九年級上冊構(gòu)成物質(zhì)的微粒和離子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）——原子和離子第三課時(shí)離子教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：知道離子是由原子得失電子形成的，也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。理解原子、離子的區(qū)別。 過程與方法：能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受世界的物質(zhì)性、物質(zhì)運(yùn)動的永恒性和物質(zhì)的可分性等觀點(diǎn)。初步形成微觀想像能力。教學(xué)重點(diǎn)1.離子的概念。⒉離子的形成。⒊認(rèn)識分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。教學(xué)難點(diǎn)原子和離子間的比較，會根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子和離子。教學(xué)儀器及藥品掛圖 裝有氯氣的集氣瓶、燃燒匙一小塊、金屬鈉、火柴教學(xué)過程 復(fù)習(xí)：1.原子是由什么構(gòu)成的？ 2.原子的結(jié)構(gòu)怎樣表示？ 引入：通過上節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道，原子不顯電性。在化學(xué)變化中，金屬原子容易失去最外層的電子，非金屬原子容易得到電子，趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)這些原子失去或得到核外電子從而帶上電荷后，轉(zhuǎn)變成的微粒我們稱它的——離子。 演示實(shí)驗(yàn)：由教師完成實(shí)驗(yàn)2-8，把點(diǎn)燃的金屬鈉放進(jìn)裝氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)完畢后，取出燃燒匙，讓學(xué)生觀察燃燒匙內(nèi)的物質(zhì)像日常生活中的什么物質(zhì)。 學(xué)生回答：像食鹽。 教師講述：回答得很正確。它的化學(xué)名稱叫氯化鈉(NaCl)。我們看到的白煙實(shí)際上是小顆粒狀的氯化鈉。在這個反應(yīng)中，鈉的原子跟氯的原子是怎樣生成氯化鈉的呢？ 自主學(xué)習(xí)：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁圖2-27氯化鈉生成的示意圖。 教師結(jié)合PPT講述：當(dāng)點(diǎn)燃的鈉與氯氣相遇時(shí)，氯氣的分子(Cl2)分開成單個的氯原子(Cl)，鈉原子失去最外層的1個電子，變成帶1個單位正電荷的鈉陽離子（Na+），氯原子則得到1個電子，達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成帶1個單位負(fù)電荷的氯陰離子（Cl-）。鈉陽離子和氯陰離子相互作用結(jié)構(gòu)成氯化鈉(NaCl)。生成的氯化鈉是由數(shù)目極多的鈉離子和氯離子相互結(jié)合構(gòu)成的物質(zhì)。換句話說，像氯化鈉這樣的物質(zhì)，是由離子構(gòu)成的。由此可見，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。過渡：離子是由原子得失電子形成的，它們之間有什么關(guān)系呢？PPT出示原子與離子的比較，由學(xué)生自己思考、討論后去填，教師小結(jié)。 總結(jié)：通過學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道了分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，這三者之間有什么關(guān)系呢？拓展遷移：1.陰、陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系？（學(xué)生回答）陽離子：原子數(shù)>核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)2.以鈉離子、氯離子為例，離子結(jié)構(gòu)示意圖怎樣繪畫？教師繪鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖：，讓學(xué)生舉一反三繪氯離子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)會繪氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：。課堂練習(xí):1.原子失去電子，變成陽離子；原子得到電子，變成陰離子。2.下列微粒示意圖中，表示鈉離子的是(B)3.下列微粒中，不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是(D)A.原子 B.離子 C.分子 D.原子核4.某微粒由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該微粒是(D)A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽離子5.關(guān)于鈉原子和鈉離子的認(rèn)識不正確的是(C)A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的電子層數(shù)不同C.鈉原子比鈉離子少一個電子D.鈉離子的最外層電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)布置作業(yè):［板書設(shè)計(jì)］ 構(gòu)成物質(zhì)的微粒(II)—