晶。(3)圖中A為布氏漏斗，B為吸濾瓶，C為安全瓶。在減壓過濾時，布氏漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對，安全瓶中的導管應左短右長。(4)所給方法中，只有滴定不能用于物質的分離。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示劑，待KMnO4溶液不褪色即為終點，KMnO4溶液應用酸式滴定管盛放，故所用儀器為A、B。(6)根據滴定反應方程式：5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知40mLKMnO4應與78.4g摩爾鹽反應，而實驗中只得到58.8g，故本次實驗產率為×100%＝75%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

①互為同位素的是

；

②互為同系物的是

；③互為同素異形體的是

；

④互為同分異構體的是

；⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是

參考答案：略18.⑴煉鋼和煉鐵都利用氧化還原反應，但煉鐵是有

，其核心反應是

。而煉鋼主要是用

，其除碳的反應為

。⑵煉鐵時常用的焦炭形成還原劑，能用煤代替嗎？

，為什么？

。⑶檢查鋼質設備完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時間如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產生粗線裂紋的原因是

。參考答案：

19.欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法A．滴入KSCN

B．通入氯氣

C．加入鐵粉

D．加入銅粉

（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是

（填寫字母標號）。

（2）實驗室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準確量出10.00mL,其物質的量濃度為

mol·L-1?，F將準確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需

和

。在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

（3）用右上圖所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產物，則裝置②、③中試劑依次為下列的

和

A.品紅溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液

（4）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為

若裝置①中加入