物質的檢驗分離提純魯科版本高中化學一輪總結復習PPT配套doc練習

課時2物質的檢驗、分離和提純最新考綱

1．能對常見物質進行檢驗。2.能對常見物質進行分離和提純。3.了解常見離子的檢驗方法?？键c一物質的檢驗1．常見物質的檢驗(包括鑒別、鑒定、推斷)方法①②③④若是固體，一般應先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質，應將試管編號要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗敘述順序應是：實驗(操作)→現(xiàn)象→結論→原理(寫方程式)2. 常見陽離子的檢驗

根據離子檢驗時生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

常見陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象H＋①紫色石蕊試液①變紅②活潑金屬(如Zn)或Na2CO3溶液②有無色無味氣體產生Na＋焰色反應黃色火焰K＋焰色反應紫色火焰(透過藍色鈷玻璃)Mg2＋NaOH溶液白色沉淀，不溶于過量的堿Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于過量的強堿Fe2＋①NaOH溶液①白色沉淀→灰綠色→紅褐色②先加KSCN溶液，再加氯水②先無明顯變化，再變血紅色Fe3＋①NaOH溶液①生成

色沉淀②KSCN溶液②溶液呈

色③苯酚溶液③溶液呈

色Cu2＋NaOH溶液藍色沉淀，加熱則沉淀變黑Ag＋①含Cl－的溶液，稀硝酸①白色沉淀，不溶于稀硝酸②稀氨水②先生成

，然后沉淀溶解紅褐紅紫白色沉淀→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀→生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀→生成不溶于稀硝酸的黃4．常見氣體檢驗

檢驗氣體是根據氣體的特性，一般從以下5方面考慮：①氣體的顏色和氣味；②水溶液的酸堿性；③助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產物；④遇空氣的變化；⑤其他特性。待檢物操作步驟現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條帶火星的木條復燃H2使待檢氣體通過尖嘴玻璃導氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯有淺藍色火焰，燒杯里有水霧生成NH3①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗變藍②把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片放在瓶上方生成白煙SO2在潔凈試管里加入5mL品紅溶液，再通入待檢氣體品紅溶液退色，加熱后又恢復紅色CO2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁，繼續(xù)通入后變澄清Cl2用濕潤的KI、淀粉試紙靠近集氣瓶口變藍5. 常見有機物的檢驗

(1)碳碳雙(叁)鍵：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液退色。

(2)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有

生成，迅速插入待檢溶液，反復多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并有

產生。

(3)乙醛或葡萄糖：加入到銀氨溶液中，水浴加熱，產生

；或加入到新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，有

生成。

(4)乙酸：使石蕊試液變紅；或與Na2CO3或NaHCO3溶液反應有氣泡生成；或使新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍色溶液。銀鏡紅色沉淀刺激性氣味黑色CuO(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的

溶液，加熱，紅色

或

。(6)淀粉：滴加碘水，呈

。(7)蛋白質：灼燒，有

的氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)

。(8)苯酚：遇

迅速生成白色沉淀；或遇

呈紫色。NaOH變淺消失藍色燒焦羽毛黃色濃溴水Fe3＋3．溴水和酸性KMnO4溶液是有機物檢驗的2種重要的無機試劑。下列物質中能與溴水發(fā)生化學反應而使之退色的有________，能使酸性KMnO4溶液退色的有________。

①己烷②

③SO2

④ ⑤CH3CH2OH

答案②③

②③⑤【示例1】

(2013·浙江，13)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學得出的結論正確的是(

)。A．根據現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋思維啟迪

解答本題要注意以下三點：(1)所加試劑對后續(xù)實驗的影響；(2)所檢驗離子的特征性質；(3)葡萄糖酸根的結構。解析由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能確定原溶液中是否含有Na＋，A項錯誤；葡萄糖酸中不存在醛基，所以無法用是否發(fā)生銀鏡反應來判斷葡萄糖酸根的存在，B項錯誤；現(xiàn)象3說明無Mg2＋，現(xiàn)象4說明存在Ca2＋，C項正確；由于加H2O2之前，也沒有進行過是否存在Fe2＋的測定，最后檢測得到存在Fe3＋，可能是原來存在的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，D項錯誤。答案C【示例2】

(2013·海南化學，7)下列鑒別方法不可行的是(

)。

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷

思維啟迪

認真分析被鑒別的物質與所用試劑作用表現(xiàn)的性質及現(xiàn)象。解析乙醇溶于水，甲苯浮于水面，溴苯沉在水底，A對；乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒，B對；乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應產生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，C對；酸性高錳酸鉀不能氧化苯和環(huán)己烷，D錯。答案D1．(2014·日照教學質檢，11)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由Na＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的陰、陽離子組成(要求不重復出現(xiàn)同種離子)，將甲溶液分別與其他三種溶液混合，均有白色沉淀，則下列判斷正確的項有(

)。

①甲一定是Ba(OH)2

②乙可能是Mg(HCO3)2

③丙可能是MgSO4

④丁可能是NaCl A．1項

B．2項

C．3項

D．4項解析四種均為易溶于水的物質，結合甲與其他三者反應均產生沉淀知甲為Ba(OH)2，另外三者分別為NaHCO3、H2SO4、MgCl2中的一種。答案A2．(2011·天津理綜，3)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是 (

)。操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH3．(2013·江蘇化學，13)下列依據相關實驗得出的結論正確的是(

)。

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色退去，該氣體一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋解析A項，一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除CO2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；B項，溶液焰色反應呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽，也可能是NaOH溶液，錯誤；C項，能使溴水退色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如SO2等，錯誤；D項，加KSCN溶液不變色，說明沒有Fe3＋，加氯水后顯紅色，說明生成Fe3＋，原溶液中一定含有Fe2＋，正確。答案D2．物質檢驗的一般依據 任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質、化學性質都可作為物質檢驗的依據。在物質鑒定過程中常常是根據顏色的變化、是否有氣體產生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷；還可以根據能不能產生某個現(xiàn)象來判斷，也可以根據產生某個現(xiàn)象的快慢進行判斷。

1．物質分離和提純的區(qū)別

(1)物質的分離 將混合物的各組分

開來，獲得幾種

的過程。

(2)物質的提純 將混合物中的雜質

而得到

的過程，又叫物質的凈化或

?？键c二物質的分離和提純分離純凈物除去純凈物除雜2．物質分離、提純的常用物理方法 試根據所學的知識填寫操作方法及相關內容(1)如圖1，方法、裝置的名稱：

。適用范圍：把不溶性

進行分離。注意事項：①一貼：

緊貼漏斗內壁；二低：濾紙上緣低于

，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠

，玻璃棒輕靠

處，漏斗下端緊靠

。②若濾液渾濁，需

。渾濁的原因可能是

。過濾固體與液體濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內壁更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣(2)結晶是

的過程，對溶解度受溫度變化影響

的固態(tài)溶質，采用

的方法，而對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，方法、裝置的名稱：

。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質。注意事項：①玻璃棒的作用：

；②

而不能直接蒸干。晶體從飽和溶液中析出不大蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)結晶攪拌，防止液體局部過熱而飛濺當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干(3)如圖3，方法、裝置的名稱：

。適用范圍：①萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；②分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的大；②萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；③萃取劑與溶質不反應；④分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。分液(4)如圖4，方法、裝置的名稱：

。適用范圍：分離沸點相差較大的液體混合物注意事項：①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶內要加沸石；③冷凝管水流方向應為“下口進，上口出”。(5)如圖5，方法、裝置的名稱：

。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下使之分離的方法。蒸餾升華3．常見物質的化學除雜方法 請完成下列表格原物質所含雜質除雜物質主要操作方法N2O2灼熱的銅網用固體轉化氣體CO2H2SCuSO4溶液洗氣COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣H2SHCl飽和NaHS溶液洗氣SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣Cl2HCl飽和食鹽水洗氣CO2SO2飽和NaHCO3溶液洗氣CMnO2濃鹽酸(需要加熱)過濾MnO2C加熱灼熱CCuO稀酸(如稀鹽酸)過濾Al(OH)3Fe2O3NaOH溶液、CO2過濾Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾Al(OH)3SiO2鹽酸、氨水過濾SiO2ZnO鹽酸過濾BaSO4BaCO3鹽酸或稀硫酸過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉化法FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉化法FeCl2溶液CuCl2Fe過濾FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉化法CuOFe磁鐵吸附CuSFeS稀鹽酸過濾NaClI2晶體－加熱升華NaCl晶體NH4Cl－加熱分解乙烯SO2堿石灰用固體轉化氣體乙烷C2H4溴水洗氣溴苯Br2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液苯酚苯NaOH溶液、CO2分液探究思考1．在常用方法和混合物之間連線。答案

2．(1)用CCl4萃取碘水中的碘后，從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，須經過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：

①_______________________________________________；

②_______________________________________________；

③_______________________________________________。

(2)在進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是__________________________________________________。答案

(1)①缺少石棉網②溫度計插到了液體中③冷凝管進出水的方向顛倒(2)使蒸餾燒瓶受熱均勻，容易控制加熱溫度不至過高【示例3】

(2013·全國新課標Ⅰ，13)下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是 (

)。選項目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大思維啟迪

①萃取劑必須滿足的條件：與原溶劑不反應、不相溶；溶質在萃取劑里的溶解度比原溶劑中的大。②分離乙酸乙酯和乙醇的正確操作為：加飽和Na2CO3溶液，然后再分液。解析乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，A項錯；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分離，B項錯；除去KNO3中NaCl雜質是利用二者在不同溫度下溶解度變化差別很大，使用重結晶法，C項錯；分離兩種沸點差別較大的互溶液體，一般使用蒸餾操作，D項正確。答案D【示例4】

(2013·重慶理綜，4)按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。 下列說法錯誤的是 (

)。

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置解析A項，步驟(1)，由于得到不溶性物質和濾液，所以應采取過濾的方法，正確。B項，步驟(2)，由于得到有機層和水層，所以應用分液漏斗分離，正確。C項，從水溶液中獲得固體，應采取蒸發(fā)結晶或濃縮冷卻結晶的方法，應用蒸發(fā)皿，錯誤。D項，從有機層中獲得甲苯，根據沸點不同，應采用蒸餾裝置，正確。答案C2．(2012·北京理綜，8)下列實驗中，所選裝置不合理的是(

)。A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤D．粗鹽提純，選①和②解析解答本題主要從物質的性質、實驗原理、儀器的選擇是否正確等角度去分析。CH3COOC2H5與Na2CO3溶液互不相溶，故應選擇分液法將其分離，因此應選③，A錯；用CCl4提取碘水中的碘，應選擇分液漏斗萃取分液，B正確；將Cl2通過盛有FeCl2溶液的洗氣瓶，將Cl2吸收，C正確；粗鹽提純應先將粗鹽溶于蒸餾水中，然后過濾除掉泥沙等不溶物，再蒸發(fā)、濃縮最后得到NaCl晶體，D正確。答案A3．(2014·湖北武漢調研，9)下列物質的除雜方法中，合理的是(

)。

①C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去③乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去⑤H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可

A．①④

B．②③

C．①⑤

D．④⑤解析混有C2H4的C2H6，先通過溴水，C2H4與溴發(fā)生加成反應而被除去，后通過堿石灰干燥即可得到C2H6，①對；混有NaHCO3的K2CO3，加熱時NaHCO3分解轉化為Na2CO3，最終得到K2CO3和Na2CO3的混合物，②錯；乙烯、SO2均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，③錯；電解精煉含Ag、Zn的粗銅時，Zn、Cu放電后進入溶液，Cu2＋在陰極上反應得到純銅，Ag形成陽極泥，④對；H2S具有還原性，能被濃硫酸氧化，⑤錯。答案A不同狀態(tài)混合物分離提純的常用方法工業(yè)生產過程中，廢水的凈化處理、產品的提純除雜、從廢氣中分離出有用的氣體等多個方面都與物質的分離、提純知識有關。高考命題也常從選擇分離提純的實驗方法(如過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾等)、沉淀的洗滌方法、儀器的選擇及主要操作等角度命題。物質分離與提純在實驗流程題中的應用（教師用書獨具）

[問題探究]2．過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?

答案洗去可溶性雜質(如Na＋、Cl－等)。3．沉淀的洗滌方法？ 答案沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復2～3次。4．怎樣判斷沉淀是否洗凈？ 答案取最后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。

[當場指導]請根據以上流程，回答相關問題：(