江西省景德鎮(zhèn)市樂平眾埠灣頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市樂平眾埠灣頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B．滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C．滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D．滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液具有氧化性；B．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性；C．滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+；D．滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性．【解答】解：A．使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液具有氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故A錯誤；B．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+，SCN﹣與鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D．滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故D錯誤．故選B．2.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體．用a.無水硫酸銅、b.澄清石灰水、c.紅熱氧化銅、d.生石灰、e.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是()A．混合氣→a→e→b→a→d→c

B．混合氣→c→d→e→e→aC．混合氣→a→e→e→b→d→c

D．混合氣→b→e→a→d→c參考答案：C3.下列說法正確的是（

）A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2∶3B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．等物質(zhì)的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個數(shù)比均為2∶1參考答案：C略4.元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來。某同學(xué)認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認為能支持該同學(xué)觀點的是（

）

A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

B．氫氧化鋁溶于強堿溶液

C．氫氧化鋁溶于強酸溶液

D．鋁熱反應(yīng)參考答案：答案：B5.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案：B考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護

專題：壓軸題；電化學(xué)專題．分析：A．當溶液中氧氣濃度越大時電化學(xué)腐蝕越嚴重；B．開關(guān)由M改置于N時，Zn為負極，合金被保護；C．氣體在Pt上放出；D．MnO2發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A．圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；B、圖b中開關(guān)由M置于N，Cu﹣Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；C．圖c中接通開關(guān)時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；D．圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)鋅的還原性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查金屬的腐蝕及防護，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理．6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB．常溫下，42g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳碳單鍵數(shù)目為3NAC．常溫下，1molSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4NAD．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略7.下列各項中表達正確的是

(

)①水分子球棍模型:

②Na+結(jié)構(gòu)示意圖為:③Fe3O4中氧元素的化合價是-2

④聚乙烯單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2⑤Na2O2電子式為:

⑥與互為同分異構(gòu)體

A.①③

B.③④

C.②⑤

D.④⑥參考答案：B略8.下列敘述正確的是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO)＞c(NH)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：答案：C

解析：A、根據(jù)溶液中電荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，當溶液pH=7時，c(H+)=c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-)則A不正確；B、醋酸是弱酸，不同濃度的醋酸其電離程度不同，當pH相差一個單位時，c1＞10c2B不正確；C、.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，C正確；D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水的電離平衡向逆方向移動，減少。高考考點：溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動易錯提醒：不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在，造成BCD項錯誤判斷

備考提示：解答離子濃度大小比較試題，抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進行分析，包括化學(xué)平衡移動原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，溶液電中性；物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的H＋和OH－總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來。9.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的說法正確的是

（

）

A．鋼板為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時電子的流向：正極→導(dǎo)線→負極

C.放電時OH一向正極移動

D.總反應(yīng)為：2Li+2H+=2Li++H2↑參考答案：略10.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO3－、SO32－兩種離子數(shù)量大量減少。則加入的試劑可能是（）A．鹽酸B.

過氧化鈉C.

雙氧水D.

氯化鋇溶液參考答案：答案：B11.(08黃埔區(qū)4月模擬)綠色化學(xué)的一個原則是“原子經(jīng)濟”，最理想的“原子經(jīng)濟”是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應(yīng)類型中，“原子經(jīng)濟”程度較低的是（）Ａ．化合反應(yīng)Ｂ．取代反應(yīng)Ｃ．加成反應(yīng)Ｄ．加聚反應(yīng)參考答案：答案：B12.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ

下列敘述正確的是

A．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②B．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③參考答案：B略13.下列各組物質(zhì),屬于同分異構(gòu)體的是

A.丁醇和乙醚

B.丙醛和丙醇

C.丙醇和甘油

D.乙烯和丁二烯參考答案：A14.對于下列事實的解釋錯誤的是（

）A．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)B．濃硝酸在光照的條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性D．反應(yīng)CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部參考答案：A【考點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【分析】①硫和變價金屬反應(yīng)時將變價金屬氧化為較低價態(tài)，銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅；②鐵和硫加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；③硫單質(zhì)和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫；④硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫；⑤鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵．【解答】解：①硫和變價金屬反應(yīng)時將變價金屬氧化為較低價態(tài)，銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+SCu2S，故①正確；②鐵和硫加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e+SFeS，故②錯誤；③無論S是否過量，S在氧氣中燃燒都生成SO2，所以能由單質(zhì)直接化合生成，S+O2SO2，故③正確；④硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，H2+SH2S，故④錯誤；⑤鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正確；①③⑤不能由單質(zhì)直接化合生成，故選A．【點評】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（2）裝置B的作用是

。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取1.000g樣品在空氣中充分煅燒，將生成的SO2氣體與KMnO4濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀酸性溶液25.00mL恰好完全反應(yīng)，此時高錳酸鉀被還原為Mn2+。⑴寫出SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

⑵樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))

。⑶煅燒1kg上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)為

L，能制得98%硫酸_________kg。參考答案：⑴5SO2+2MnO4-+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+（2分）⑵75.00%（2分）⑶280L（2分）；1.25kg（2分）18.(6分)2005年是DNA結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)52周年。DNA（脫氧核糖核酸）是生物體的重要組成物質(zhì)，在它的堿基對中儲存著遺傳信息，與生物的生長、發(fā)育等正常生命活動以及癌變、突變等異常生命活動密切相關(guān)。因此，研究DNA的結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系，將有助于人們從分子水平上了解生命現(xiàn)象的本質(zhì)，并從基因水平上理解某些疾病的發(fā)病機理，從而使通過分子設(shè)計尋找有效的治療藥物成為可能。研究工作者通常選取動物體外模擬的方法來對所合成的藥物分子進行初步研究，如小牛胸腺常被選為實驗材料。由于小牛胸腺不僅DNA含量高，而且其脫氧核糖核酸酶(DNase)的活性較低，在制備過程中由此酶引起的DNA降解損失也較小。為了防止DNase的作用，常在提取它的緩沖液中加入一定量的EDTA(乙二胺四乙酸)螯合劑，以除去保持Dnase活性的一種金屬離子Mn+(1:1Mn+—EDTA螯合物)。實驗發(fā)現(xiàn)該金屬離子在DNase中含量相當于此金屬在空氣中燃燒所得灰燼溶于60mmol的鹽酸中，且過量的鹽酸需用12mmol的NaOH才能完全中和，然后在此溶液中加入過量堿蒸餾，逸出的氨通到10mmol的鹽酸中，