江西省吉安市順峰中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江西省吉安市順峰中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯誤的是?

A．取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀又有氣體逸出C．生理鹽水的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaClD．Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物參考答案：D2.某元素的氣態(tài)氫化物符合通式RH4，其氫的質(zhì)量分數(shù)為25％，則R的最高價氧化物的化學(xué)式為：

A、CO

B、CO2

C、SiO2

D、GeO2參考答案：B3.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(

)

A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子核外電子排布呈周期性的變化C．元素的化合價呈周期性的變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：B略4.下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是(

)A.NH4ClNH3↑+HCl↑與NH3+HCl==NH4ClB.H2+I22HI與2HIH2↑+I2↑C.2H2O2H2↑+O2↑與2H2+O22H2OD.H2+Cl22HCl與2HClH2↑+Cl2↑’參考答案：B 5.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是參考答案：D略6.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(

)A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO參考答案：B略7.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（

）①升高溫度

②加入催化劑

③增大反應(yīng)物濃度

④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④參考答案：D【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強、催化劑等，據(jù)此判斷。【詳解】①任何化學(xué)反應(yīng)升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；②使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；③增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；答案選D。【點睛】關(guān)于外界條件對反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點：①濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。②壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的。③溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。

8.與中，所含粒子數(shù)相等的是[]A．鈉離子

B．氫原子

C．氧原子

D．碳原子參考答案：A略9.下列物質(zhì)在一定條件下可以跟CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

()A．酸性高錳酸鉀溶液

B．溴水

C．氫氧化鈉溶液

D．溴蒸氣參考答案：D略10.

氫氣還原氧化銅：CuO+H2＝

H2O+Cu，在該反應(yīng)A．Cu做還原劑

B.CuO做氧化劑C．銅元素的化合價降低

D.銅元素化合劑升高參考答案：BC略11.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（

）

反應(yīng)裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息A反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動B反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面D溫度計的水銀柱不斷上升

參考答案：A【分析】A.稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣。B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱。C.反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)溫度升高，壓強增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。D.溫度計的水銀柱不斷上升，可說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【詳解】稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動，不能說明反應(yīng)放熱，A錯誤；從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，B正確；反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)溫度升高，壓強增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，說明為放熱反應(yīng)，D正確。12.根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式,判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/molA．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略13.在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1：6

B．3：8

C．2：3

D．3：2參考答案：D8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，有1/4的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3：2，故選D。14.向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是

A.OH—

B.CO32—

C.HCO3—

D.Cl—參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，在標準狀況下體積最大的是A．16gO2

B．22.4LCl2

C．3.01×1024個N2

D．3molCO2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置。請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題:（1）下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是_______(填字母)。A.H2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3（2）實驗室用軟錳礦(

主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，所選制備裝置是_____，干燥氯氣的裝置是_____，尾氣處理裝置是_____。（3）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學(xué)方程式為_________，檢驗氨氣已收集滿的常用方法是_____(任寫一種)。參考答案：(1)BC

(2)B

C

E

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)靠近瓶口，若試紙變藍色(或產(chǎn)生白煙)，證明已收集滿解析：（1）堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不能干燥酸性氣體；.Cl2、SO2都能與氫氧化鈉反應(yīng)；正確選項：BC。（2）MnO2固體與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，選用B裝置；氯氣中含有水蒸氣，可用濃硫酸進行干燥；氯氣與堿液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液進行吸收；正確選項：B；C；E。（3）實驗室用氯化銨和熟石灰加熱生成氨氣、氯化鈣和水；正確答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。利用氨氣的水溶液顯堿性的性質(zhì)，可以用濕潤的紅色石蕊試紙平放在瓶口，觀察是否變藍；也可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，觀察是否有白煙生成；正確答案：用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)靠近瓶口，若試紙變藍色(或產(chǎn)生白煙)，證明已收集滿。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液50mL，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄如下：實驗次數(shù)樣品質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g13.4325.51625.148

36.86411.03248.58011.032回答下列問題：(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是

；(2)Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

；

(3)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是

。參考答案：(1)8.274（3分）(2)1.12mol/L（3分）(3)2：5（3分）18.（5分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中能發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)將49.7g的Cl2通入到適量70℃的NaOH溶液中反應(yīng)后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為４∶１。若完全反應(yīng)后的溶液體積為500mL，則：（1）寫出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。（2）計算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除H2O外）。參考答案：（1）7Cl2

+

14NaOH

4NaClO+NaClO3+9NaCl（2）（略）19.某同學(xué)用12.5mol/L的濃硝酸來配制500mL1mol/L的稀硝酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：⑴需要量取12.5mol/L的濃硝酸

mL。⑵配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有