河北省保定市望都中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析

河北省保定市望都中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是（

）A.半導(dǎo)體材料砷化鎵

B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化鋅

D.超導(dǎo)材料K3C60參考答案：C略2.下列物質(zhì)中，在一定條件下不能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是

A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2參考答案：C3.對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述正確的是（

）

A、濃硫酸和濃硝酸都是強(qiáng)酸，都能與金屬反應(yīng)放出H2

B、濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：D略4.1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說法正確的是A．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)

D．未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化參考答案：C略5.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略6.中央電視臺(tái)等媒體報(bào)道，市場(chǎng)上的膨化食品中有三成以上鋁嚴(yán)重超標(biāo)。長(zhǎng)期食用鋁含量過高的膨化食品會(huì)干擾人的思維、意識(shí)與記憶功能，引起神經(jīng)系統(tǒng)病變，下列有關(guān)說法正確的是（

）

A.因?yàn)殇X對(duì)人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具。

B．一種治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(OH)3，因此鋁元素超標(biāo)對(duì)人體無影響。

C．膨化食品中的鋁元素超標(biāo)可能來自發(fā)酵劑明礬。

D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過多食用鋁元素的食品顯然也沒有影響。參考答案：C7.下列反應(yīng)中可以用于設(shè)計(jì)原電池的是

A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓參考答案：B略8.在常溫常壓下，取下列4種物質(zhì)各1mol，分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．甲烷

B．乙醇

C．苯

D．丙烷

參考答案：C9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．0.1molNaCl固體中含0.1NA個(gè)陽離子B．22.4LCO2含有的原子數(shù)是3NAC．常溫常壓下，NA個(gè)H2質(zhì)量為2gD．1molMg與足量O2反應(yīng)，失去的電子數(shù)是2NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子和1mol氯離子；B．氣體狀況未知；C．依據(jù)n==計(jì)算解答；D．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂中鎂為+2價(jià)．【解答】解：A.0.1molNaCl固體中含0.1mol鈉離子，即含有0.1NA個(gè)陽離子，故A正確；B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量和所含原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，NA個(gè)H2物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為：1mol×2g/mol=2g，故C正確；D.1molMg與足量O2反應(yīng)生成1mol氧化鎂，失去的電子數(shù)是2NA，故D正確；故選：B．10.下列兩種物質(zhì)的混合物，能用分液漏斗分離的是

（

）A．乙醇與水

B．乙酸與水

C．苯與水

D．葡萄糖與水參考答案：C略11.已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱D.如果該反應(yīng)開始時(shí)需加熱，則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進(jìn)行參考答案：A【詳解】A、當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B、當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要在加熱的條件下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)加熱到一定溫度開始引發(fā)，然后停止加熱，反應(yīng)放出的熱量已滿足反應(yīng)所需溫度，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。12.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D.配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積3的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：D略13.有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：第一組He

-268.8（a）

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6（b）

58.7I2

184.0第三組（c）

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

H2S

（d）

H2Te

下列各項(xiàng)判斷正確的是A、abc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HFB、第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br>dC、第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)D、第四組物質(zhì)中H2Te的沸點(diǎn)最高參考答案：B略14.某白色固體由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O組成，取該固體10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全產(chǎn)生氣體896mL（標(biāo)況）的氣體，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體質(zhì)量為（）A．14.2g

B．4.24g

C．11.44

D．無法計(jì)算參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：混合物與硫酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根據(jù)m=nM計(jì)算Na2SO4的質(zhì)量．解答：解：混合物與硫酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m（Na2SO4）=0.1mol×142g/mol=14.2g，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，注意利用守恒思想基礎(chǔ)解答，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力的考查．15.氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，為了防止事故的發(fā)生，使用前要檢驗(yàn)是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗(yàn)使用的最佳試劑是A．溴水

B．燒堿溶液

C．硝酸銀溶液

D．碘化鉀淀粉試紙參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：

MnO2+

FeS+

H2SO4＝

MnSO4

Fe2(SO4)3+

S+

H2O（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

b、操作②中加入適量X的作用是什么；X的首選物的化學(xué)式是：

c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是

（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設(shè)計(jì)了如下的有關(guān)流程圖。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI(OH)3的離子方程式為

若總共得到nmolAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為

b、若使用下列流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？

參考答案：（15分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO41Fe2(SO4)3+2S+6

H2O（2）a．

Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

b．將Fe2+氧化成Fe3+；

是MnO2c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3

（3）a．

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3

；

3n/4

、3n/4

b．如按下流程，則得到同樣nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對(duì)而言，前流程更符合節(jié)約的原則略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算：（1）生成H2的體積；（2）將生成的FeCl2配成400ml溶液后，從中取出10ml溶液，則取出的溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）2.24升（2）0.25mol/L（每小題2分,共4分）略18.已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為多少？參考答案：略19.蓋爾達(dá)法分解蛋白質(zhì)的過程可表示為：