《電化學(xué)基礎(chǔ)》測(cè)試題

A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)I對(duì)；口對(duì)；有BC12和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對(duì)；口錯(cuò)；無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光I對(duì)；口對(duì)；無(wú)D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對(duì)；口對(duì)；有21、某可充電的鋰離子電池以L(fǎng)iMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C.充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li++e-==Li22、鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-=C6Li1_x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++xe-==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-xB.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-==C6Li姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)選擇題答題欄（1-15題每題3分，16—22題有1-2個(gè)答案，每題4分，共73分）12345678910111213141516171819202122二、填空題（47分）

.如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：(1)鐵釘在逐漸生繡。(2)若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng):負(fù)極：，正極：。(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生的電極反應(yīng)：正極：。.有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線(xiàn)連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是；電解液中H2SO4的濃度將變;當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g。在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按題27圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成、B電極上生成，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將。.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：⑴若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚歐，則TOC\o"1-5"\h\z①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)③假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重克。27、利用太陽(yáng)光分解

水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中［和Fe3+等可循環(huán)使用。⑴寫(xiě)出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。⑵若電解池A中生成3.36L%（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計(jì)算電解池B中生成Fez+的物質(zhì)的量。⑶若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為amol?Lt和bmol-L-b光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為cmol-min-b循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)的溶液體積）。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Qo一、選擇題1234567891011BCBCDBDCABD1213141516171819202122ACABDBACCDBBD二、填空題23.(2)吸氧；2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH-(3)較強(qiáng)的酸性2H++2e-=H2T.丙丁乙甲.(1)PbO2+2e－+4H++2SO42－=PbSO4+2H2O；??；48(2)Pb；PbO2；對(duì)換。.⑴①2H++2e-=H2個(gè)放出氣體，溶液變紅。②2C1--2e-=Cl2把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。⑵①純銅CU2++2e-=Cu②粗銅Cu-2e-=Cu2+③1.2827、答案：(1)電解池A：2H++2I-通電H2T+I2電解池B：4Fe3++2H2O通電02t+4H++4Fe2+光照光催化反應(yīng)池：2Fe2++I22Fe3++2I-336L(2)n(H)==0.150mol222.4mol?L-i轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=0.15molX2=0.300mol因?yàn)殡娊獬谹、B是串聯(lián)電解池，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。所以M(Fe2+)=n(e-)=0.300mol(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)光催化反應(yīng)生成I-的速率u(I-)