人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》同步練習(xí)3

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、基礎(chǔ)訓(xùn)練1．小明家收藏了一件清代鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好，該佛像未銹蝕的原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用2．下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑3．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．Mg+CuOCu+MgOD．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O4．下列關(guān)于置換反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成B．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．置換反應(yīng)不會(huì)生成化合物D．有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)5．奧運(yùn)會(huì)的獎(jiǎng)牌分金牌、銀牌和銅牌．下列有關(guān)金、銀、銅三種金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．都能導(dǎo)電B．都能傳熱C．密度各不相同D．都能與稀鹽酸反應(yīng)6．下列化合物中，不能通過(guò)相應(yīng)的金屬與相應(yīng)的酸反應(yīng)而得到的是（）A．MgSO4B．FeCl2C．FeSO4D．CuSO47．將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是（）A．溶液變成淺綠色B．有無(wú)色氣體產(chǎn)生C．鐵粉不斷減少D．有棕色沉淀生成8．鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但不能燃燒，這一事實(shí)與下列哪一因素關(guān)系最密切（）A．鐵絲的表面積B．氧氣的濃度C．燃燒區(qū)的溫度D．鐵的著火點(diǎn)9．“相信科學(xué)，反對(duì)迷信”，作為中學(xué)生應(yīng)當(dāng)積極倡導(dǎo)．對(duì)金光閃閃的“假金元寶”（含銅和鋅的合金）你認(rèn)為下列方法不可行的是（）A．用火燒B．看顏色C．測(cè)密度D．加入稀硫酸10．將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮在液面上，將幾枚潔凈的小鐵釘投入燒杯中，當(dāng)不再有氣泡逸出時(shí)（忽略溶液體積的變化），小球的位置與開(kāi)始時(shí)比較，將（）A．上浮一些B．不變C．下沉一些D．無(wú)法判斷11．在天平兩盤(pán)上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡．分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）A．偏向加鐵的一邊B．偏向加鎂的一邊C．仍停留在原來(lái)的位置D．無(wú)法確定12．室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系圖正確的是（）A．B．C．D．13．將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示．有關(guān)敘述中正確的是（）A．鋁粉、鐵粉和硫酸反應(yīng)后均有剩余B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余D．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余14．有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜BB．反應(yīng)后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量15．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余．產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬16．下列金屬各n克，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（）A．AlB．MgC．FeD．Zn17．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途．如：（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________．（2）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，起到補(bǔ)血的作用，試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________．18．為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)10%鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：因素一：_________________________________；因素二：_________________________________；因素三：_________________________________．26．如圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖．（1）根據(jù)上圖你能得出的結(jié)論是（任答一條）_________________________________；（2）寫(xiě)出一種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；（3）實(shí)驗(yàn)室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，你認(rèn)為選_________（填名稱(chēng)）最好，理由是_________________________________．19．小娟想測(cè)定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶末標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器．（1）你認(rèn)為她能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是____________合金．（2）小娟取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4g氣體，請(qǐng)你幫助她計(jì)算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．二、拓展訓(xùn)練20．下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)．顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm2良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）試推斷該金屬可能的一種用途_____________________．（2）該金屬的活動(dòng)性比銅_________（填“強(qiáng)”或“弱”）（3）請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表．你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論21．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：一包黑色炭粉中是否混有鐵粉？22．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬稀鹽酸反應(yīng)的__________________，可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序．23．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）寫(xiě)出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________．該反應(yīng)的基本類(lèi)型為_(kāi)________反應(yīng)；（2）對(duì)于該圖象的理解，下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）．①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．24．（1）在黃銅中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體為_(kāi)________，濾液為_(kāi)___________________________________；（2）在黃銅中加入適量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體為_(kāi)________，濾液為_(kāi)___________________________________．25．某同學(xué)為了測(cè)定黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：1234取樣品的質(zhì)量（克）50505050取稀硫酸的質(zhì)量（克）4080120160產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（克）試計(jì)算：黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？參考答案與試題解析一、基礎(chǔ)訓(xùn)練1．小明家收藏了一件清代鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好，該佛像未銹蝕的原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】金屬與金屬材料．【分析】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁與氧氣的接觸，對(duì)鋁起到保護(hù)作用．【解答】解：A．鋁的活動(dòng)性較強(qiáng)，屬于活潑金屬，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不正確；B．鋁的氧化物不再與空氣中的氧氣等發(fā)生反應(yīng)，故B不正確；C．鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易與氧氣反應(yīng)生成氧化物，故C不正確；D．鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易被氧化，但氧化鋁生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁與氧氣的接觸，具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁及其氧化物的性質(zhì)，難度不大，注意鋁和濃硝酸、濃硫酸的鈍化現(xiàn)象中，不是鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)，而是先生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．2．下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化．【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、3Fe+2O2Fe3O4，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握置換反應(yīng)的特征（反應(yīng)物和生成物均是兩種，其中一種是單質(zhì)和另一種是化合物）是正確解答本題的關(guān)鍵．3．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．Mg+CuOCu+MgOD．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化．【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、CH4+2O2CO2+2H2O，該反應(yīng)的生成物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、Mg+CuOCu+MgO，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．D、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握置換反應(yīng)的特征（反應(yīng)物和生成物均是兩種，其中一種是單質(zhì)和另一種是化合物）是正確解答本題的關(guān)鍵．4．下列關(guān)于置換反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成B．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．置換反應(yīng)不會(huì)生成化合物D．有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化．【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，一定有單質(zhì)生成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如2H2O22H2O+O2↑，有單質(zhì)和化合物生成，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，置換反應(yīng)一定生成化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CH4+2O2CO2+2H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握置換反應(yīng)的特征（反應(yīng)物和生成物均是兩種，其中一種是單質(zhì)和另一種是化合物）是正確解答本題的關(guān)鍵．5．奧運(yùn)會(huì)的獎(jiǎng)牌分金牌、銀牌和銅牌．下列有關(guān)金、銀、銅三種金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．都能導(dǎo)電B．都能傳熱C．密度各不相同D．都能與稀鹽酸反應(yīng)【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】金屬與金屬材料．【分析】考查學(xué)生對(duì)金屬的物理性質(zhì)及用途的理解或掌握情況，金屬有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等多種特性．【解答】解：A、導(dǎo)電性，是金屬的共性，故A錯(cuò)誤；B、導(dǎo)熱性也是金屬的共性，故B錯(cuò)誤；C、金屬的密度不同，大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，故C錯(cuò)誤；D、金屬活動(dòng)性順序在氫之前的，可以和稀鹽酸反應(yīng)，金屬活動(dòng)性順序在氫之后的都不能與稀鹽酸反應(yīng)，金、銀、銅的活動(dòng)性都在氫之后，所以都不能與稀鹽酸反應(yīng)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)6．下列化合物中，不能通過(guò)相應(yīng)的金屬與相應(yīng)的酸反應(yīng)而得到的是（）A．MgSO4B．FeCl2C．FeSO4D．CuSO4【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，能與酸反應(yīng)的金屬必須排在氫前面，且鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵．【解答】解：A、金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，可以生成硫酸鎂，故A正確，不符合題意；B、鐵與酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出低價(jià)，生成亞鐵離子；故FeCl2可以生成；故B正確，不符合題意．C、鐵與酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出低價(jià)，生成亞鐵離子；故FeSO4可以生成，故C正確，不符合題意．D、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且金屬必須排在氫前面；而銅不與稀硫酸反應(yīng)，故D不正確，但符合題意．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】掌握金屬活動(dòng)性順序，知道活潑金屬可與酸反應(yīng)，而鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵離子．7．將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是（）A．溶液變成淺綠色B．有無(wú)色氣體產(chǎn)生C．鐵粉不斷減少D．有棕色沉淀生成【考點(diǎn)】反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄．【分析】根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣來(lái)分析．【解答】解：鐵在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面，可以置換出酸中的氫，將適量鐵粉加入鹽酸中，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)現(xiàn)象為：鐵粉不斷減少，有無(wú)色氣體生成，溶液為淺綠色．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵與鹽酸，要理解其反應(yīng)原理，熟記反應(yīng)現(xiàn)象，知道亞鐵離子為淺綠色．8．鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但不能燃燒，這一事實(shí)與下列哪一因素關(guān)系最密切（）A．鐵絲的表面積B．氧氣的濃度C．燃燒區(qū)的溫度D．鐵的著火點(diǎn)【考點(diǎn)】燃燒與燃燒的條件．【專(zhuān)題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】可燃物燃燒除與溫度有關(guān)外，還與氧氣的濃度有關(guān)．鐵在氧氣中能夠燃燒，在空氣中不能燃燒就說(shuō)明鐵燃燒與氧氣的濃度有關(guān)．【解答】解：灼熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，說(shuō)明空氣中氧氣的濃度太小，沒(méi)有達(dá)到能使鐵燃燒的程度，即鐵是否燃燒與氧氣的濃度有關(guān)．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查燃燒方面的知識(shí)，解答時(shí)要充分理解并不是所有物質(zhì)在溫度達(dá)到著火點(diǎn)時(shí)遇氧氣就能燃燒，因?yàn)橛行┪镔|(zhì)燃燒與氧氣的濃度有關(guān)．9．“相信科學(xué)，反對(duì)迷信”，作為中學(xué)生應(yīng)當(dāng)積極倡導(dǎo)．對(duì)金光閃閃的“假金元寶”（含銅和鋅的合金）你認(rèn)為下列方法不可行的是（）A．用火燒B．看顏色C．測(cè)密度D．加入稀硫酸【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)銅和氧氣會(huì)生成氧化銅進(jìn)行分析；B、根據(jù)黃銅和金的顏色相同進(jìn)行分析；C、根據(jù)合金的密度和純金的密度不同進(jìn)行分析；D、根據(jù)鋅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析．【解答】解：A、銅鋅合金中的銅和氧氣會(huì)生成黑色的氧化銅，而金不會(huì)與氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象不同，用火燒可以鑒別，故A正確；B、金和銅鋅合金的顏色都是金黃色的，看顏色不能鑒別，故B錯(cuò)誤；但符合題意．C、合金的密度和純金的密度不同，測(cè)密度可以鑒別，故C正確；D、加入稀硫酸后，黃銅中的鋅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，金不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象不同，加入稀硫酸可以鑒別，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．10．將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮在液面上，將幾枚潔凈的小鐵釘投入燒杯中，當(dāng)不再有氣泡逸出時(shí)（忽略溶液體積的變化），小球的位置與開(kāi)始時(shí)比較，將（）A．上浮一些B．不變C．下沉一些D．無(wú)法判斷【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】學(xué)科交叉型；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】運(yùn)用溶液的密度增大會(huì)使小球上浮，液體密度越大所受的浮力就越大解答．【解答】解：稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶于水所以溶液的密度變大，小球受到的浮力等于液體的密度乘以萬(wàn)有引力常數(shù)再乘以小球排開(kāi)的液體的體積，所以液體的密度增大，小球受到的浮力不變等于小球自身受到的重力，液體密度變大，排開(kāi)液體的體積變小浮力才不變，所以小球就上浮，故A說(shuō)法正確．故答案選A．【點(diǎn)評(píng)】解答該題只要分析清楚變化前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化即可較快得出答案，要明白液體的浮力和液體的密度有關(guān)．11．在天平兩盤(pán)上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡．分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）A．偏向加鐵的一邊B．偏向加鎂的一邊C．仍停留在原來(lái)的位置D．無(wú)法確定【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專(zhuān)題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)所給信息，稀硫酸是足量的，投入等質(zhì)量的鎂和鐵，可通過(guò)計(jì)算分析出兩種金屬產(chǎn)生氫氣的多少，來(lái)判斷天平偏轉(zhuǎn)情況．【解答】解：由于投入等質(zhì)量的鎂和鐵且都完全反應(yīng)，所以關(guān)鍵看誰(shuí)產(chǎn)生氫氣多，哪一邊就輕，由于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小，等質(zhì)量的鎂和鐵與酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，所以偏向鐵一邊，故選A．【點(diǎn)評(píng)】天平平衡問(wèn)題是初中化學(xué)中的難點(diǎn)，在天平中增加的質(zhì)量等于加入的質(zhì)量減去產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量．12．室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系圖正確的是（）A．B．C．D．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專(zhuān)題】學(xué)科交叉型；壓軸實(shí)驗(yàn)題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)；函數(shù)圖像的應(yīng)用．【分析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性鎂＞鋁，鎂與稀硫酸反應(yīng)比鋁劇烈，相同時(shí)間內(nèi)鎂與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大于鋁；根據(jù)金屬與足量稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，等質(zhì)量的鎂片和鋁片與足量稀硫酸反應(yīng)，所放出氫氣的質(zhì)量大小取決于兩金屬的化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的比；據(jù)此可判斷等質(zhì)量鋁完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大量鎂片．【解答】解：由于金屬鎂的活動(dòng)性大于鋁，在相同時(shí)間內(nèi)鎂片所放出氫氣的質(zhì)量大于鋁片；據(jù)此可判斷圖D錯(cuò)誤；假設(shè)兩種金屬的質(zhì)量為m，則與足量稀硫酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量分別為：鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量==；鋁完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量==．因?yàn)椋迹缘荣|(zhì)量鎂與硫酸完全反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小于鋁；據(jù)此可判斷圖A、圖B錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)金屬活動(dòng)性可判斷金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；根據(jù)金屬與足量酸完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量可判斷，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的大??；此類(lèi)問(wèn)題多由這兩個(gè)方面進(jìn)行判斷．13．將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示．有關(guān)敘述中正確的是（）A．鋁粉、鐵粉和硫酸反應(yīng)后均有剩余B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余D．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)；金屬與金屬材料．【分析】由圖可以看出，最后鋁和鐵生成的氫氣質(zhì)量相同，故置換出的氫的質(zhì)量相等，說(shuō)明硫酸全部參加反應(yīng)，根據(jù)同質(zhì)量的鋁鐵生成的氫氣量是鋁大于鐵，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鋁和鐵與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，判斷消耗鋁和鐵的質(zhì)量情況．【解答】解：A、生成的氫氣質(zhì)量相同，說(shuō)明硫酸全部參加反應(yīng)，鋁必有剩余，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、生成的氫氣質(zhì)量相同，說(shuō)明硫酸全部參加反應(yīng)，鋁必有剩余，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、利用方程式的計(jì)算求出消耗相同硫酸時(shí)需要鋁鐵的質(zhì)量大小關(guān)系；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑542941898Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56985698由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先消耗完，鋁有剩余，故此選項(xiàng)正確．D、消耗相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先消耗完，不會(huì)是鋁消耗完而鐵有剩余，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算所需的金屬與酸的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)而進(jìn)行合理的判斷．14．有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜BB．反應(yīng)后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．【專(zhuān)題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】根據(jù)圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對(duì)原子質(zhì)量??；②判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，反應(yīng)時(shí)間短或斜線斜率大的則該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)．【解答】解：A、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)的，和酸溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需要的時(shí)間短，即A的活動(dòng)性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說(shuō)明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，故B錯(cuò)誤；C、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，從而說(shuō)明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，故C正確；D、由于A的相對(duì)原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬A的質(zhì)量要少一些，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．15．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余．產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬【考點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】閱讀理解類(lèi)簡(jiǎn)答題；結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余，說(shuō)明酸是足量的，金屬反應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對(duì)原子質(zhì)量的高低，利用這些知識(shí)可解決此題．【解答】解：A、反應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，故此選項(xiàng)不可選．B、金屬與酸反應(yīng)時(shí)，一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，所以只有金屬的質(zhì)量及化合價(jià)均相同，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少才成反比此圖才正確，但題干沒(méi)有說(shuō)明兩者的化合價(jià)，所以相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法判斷大小，故此選項(xiàng)不可選．C、氫氣量的不同說(shuō)明消耗酸的質(zhì)量不同，因?yàn)闅錃鈦?lái)源于酸中的氫，故此選項(xiàng)不可選．D、放入的金屬質(zhì)量相等，反應(yīng)后均無(wú)剩余，故此選項(xiàng)可選．故選D【點(diǎn)評(píng)】此題是一道圖象分析題，解題的關(guān)鍵是讀懂圖象，并能找到與圖象結(jié)合的信息，屬基礎(chǔ)型常規(guī)考查題．16．下列金屬各n克，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（）A．AlB．MgC．FeD．Zn【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】金屬與金屬材料；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】這個(gè)題目有個(gè)公式，只要找出化合價(jià)和相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系即可．【解答】解：設(shè)金屬的元素符號(hào)是A，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是B，金屬在化合物中的化合價(jià)是X，生成氫氣的質(zhì)量是m．A+XHCl═AClx+H2↑BXnm═得：m=∴從結(jié)果可以看出，氫氣質(zhì)量的大小取決于的大小，的比值越大，則氫氣的質(zhì)量就越大．A、══；B、══；C、══；D、═；比較四個(gè)選項(xiàng)的大小，可以發(fā)現(xiàn)A的比值最大，因此A項(xiàng)生成的氫氣就最多，故選A．【點(diǎn)評(píng)】這個(gè)題可以分別寫(xiě)出四個(gè)方程式并計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，本題的這種方法適合選擇題，在考試中能夠節(jié)約時(shí)間，要記住這個(gè)公式．17．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途．如：（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO．（2）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，起到補(bǔ)血的作用，試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專(zhuān)題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵．【解答】解：（1）鎂在空氣中燃燒是與氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，故填：2Mg+O22MgO；（2）鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行，書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)要注意配平．18．為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)10%鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：因素一：金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；因素二：酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；因素三：金屬的表面積大?。究键c(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題．【分析】本題是對(duì)影響金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同的因素的探究，利用了控制變量法，即其它量保持不變，控制一個(gè)變量．實(shí)驗(yàn)1是研究反應(yīng)的劇烈程度與金屬活動(dòng)性有關(guān)，取用的是鎂片和鐵片，然后由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論；實(shí)驗(yàn)2是研究反應(yīng)劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)，其它條件不變，取用的是鐵粉和鐵片，鐵粉比較快；實(shí)驗(yàn)3是研究反應(yīng)劇烈程度與酸的濃度有關(guān)，其它條件不變，取用的是不同濃度鹽酸溶液，濃度大的比較快．【解答】解：①鎂比鐵活潑，故鎂反應(yīng)快，該實(shí)驗(yàn)的目的是為了驗(yàn)證金屬與酸反應(yīng)的速率是否與金屬的活潑性有關(guān)．②鐵粉和鐵片與鹽酸的接觸面積不一樣，鐵粉表面積大，故鐵粉反應(yīng)快，該實(shí)驗(yàn)的目的是為了驗(yàn)證金屬與酸反應(yīng)的速率是否與接觸面積有關(guān)．③鹽酸的濃度不一樣，濃度大的快，實(shí)驗(yàn)的目的是為了驗(yàn)證金屬與酸反應(yīng)的速率是否與酸的濃度有關(guān)．答案：因素一：金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；因素二：金屬的表面積．因素三：酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，從酸的濃度、金屬的活動(dòng)性和金屬的狀態(tài)等不同的角度進(jìn)行探究，同學(xué)們要認(rèn)真分析，綜合把握，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解．26．如圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖．（1）根據(jù)上圖你能得出的結(jié)論是（任答一條）排在氫前的金屬可以和酸溶液反應(yīng)生成氣體；（2）寫(xiě)出一種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（3）實(shí)驗(yàn)室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，你認(rèn)為選Zn（填名稱(chēng)）最好，理由是反應(yīng)速率適中．【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專(zhuān)題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，而且在金屬活動(dòng)性順序中越靠前的金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)．【解答】解：（1）由于金屬鎂、鋅、鐵都可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡，而且反應(yīng)速率依次減弱，而銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)，而且越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，故答案為：排在氫前的金屬可以和酸溶液反應(yīng)生成氣體（2）由于金屬鎂、鋅、鐵都可以和稀鹽酸反應(yīng)氫氣和相應(yīng)的鹽，故答案為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑（3）由于金屬鎂和鹽酸反應(yīng)過(guò)快，而鐵和鹽酸反應(yīng)時(shí)速率很慢，而鋅和鹽酸反應(yīng)速率比較適中，因此比較適合在實(shí)驗(yàn)中制取氫氣，故答案為：Zn，反應(yīng)速率適中故答案為：（1）排在氫前的金屬可以和酸溶液反應(yīng)生成氣體；（2）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（3）Zn；反應(yīng)速率適中．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用．19．小娟想測(cè)定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶末標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器．（1）你認(rèn)為她能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是Cu﹣Zn合金．（2）小娟取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4g氣體，請(qǐng)你幫助她計(jì)算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專(zhuān)題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）兩種金屬中一種金屬的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，一種金屬的活動(dòng)性比氫弱，只有滿足此條件才能測(cè)定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；【解答】解：（1）根據(jù)提供的鹽酸可知只有兩種金屬一種能與鹽酸反應(yīng)而另一種不能與鹽酸反應(yīng)才能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，合金中Cu﹣Zn組合符合該條件；（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量是xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4gx=13g所以合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=60%．故答案為：（1）Cu﹣Zn；（2）答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．二、拓展訓(xùn)練20．下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)．顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm2良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）試推斷該金屬可能的一種用途做導(dǎo)線．（2）該金屬的活動(dòng)性比銅強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）（3）請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表．你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性的探究；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，而用途又反應(yīng)性質(zhì)．通過(guò)圖表所給出的物質(zhì)的性質(zhì)，我們很容易就得出物質(zhì)的用途．該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較可以利用金屬與鹽溶液反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證．【解答】解：該金屬的導(dǎo)電性能和導(dǎo)熱性能都很好，所以金屬可以做導(dǎo)線也可用做來(lái)制鍋等．又因該金屬投入鹽酸中有氣泡冒出，所以該金屬的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．因要比較該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以我們可用該金屬與鐵的亞鐵鹽溶液來(lái)反應(yīng)，驗(yàn)證活動(dòng)性的強(qiáng)弱．故答案為：（1）做導(dǎo)線；（2）強(qiáng)；（3）猜想：該金屬比鐵活潑；驗(yàn)證方法：把該金屬片和鐵片分別加進(jìn)相同的鹽酸中；現(xiàn)象：如果該金屬放出氣泡的速度比鐵快；結(jié)論：該金屬的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．【點(diǎn)評(píng)】在猜想時(shí)可以猜想正確也可以錯(cuò)誤，但不能漫無(wú)目的進(jìn)行猜想，同時(shí)你的猜想也應(yīng)與是否容易進(jìn)行驗(yàn)證掛鉤，不能隨心所欲．21．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：一包黑色炭粉中是否混有鐵粉？【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，磁鐵能將鐵粉吸引，碳不能被磁鐵吸引，可以據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成解答．【解答】解：鐵粉能被磁鐵吸引，而炭粉不能，所有可以設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：用磁鐵在炭粉中摩擦，取出后如果發(fā)現(xiàn)磁鐵表面有黑色固體，則說(shuō)明炭粉中含有鐵粉，反之則沒(méi)有．故答案為：用磁鐵在炭粉中摩擦，取出后如果發(fā)現(xiàn)磁鐵表面有黑色固體，則說(shuō)明炭粉中含有鐵粉，反之則沒(méi)有．【點(diǎn)評(píng)】本題為混合物成分推斷題，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行．22．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，金屬越活潑，和酸反應(yīng)就越劇烈，產(chǎn)生氫氣的速度就越快．據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫．Mg、Zn、Cu三種金屬中鎂、鋅的位置排在氫的前面，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，且鎂與鹽酸的反應(yīng)比鋅與鹽酸的反應(yīng)越劇烈；銅位于氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)，由此可得出，Mg、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序是：Mg＞Zn＞Cu．故答為：劇烈程度．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．23．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）寫(xiě)出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．該反應(yīng)的基本類(lèi)型為置換反應(yīng)；（2）對(duì)于該圖象的理解，下列說(shuō)法正確的是①③（填序號(hào)）．①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，并依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類(lèi)型；（2）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”：①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短；②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；④由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多；⑤因?yàn)椤暗荣|(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)