河北省廊坊市三河中趙甫鄉(xiāng)小莊營(yíng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省廊坊市三河中趙甫鄉(xiāng)小莊營(yíng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.乙醇所在的電極發(fā)生了氧化反應(yīng)D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣參考答案：C【分析】酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問(wèn)題?！驹斀狻緼.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，B錯(cuò)誤；C.酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；C.在燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液為酸性，不能產(chǎn)生OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，電極反應(yīng)式在書(shū)寫(xiě)時(shí)要結(jié)合溶液的酸堿性分析。

2.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是

參考答案：B3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（

）A.生石灰可用作食品抗氧化劑B.熟石灰、鐵粉常用于食品干燥劑C.維生素C因具有酸性，可作食品抗氧化劑D.銀器久置后表面變暗，是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥劑，沒(méi)有還原性，不能作食品抗氧化劑，A錯(cuò)誤；B.鐵粉沒(méi)有吸收水,不能作干燥劑，它具有還原性，做抗氧化劑，B錯(cuò)誤；C.維生素C可以與氧氣反應(yīng)，消耗了食品袋內(nèi)的氧氣，可作食品抗氧化劑，體現(xiàn)了維生素C的還原性，C錯(cuò)誤；D.銀屬于不活潑金屬，在空氣中性質(zhì)較穩(wěn)定,不易與空氣中的氧氣直接反應(yīng),但長(zhǎng)期接觸空氣中的微量H2S氣體后,則會(huì)與之反應(yīng)生成黑色硫化銀，故導(dǎo)致銀器表面變暗,屬于化學(xué)變化，故D正確；綜上所述，本題選D。4.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B5.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略6.ag鈉、鋁的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)得到沉淀cg，則溶液中的溶質(zhì)為A.NaAlO2

B.NaOH

C.NaOH和NaAlO2

D.無(wú)法確定 參考答案：A略7.實(shí)驗(yàn)室有一瓶購(gòu)置時(shí)間較長(zhǎng)綠礬（FeSO4?7H2O）,老師將其交給化學(xué)研究小組某同學(xué)檢驗(yàn)藥品是否有變質(zhì)現(xiàn)象，這位同學(xué)取綠礬做了簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)，得出的結(jié)論是：已經(jīng)開(kāi)始氧化。該同學(xué)所用的試劑和判斷依據(jù)是選項(xiàng)ABCD試劑氯水氫氧化鈉溶液鐵屑KSCN溶液現(xiàn)象出現(xiàn)黃褐色最終生成紅褐色沉淀綠色有較淺的血紅色參考答案：D略8.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(

)①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C用于物質(zhì)分離的儀器是漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗，即①③⑤，選C9.起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是A．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B．硝酸工廠用NH3氧化制NOC．NO遇到空氣中的O2轉(zhuǎn)化為紅棕色的NO2

D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A略10.下列說(shuō)法中正確的是()A．升高溫度只加快吸熱反應(yīng)速率B．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率D．催化劑可以改變反應(yīng)速率參考答案：d略11.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭B．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2C．干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色D．用Al(OH)3治療胃酸過(guò)多參考答案：CA、小蘇打可以與酸反應(yīng)，且對(duì)人體無(wú)害，因此用作發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭，故說(shuō)法正確；B、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故說(shuō)法正確；C、干燥的氯氣和液氯都不能使干燥的有色布條褪色，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁顯弱堿，能治療胃酸過(guò)多，故說(shuō)法正確。12.nmolH2與nmolT2氣體不同之處是

A．質(zhì)量

B．原子數(shù)

C．電子數(shù)

D．體積(相同狀況)參考答案：A略13.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂虲O2，若測(cè)得氮?dú)夂虲O2的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是A．N2O

B．N2O5

C．NO2

D．NO參考答案：D14.下列氣體中，對(duì)人體無(wú)毒害作用的是（

）A．NH3

B．NO2

C．Cl2

D．N2參考答案：D 15.下列變化需要加入還原劑的是A．Al2O3→AlO2—

B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+

D．Mn2+→MnO4—參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.從海水提取鎂和溴的流程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）海水進(jìn)入沉淀池前，對(duì)海水進(jìn)行處理有以下兩種方案：方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。你認(rèn)為方案_________更合理。操作1的名稱_________。（2）提取鎂和溴①試劑a為_(kāi)________（填化學(xué)式），通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。④無(wú)水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。（3）提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：i.過(guò)程③中反應(yīng)的離子方程式是________。ii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應(yīng)加入_________將其除去。A.NaI

B.NaBr

C.SO2

D.NaOH參考答案：(1)方案一

過(guò)濾

(2)①Cl2

2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

②將溴蒸汽吹出

③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－

④MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)富集溴元素

(4)5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O

B【分析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過(guò)濾可以獲得Mg(OH)2和含Br-的濾液，所以操作I是過(guò)濾；Mg(OH)2經(jīng)過(guò)系列處理得到MgCl2，通過(guò)電解得到Mg；而含Br-的濾液經(jīng)過(guò)氧化（一般使用Cl2），由熱空氣吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化為Br2（該過(guò)程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的濃度很低，若直接氧化并蒸餾，則耗時(shí)耗能，加大成本，據(jù)此解答。【詳解】（1）曬鹽得到的鹵水是利用自然能源將水蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濃縮海水是人為地將水蒸發(fā)，相比之下，海水曬鹽更加經(jīng)濟(jì)，所以方案一更為合理；加入石灰乳，再經(jīng)過(guò)操作I可以得到濾液和Mg(OH)2，則說(shuō)明操作I為過(guò)濾；（2）①試劑a的用途是將Br-氧化為Br2，一般使用Cl2，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；②通入熱空氣是為了將Br2吹出，便于將溴元素富集起來(lái)；③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；④MgCl2是離子化合物，制備Mg可以電解熔融的MgCl2（參考Na、Al的制備），反應(yīng)的方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）兩次將Br-轉(zhuǎn)化為Br2目的是將溴元素富集起來(lái)，以方便后續(xù)的處理；（4）i.題中已經(jīng)告知了該反應(yīng)的反應(yīng)物和目標(biāo)產(chǎn)物，則離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；ii.A.NaI和Cl2會(huì)反應(yīng)生成I2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NaBr和Cl2會(huì)反應(yīng)生成Br2，既可以除去Cl2，又沒(méi)有新的雜質(zhì)產(chǎn)生，B正確；C.SO2會(huì)和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2，C錯(cuò)誤；D.NaOH會(huì)和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

．參考答案：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】在3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，所以3molCu是還原劑，N元素的化合價(jià)降低，所以2mol硝酸是氧化劑，據(jù)此回答．【解答】解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，所以3molCu是還原劑，Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物，N元素的化合價(jià)降低，所以2mol硝酸是氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA．18.（25分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

（1）畫(huà)出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；寫(xiě)出其單質(zhì)的一種重要用途

。（2）②、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；⑦、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。（3）②的單質(zhì)與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

。（4）表中⑤、⑥、⑨三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出他們之間兩兩反應(yīng)的離子方程式

；

；

。（5）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源。X中含有的化學(xué)鍵類型是

；Y的電子式是

；寫(xiě)出X、Y之間反應(yīng)的化學(xué)方程式

；當(dāng)反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是

g。（6）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成。Z的濃溶液能使蛋白質(zhì)顯黃色，由此可知Z的化學(xué)式為

；W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3:14，請(qǐng)用電子式表示W(wǎng)的形成過(guò)程

；W與④的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)制取Z的基礎(chǔ)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（7）由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))

。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4

（8）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)

。參考答案：S略19.（1）寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：①用稀醋酸浸泡除去CaCO3水垢________________________________________。②向碳酸氫鈣固體中加入足量的稀鹽酸___________________________________。（2）某河道兩旁甲乙兩廠排放的工業(yè)廢水中