江蘇省常州市儒林中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省常州市儒林中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱A.只有②

B.只有①②

C.只有①②⑤

D.只有②④⑤參考答案：A①Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故①不選；②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故選②；③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故③不選；④濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故④不選；⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故⑤不選；故選A。2.

某無色溶液中，離子能大量共存的離子組是A．Na+、Cu2+、OH-、Cl-

B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．K+、Fe3+、Cl-、S2-

D．Na+、K+、Ba2+、OH-參考答案：DA中Cu2+為藍色，且Cu2+、OH-不能共存（因兩者會生成氫氧化銅沉淀）；B中Fe2+為淺綠色，且H+、Fe2+、NO3-不能共存（因三者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；C中Fe3+為黃色，且Fe3+、S2-不能共存，因為：Fe3+在酸性條件下，其氧化性要比在堿性條件下強（1）在FeCl3溶液中加入Na2S，此時Fe3+過量，溶液呈酸性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（2）如果反過來，將FeCl3加入Na2S溶液，Na2S過量，溶液呈堿性，此時Fe3+氧化性減弱．Fe3+和S2-會結(jié)合成溶解度極小的Fe2S3沉淀，即：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓3.某種原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該種原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于（

）A．a(chǎn)

B．a(chǎn)/12b

C．a(chǎn)/NA

D．12a/b參考答案：D略4.下列說法正確的是（）A．含有最高價態(tài)元素的化合物一定具有強氧化性 B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C．元素原子在反應(yīng)中失電子越多，還原性就越強 D．反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既可發(fā)生氧化反應(yīng)又可發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D解：A．含有最高價元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有強氧化性，如二氧化碳中C為最高價，不具有強氧化性，故A錯誤；B．陽離子如果處于中間價態(tài)，則具有氧化性和還原性，如Fe2+是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C．元素原子在反應(yīng)中失電子越容易，還原性就越強，還原性強弱與失去的電子數(shù)多少無關(guān)，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)中可能同種元素被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，氯氣既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確.

5.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是A.溶解度（s）

B.物質(zhì)的量濃度（c）C.質(zhì)量分數(shù)（ω）

D.摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B試題分析：5.9×10-3mmol?L-1表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為5.9×10-3mmol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度，故選B。6.下列說法不正確的是(

)A．離子鍵只能存在離子化合物中B．共價化合物中只能含有共價鍵C．化學(xué)鍵可以存在于原子之間也可以存在于分子之間D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程參考答案：C略7.2014年1月初華北地區(qū)連續(xù)5～6天出現(xiàn)大霧，致使高速公路封閉、飛機停飛。霧屬于下列分散系中的A.膠體

B．懸濁液

C．溶液

D．乳濁液參考答案：A【Ks5u解析】常見的膠體有液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等，選A。8.某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為﹣2價，以此來解答．【解答】解：由元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+6﹣8=﹣2價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為﹣2價，A、HX中X的化合價為﹣1價，故A不選；B、H2X中X的化合價為﹣2價，故B選；C、XH3中X的化合價為﹣3價，故C不選；D、XH4中X的化合價為﹣4價，故D不選；故選B．9.下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2

⑦FeCl3．A．②⑤ B．①④⑥ C．③④ D．④⑥⑦參考答案：B【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣有強氧化性，和變價金屬反應(yīng)生成最高價態(tài)化合物，硫的氧化性較弱，和變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)化合物，硫和氫氣可以生成硫化氫，硫和鋁反應(yīng)可以生成硫化鋁，據(jù)此分析解答．【解答】解：硫的氧化性較弱，和銅反應(yīng)生成Cu2S，故①錯誤，⑤正確；硫的氧化性較弱，和鐵反應(yīng)生成FeS，故②正確，④錯誤；硫和鋁反應(yīng)可以生成硫化鋁，故③正確；氯氣有強氧化性，和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故⑦正確，⑥錯誤，故選B．10.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略11.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.實驗室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑參考答案：C試題分析：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯誤；B．實驗室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的方程式為CaCO3+2H+＝Ca2＋+CO2↑+H2O，B錯誤；C．碳酸鋇溶于稀硝酸中的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，C正確；D．鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，D錯誤，答案選C。12.C2H5OH、CH4、

C3H8、

C是常用的燃料。它們每1mol分別完全燃燒時，前三種生成CO2(g)及H2O(l)最后種生成CO2(g)，放出的熱量依次為1366.

8kJ、

890.3kJ、2219.9kJ、393.

5kJ。相同質(zhì)量的這四種燃料完全燃燒時放出熱量最多的是A.

C2H5OH

B.

CH4

C.C3H8

D.C參考答案：B13.下列有關(guān)Na2O與Na2O2的敘述正確的是①Na2O

與Na2O2

都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O

與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2

可作供氧劑，而Na2O不能做供氧劑⑤Na2O2和Na2O的焰色反應(yīng)均為黃色A.都正確

B.②③④⑤

C.②③⑤

D.④⑤參考答案：D試題分析：Na2O2和酸反應(yīng)的產(chǎn)物除了鹽和水之外，還有氧氣生成，所以不是堿性氧化物，①錯誤，排除A，Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)生成O2不是置換反應(yīng)，②錯誤，排除B和C，選擇D。14.已知M2O7x一+3S2一+14H+====2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x一中的M的化合價為A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略15.標準狀態(tài)下，2molN2的體積是(

)A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L參考答案：A考點：氣體摩爾體積．專題：計算題．分析：標準狀況下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm計算．解答：解標準狀況下，Vm=22.4L/mol，2molN2的體積V=n?Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故選A．點評：本題考查V=n?Vm計算，題目比較簡單，明確標準狀況下，Vm=22.4L/mol是解題的關(guān)鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑。某學(xué)生以足量的大理石、足量的鹽酸和Na2O2樣品為原料，驗證Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，設(shè)計出如下實驗裝置：（1）裝置B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________________________；（2）裝置D的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________；（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，原因可能是___________________________；（4）如何驗證Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2：____________________________________；參考答案：(1)HCO3?+H+==CO2↑+H2O

(2)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

(3)D中有部分CO2未參加反應(yīng)進入E中生成沉淀

(4)從水槽中取出集氣瓶E，正立在試驗臺上，用帶火星的木條伸進集氣瓶，如果木條復(fù)燃，證明Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2解析：（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B瓶中用NaHCO3溶液吸收HCl氣體，同時產(chǎn)生的CO2氣體可以補充損耗的CO2，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3?+H+=CO2↑+H2O（2）生成的CO2氣體經(jīng)過B裝置的除HCl和C裝置的除水后得到干燥純凈的CO2氣體，Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2和Na2CO3，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明產(chǎn)生的沉淀的量很少，則意味著進入E裝置中的CO2的量較少，可能的原因是D中剩余的的CO2未進入E裝置參加反應(yīng)。答案為：D中有部分CO2未參加反應(yīng)進入E中生成沉淀（4）驗證Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2的方法是：從水槽中取出集氣瓶E，正立在試驗臺上，用帶火星的木條伸進集氣瓶，如果木條復(fù)燃，證明Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的關(guān)系如表試回答：1．寫出A～E五種物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______，E_______。2．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：1.

A、SiO2；B、Na2SiO3；C、CO2；D、H4SiO4；E、H2SiO32.

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑Na2SiO3+2HCl+H2O＝2NaCl＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-，CO32-,Cl-.(1)當溶液中有大量H+存在時，則不可能有

存在。（2當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有

存在。(3)當溶液中有

（填陽離子符號）存在時，上述所有陰離子都不可能存在。參考答案：2.9，

CBAEDF略19.許多變化中存在著能量的變化,請回答下列問題:（1）從化學(xué)鍵角度上看,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_________。已知反應(yīng)2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)的,反應(yīng)過程能量變化如圖，則反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵是___(用相應(yīng)化學(xué)鍵的符號表示)，該反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(1)中反應(yīng)物的總能量_______(填“>”或“<”)生成物的總能量。（2）寫出一個屬于吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。參考答案：(1)舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成

O-H、N≡N

吸熱

>

(2)C+CO22CO（其他合理答案均可）解