江西省贛州市文清實驗學校高三化學聯考試題含解析

江西省贛州市文清實驗學校高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速C.的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.點解飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D【解析】A項，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學反應為，不會產生金屬鎂，電解熔融的能制取單質鎂，發(fā)生的反應。

2.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩

B.宣紙

C.羊絨衫

D.棉襯衣參考答案：A合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機化合物為原料，經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，A正確；B．宣紙的的主要成分是纖維素，B錯誤；C．羊絨衫的主要成分是蛋白質，C錯誤；D．棉襯衫的主要成分是纖維素，D錯誤。答案選A。3.乙醇的熔沸點比含相同碳原子的烷烴的熔沸點高的主要原因是（

）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大B．乙醇分子之間易形成氫鍵C．碳原子與氫原子的結合沒碳原子與氧原子的結合的程度大D．乙醇是液體，而乙烷是氣體參考答案：B試題分析：乙醇的熔沸點比含相同碳原子的烷烴的熔沸點高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵，選B。4.下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O參考答案：C略5.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA個D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個

參考答案：答案：B解析：本題考查的是阿伏加德羅常熟及阿伏加德羅定律。A項沒有說明氣體的狀態(tài)，錯誤；乙烯和丙烯最簡式相同，相同質量的乙烯和丙稀所含碳原子和氫原子個數相同，B正確；C項沒有說明溶液體積，錯誤；D項鐵與稀硫酸反應后呈＋2價，失去的電子數為0.2NA個。

6.下列實驗操作能達到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液C．檢驗鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液D．檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液參考答案：A7.在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示。下列敘述正確的是A.x－y=2×10－3mol

B.原溶液的pH=2C.原溶液中n(Cu2+)=0.025mol

D.原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1參考答案：C根據Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=(35-33)mL×3=6mL，則生成氫氧化銅需要NaOH體積=(30-4mL)-6mL=20mL，則c(Cu2+)=(0.02L×2.5mol/L)÷2]÷0.2L=0.25mol/L，c(Al3+)=(0.002L×5mol/L)÷0.2L=0.05mol/L。A．x為Al(OH)3、Cu(OH)2的物質的量，y為Cu(OH)2的物質的量，二者的差為Al(OH)3的物質的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，錯誤；B．通過分析知，c(H+)=0.1mol/L，故溶液的pH=1,錯誤；C．原溶液中(Cu2+)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，正確；D．原溶液中c(NH4+)=0.075mol/L=7.5×10－2mol·L－1，錯誤?！久麕燑c睛】對于溶液中含有多種微粒，發(fā)生反應時，要注意反應的先后順序、物質的量多少與反應現象的關系，然后結合物質發(fā)生反應時，是按照反應方程式中的物質的量關系進行反應，并根據物質的量的濃度計算公式：c=n÷V進行計算。掌握物質的性質及物質的量的有關計算公式是本題解答的關鍵。8.下列現象或事實解釋正確的是A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應B．鋁熱反應提供一定的能量引發(fā)，因為鋁熱反應為吸熱反應C．增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉化率，因為化學平衡沒有移動D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產生沉淀，因為蛋白質發(fā)生了鹽析參考答案：C略9.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質量分別是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g參考答案：C考點：配制一定物質的量濃度的溶液．專題：化學實驗基本操作．分析：容量瓶的規(guī)格為：50mL，100mL、250mL、500mL和1000mL等多種，因此只能配制一定體積的溶液，沒有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根據n=cV以及m=nM進行計算．解答：解：由于實驗室沒有950mL的容量瓶，所以應該選用1000mL的容量瓶進行配制，1000mL2mol/L的氯化鈉溶液中，溶質氯化鈉的物質的量為：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶質氯化鈉的質量為：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選：C．點評：本題考查溶液的配制知識，比較基礎，注意只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，計算時也要按配制的體積來計算所需溶質10.某固體W不導電，但熔化和溶于水中能完全電離，下列關于W的說法正確的是（

）A、W是非電解質

B、W是強電解質C、W是弱電解質

D、W是共價化合物參考答案：B略11.進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是（

）

A．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性B．燃著的鎂條在二氧化碳氣體中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火C．銅和濃硝酸反應生成NO2，銅和稀硝酸反應生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發(fā)性的鹽酸參考答案：B略12.下列說法正確的是（）A．在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B．失電子難的原子其得電子的能力一定強C．電子層結構相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數的增加而減小D．最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑參考答案：C【考點】氧化還原反應；元素周期律的作用．【分析】A．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原；B．失電子難的原子，不一定易得電子；C．電子層結構相同的各種離子，原子序數大的離子半徑小；D．最外層電子數較少的金屬元素，不一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑．【解答】解：A．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應生成S和水，故A錯誤；B．失電子難的原子，不一定易得電子，如ⅣA族元素、稀有氣體等，故B錯誤；C．電子層結構相同的各種離子，原子序數大的離子半徑小，如F﹣＞Na+＞Mg2+，故C正確；D．最外層電子數較少的金屬元素，不一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑，如金屬性Ca＞Na，不能利用最外層電子數判斷金屬性，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應基本概念及常見的實例為解答的關鍵，注意利用舉例法分析解答，題目難度不大．13.下列敘述正確的是

A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

B．K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數的增加而增加

D．C、P、S、Cl的高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D略14.下述轉化關系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。下列說法正確的是A．化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團有醛基和酯基B．化合物乙能發(fā)生消去反應，且生成的有機物能和溴發(fā)生加成反應C．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應生成化合物丙D．化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應參考答案：B15.參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）硫酸鐵銨[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]常作為高鐵的標準，可用于測定鹵素的指示劑。某工廠實驗室用一種硫酸亞鐵樣品（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計如下工藝過程，制取硫酸鐵銨：（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有強氧化性，能氧化Fe2+。）請完成下列填空：（1）寫出A、B適宜的化學式：A

、B

。（2）減壓過濾得到的濾渣C，其主要成分是

（填化學式）。操作甲的目的是：

。（3）操作乙、丙的名稱分別是：乙

，丙

。（4）檢驗產品硫酸鐵銨中的陽離子，相關的離子方程式有

。（5）為了用重量法確定產品硫酸鐵銨［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供選用的試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉、氯化鋇），除了測得取用樣品的質量外，至少還需要測定

種物質的質量。灼燒固體所需要的儀器是

（選出合適的選項）A.坩堝

B.濾紙

C.酒精噴燈

D.玻璃棒參考答案：（15分）(1)H2SO4、H2O2

（各1分共2分）（2）CaSO4。檢驗Fe2+是否已全部被氧化。

（各2分共4分）（3）冷卻結晶、常溫晾干

（2分）(4)NH4++OH-NH3↑+H2O、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

（各2分共4分）(5)2；（1分）

蒸發(fā)皿.玻棒.酒精燈

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.運用相關原理，回答下列各小題：（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產生的c(OH-)=

；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：

（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)

c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH

7（3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為

。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10。（4）分析下表提供的數據：化學式電離常數HClOKa＝3×10-8H2CO3Ka1＝4.3×10-7Ka2＝5.6×10-11①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應的離子方程式：

②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：

參考答案：（1）

10-2mol/L

、

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

（2）=

、

>

（3）

2.2×10-8mol/L

（4）①

ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-

2HClO＝2H+＋2Cl-＋O2↑（光照）

②

c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

略18.（14分）煙氣脫硫脫硝技術是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點，有著廣泛的應用前景。（1）用NH3選擇性脫除氮氧化物時，發(fā)生的主要反應如下：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l) H1=－1632kJ·mol－12NO2(g)+4NH3(g)+O2(g)=3N2(g)+6H2O(l)

H2=－1334kJ·mol－12NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l) H3=－1458kJ·mol－16NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l) H4則H4=

▲

kJ·mol－1。（2）用KMnO4及添加物漿液可高效脫除煙氣中NO和SO2。①脫除NO時，NO被氧化為NO3－，MnO4－被還原為MnO42－，該反應的離子方程式為

▲

。②其他條件相同，添加物為CaCO3時，NO和SO2的脫除率均增大，其原因是

▲

。（3）ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。①ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2，該反應的化學方程式為

▲

。②某次脫硫脫硝后，常溫時測得反應后漿液中的離子濃度如下表所示：離子SO42?NO3?ClO3－Cl?Na+H+c/(mol·L?1)8.35×10?4x3.40×10?33.40×10?38.61×10?31.00×10?5則表中x≈▲

。③某次用ClO2進行單獨脫除SO2實驗時，測得SO2的脫除率隨漿液pH變化如下圖所示。漿液在3＜pH＜7時，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低，其原因是

▲

；在pH約7.6之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開始升高，其原因是

▲

。參考答案：（1）-2618（2分）（2）①NO+3MnO4－+2H2O=NO3－+4H++3MnO42－（2分）②CaCO3與H2SO3-及反應生成的H+等反應，使平衡向脫硫脫硝方向移動（2分）（3）①2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O（2分）②1.50×10-4（2分）③ClO2氧化性有所減弱（2分）

ClO2在堿性條件下不斷歧化，生成的亞氯酸鹽氧化SO2（2分）試題分析：（1）已知：①4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l) △H1=－1632kJ·mol－1②2NO2(g)+4NH3(g)+O2(g)=3N2(g)+6H2O(l)

△H2=－1334kJ·mol－1③2NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l) △H3=－1458kJ·mol－1根據蓋斯定律可知③×2+er－①即得到6NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l)的△H4=-2618kJ·mol－1。（2）①脫除NO時，NO被氧化為NO3－，MnO4－被還原為MnO42－，該反應的離子方程式為NO+3MnO4－+2H2O=NO3－+4H++3MnO42－。②由于CaCO3與H2SO3-及反應生成的H+等反應，使平衡向脫硫脫硝方向移動，所以其他條件相同，添加物為CaCO3時，NO和SO2的脫除率均增大。（3）①ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2，該反應的化學方程式為2ClO2+2NaOH＝NaClO2+NaClO3+H2O。②根據電荷守恒可知表中x≈8.61×10?3+1.00×10?5－3.40×10?3－3.40×10?3－8.35×10?4＝1.50×10-4。③漿液在3＜pH＜7時，隨pH的增大，ClO2氧化性有所減弱，所以SO2脫除率逐漸降低；由于ClO2在堿性條件下不斷歧化，生成的亞氯酸鹽氧化SO2，乙醇在pH約7.6之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開始升高。19.【化學——選修5：有機化學基礎】有機物F（）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質量為134；②請回答下列問題：（1）X的化學名稱是_________________。（2）E生成F的反應類型為_________________。（3）D的結構簡式為_________________。（4）由B生成C的化學方程式為_________________。（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結構簡式_______