昆一中高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷word

第6頁絕密★啟用前2023屆昆明第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)考試考卷考前須知：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上3.此試卷為新東方內(nèi)部資源，請(qǐng)勿泄露第I卷〔選擇題〕〔42分〕一、單項(xiàng)選擇題〔每題6分，共7小題，共42分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)〕7．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)開展密切相關(guān)。以下有關(guān)說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．光化學(xué)煙霧是碳?xì)浠衔锖偷趸衔镌谔柟狻沧贤饩€〕作用下發(fā)生光化學(xué)反響生成的二次污染物B．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顲．制肥皂時(shí)，在皂化液里參加飽和食鹽水，反響生成高級(jí)脂肪酸納D．“神十〞宇航員所穿航天服是由我國(guó)自行研制的新型航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的一種新型無機(jī)非金屬材料8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．n(H2CO3)、n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA個(gè)B．電解精煉銅，假設(shè)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，那么陽極質(zhì)量變化為3.2gC．將1L0.5mol/L的FeCl3溶液參加到沸水中，加熱使之完全反響，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.5NAD．17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA9．最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素已正式寫入元素周期表，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．中子數(shù)是176的Nh原子可以表示為113289Nh,Nh(OH)B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半徑大于TsC．Og是一種人工合成的稀有氣體元素，不具有放射性D．假設(shè)制得Ts的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其酸性強(qiáng)于HClO410．有一種有機(jī)物的鍵線式酷似牛(如圖),故稱牛式二烯炔醇，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．牛式二烯炔醇的分子式為C29H46OB．能發(fā)生加成、取代、氧化反響C．分子內(nèi)所有碳原子可能處于同一平面D．牛式二烯炔醇在水中的溶解度比乙醇大11．以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性S＞CB向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色原溶液中一定含SO32-C25℃，向2支各盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別參加2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯變化25℃，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D將Fe(NO3)2樣品先溶解、酸化，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色原Fe(NO3)2樣品已經(jīng)變質(zhì)12．一種根據(jù)燃料電池原理設(shè)計(jì)瓦斯分析儀工作原理如右圖所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動(dòng)，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．正極的電極反響式為：O2+4e－=2O2－B．電極a的電極反響式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OC．電子的遷移方向?yàn)椋弘姌Oa→電解質(zhì)→電極bD．假設(shè)電極a檢測(cè)VL氣體產(chǎn)生電量qC，那么甲烷濃度為q386000Vmol·L-1〔F=96500C·mol-113．25℃，局部弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)〔25℃〕Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．NaCN溶液中通入CO2的離子方程式為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-B．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c〔K+〕-c〔CN-〕>c〔Na+〕-c〔HCOO-〕C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等物質(zhì)的量的HCOOH和HCN時(shí)所需NaOH溶液體積相同D．相同物質(zhì)的量濃度的HCOONa、NaCN、NaHCO3溶液的pH由大到小為NaHCO3＞NaCN＞HCOONa第II卷〔非選擇題〕〔58分〕二、綜合題26.(14分)五水合硫代硫酸鈉〔Na2S2O4·5H2O〕俗稱大蘇打或海波。在照相業(yè)中做定影劑，紡織工業(yè)中用作脫氯劑，醫(yī)藥工業(yè)中做消毒劑等。某化學(xué)小組用SO2與Na2S、NaCO3溶液反響制備Na2S2O3，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖〔省略夾持裝置和加熱裝置〕。答復(fù)以下問題：

〔1〕檢查裝置氣密性后,按圖示參加試劑。儀器a的名稱是.裝置B、D的作用是，裝置E中應(yīng)選用的試劑是〔填標(biāo)號(hào)〕。a、稀H2SO4b、NaOHc、飽和NaHCO3溶液d、飽和NaCl溶液(2)先向C中燒瓶參加Na2S、Na2CO3溶液，再向A中燒瓶滴加濃硫酸，裝置C反響過程中會(huì)析出淡黃色沉淀，待溶液變澄清后停止加熱。有上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象課說明裝置C反響中的一種中間產(chǎn)物為。將C中反響后的溶液轉(zhuǎn)移到〔填儀器名稱〕中，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、枯燥,得到五水合硫代硫酸鈉產(chǎn)品?！?〕上述制得的產(chǎn)品中含有少量Na2SO4和Na2SO3雜質(zhì)，常用的提純方法的名稱是。假設(shè)先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶參加Na2S、Na2CO3溶液，對(duì)所得產(chǎn)品中雜質(zhì)Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕?！?〕為測(cè)定所得樣品中Na2S2O4·5H2O〔M=248g/mol〕的純度，所發(fā)生的的化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6〔忽略Na2SO3與I2的反響〕。準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品配成250ml稀溶液，準(zhǔn)確移取25.00ml溶液，用bmol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定〔淀粉溶液作指示劑〕，假設(shè)三次滴定平均消耗碘溶液的體積為V

mL，那么所測(cè)量的Na2S2O4·5H2O的純度為。27.〔14分〕鉻污染主要產(chǎn)生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化學(xué)成分是Na2Cr2O7。常將其轉(zhuǎn)化為毒性小的+3價(jià)鉻。實(shí)驗(yàn)室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工業(yè)流程如下〔局部操作和條件略〕：

〔1〕在酸浸過程中，稀硫酸溶解Al2O3的離子方程式是?！?〕用FeSO4·7H2O復(fù)原Na2Cr2O7的離子方程式。〔3〕:生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀1.53.44.96.39.6完全沉淀2.84.75.58.312.4濾渣2的主要成分為；流程中a的數(shù)值范圍應(yīng)為；析出Cr〔OH〕3沉淀后，溶液中c〔Cr3+〕為〔用含a的數(shù)值表示，25℃時(shí)，Cr〔OH〕3的Ksp為6.3*10-31〕?！?〕過濾3所得溶液又回流到過濾1所得濾液中，其循環(huán)利用的物質(zhì)是。〔5〕為實(shí)現(xiàn)綜合利用，可設(shè)計(jì)以Cr〔OH〕3為原料制備顏料鉻黃〔PbCrO4〕，其中某步操作是調(diào)節(jié)溶液的pH為13-14，此時(shí)Cr〔Ⅲ〕的存在形式為Cr〔OH〕4-，參加雙氧水將其轉(zhuǎn)化為CrO42-,該反響的離子方程式為；控制其他條件不變，溫度對(duì)該反響中Cr〔Ⅲ〕轉(zhuǎn)化率的影響如下圖，溫度超過70℃是，Cr〔Ⅲ〕轉(zhuǎn)化率下降的原因是。28、〔15分〕CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑?！?〕有研究人員利用太陽能電池，通過電解的方法將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲酸〔HCOOH〕和氧氣。該裝置工作示意圖如以下圖所示，電極1周圍pH〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕，電極上發(fā)生的電極反響式為。向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同的2L恒容密閉容器中均投入1molCO2、3molH2，在不同催化劑作用下同時(shí)發(fā)生反響：CO2〔g〕+3H2〔g〕?CH3OH〔g〕+H2O〔g〕。相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右上圖所示：①催化劑效果最正確的是〔填“Ⅰ〞、“Ⅱ〞或“Ⅲ〞〕。②b點(diǎn)v〔正〕v〔逆〕〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。③此反響在a、c點(diǎn)時(shí)都已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是。④T5溫度下，此反響的平衡常數(shù)K=。航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用過Sabatier反響處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的再生循環(huán)利用。Sabatier反響：CO2〔g〕+4H2〔g〕?CH4〔g〕+2H2O〔g〕水電解反響：2H2O〔l〕2H2〔g〕+O2〔g〕Sabatier反響在空間站運(yùn)行時(shí)，以下措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是〔填標(biāo)號(hào)〕。適當(dāng)減壓提高催化劑的效率提高原料中CO2所占比例提高原料中H2所占比例一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反響CO2〔g〕+2H2〔g〕?C〔s〕+2H2O〔g〕代替Sabatier反響。①CO2〔g〕、H2O〔g〕的生成焓分別為-394kJ?mol-1、-242kJ?mol-1，Bosch反響的△H=〔生成焓指一定條件下由元素最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反響熱〕。②一定條件下Bosch反響在高溫下才能發(fā)生，原因是。③從相關(guān)元素原子利用率的角度比擬Sabatier反響和Bosch反響，Bosch反響的優(yōu)點(diǎn)是。35【化學(xué)—選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】〔15分〕鈦有“生物金屬〞和“未來金屬〞之稱，鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注?！?〕基態(tài)下原子核外電子排布式為

。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有

種?！?〕金屬鈦的熔點(diǎn)、硬度均比鋁大，可能的原因是

?！?〕TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法別離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是

〔填化學(xué)式〕?！?〕半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖①組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是

〔填元素名稱〕。②M中，碳原子的雜化形式有

種。③M中，不含

〔填標(biāo)號(hào)〕。π鍵

b.

σ鍵

c.配位鍵

d.氫鍵

e.離子鍵〔5〕金屬鈦晶體中原子采用面心立方最密堆積，那么晶胞中鈦原子的配位數(shù)為；假設(shè)該晶胞的密度是ρg?cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，鈦原子的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，那么該晶胞的棱長(zhǎng)為cm。36.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)根底】〔15分〕鹽酸多巴胺〔H〕臨床上用作抗休克藥，常用于心肌堵塞、創(chuàng)傷、腎功能衰竭等。可通過以下路線合成：答復(fù)以下問題：A的化學(xué)名稱是。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C的官能團(tuán)名稱為羥基、。D生成E的化學(xué)方程式為