山東省德州市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

高三12月“備考檢測(cè)”聯(lián)合調(diào)考化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5V51Ni59Cu64Pb207一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.三星堆遺址的出土文物又一次驚艷世界，下列有關(guān)出土文物主要成分的說法正確的是A.金面具——銅鋅合金B(yǎng).有領(lǐng)玉璧——氧化鈣C.青銅神獸——銅錫合金D.陶三足炊器——二氧化硅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．金面具的主要成分是金屬金，A錯(cuò)誤；B．玉璧的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．青銅人面具的主要成分是銅錫合金，C正確；D．陶三足炊器的主要成分是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；故選C。2.氨氣是一種重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上可用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其反應(yīng)原理為。下列有關(guān)敘述正確的是A.的結(jié)構(gòu)式： B.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的球棍模型： D.的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯離子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)B正確；C．分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，不是平面正三角形，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．的電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3.火炬“飛揚(yáng)”以碳纖維復(fù)合材料為外殼材料，以氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂焰色劑，使火焰呈現(xiàn)黃色，利用的是焰色試驗(yàn)實(shí)現(xiàn)火焰顏色的改變。已知：以丙烯腈為原料發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚丙烯腈，再將聚丙烯腈經(jīng)過紡絲得到聚丙烯腈原絲，最后通過對(duì)原絲進(jìn)行處理等工藝得到碳纖維復(fù)合材料。下列說法錯(cuò)誤的是A.噴涂的焰色劑中含有鈉元素B.焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是金屬元素的化學(xué)性質(zhì)C.以氫氣代替碳?xì)浠衔?，有利于?shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)的目標(biāo)D.丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其聚合生成聚丙烯腈的反應(yīng)為加聚反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．在出火口格柵噴涂焰色劑，使火焰呈現(xiàn)黃色，說明噴涂的焰色劑中含有鈉元素，故A正確；B．焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是金屬元素的物理性質(zhì)，不是化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．以氫氣代替碳?xì)浠衔?，避免產(chǎn)生二氧化碳，有利于實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)的目標(biāo)，故C正確；D．丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含有碳碳雙鍵，其聚合生成聚丙烯腈的反應(yīng)為加聚反應(yīng)，故D正確；故選B。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)用途A氫氟酸顯弱酸性雕刻玻璃B溶液顯酸性蝕刻印刷電路板CSiC具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能作耐高溫結(jié)構(gòu)材料D具有強(qiáng)氧化性制備硝酸銨A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．因?yàn)镠F能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成氣體，故可用氫氟酸雕刻玻璃，A錯(cuò)誤；B．溶液中具有氧化性，能將單質(zhì)銅氧化為銅離子，B錯(cuò)誤；C．SiC具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，C正確；D．硝酸銨是一種鹽，利用硝酸與氨氣反應(yīng)制備硝酸銨體現(xiàn)了硝酸的酸性，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列有關(guān)NO與O2生成NO2的反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，2v(O2)正=v(NO)逆C.及時(shí)移出部分生成的NO2可加快NO的反應(yīng)速率D.當(dāng)反應(yīng)中消耗22.4LNO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為【答案】B【解析】【詳解】A．要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＜0，而2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，△H＜0，△S＜0，所以△G＜0，反應(yīng)進(jìn)行的溫度應(yīng)該是低溫條件，若高溫條件下，△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．在任何條件下v(NO)正：v(O2)正=2：1，若2v(O2)正=v(NO)逆，則v(NO)正=v(NO)逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C．若及時(shí)移出部分生成的NO2，瞬間NO的速率不變，后來NO的反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；D．未指明22.4LNO是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能確定其物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6.下列敘述正確的是A.沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷B.分子式為的物質(zhì)一定能使的溶液褪色C.與互為同系物D.三聚氰胺可用作食品添加劑【答案】A【解析】【詳解】A．正戊烷、異戊烷和新戊烷的分子式為C5H12，三者互為同分異構(gòu)體，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷，A正確；B．分子式為的物質(zhì)不飽和度為1，可能為環(huán)己烷，不一定能使的溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)的物質(zhì)互為同系物，中含羥基，二者不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．三聚氰胺有毒，不可用作食品添加劑，D錯(cuò)誤；故選A。7.工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)叫作“吹出法”，利用“吹出法”從海水中提溴的工藝流程如圖。下列有關(guān)說法正確的是A.海水中元素的種類很多，總儲(chǔ)量很大，所有元素的富集程度都很高B.④中利用具有還原性且易溶于水，先通入有利于吸收溴C.上述工藝流程中，物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的步驟共有2個(gè)D.理論上，制得2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溴單質(zhì)時(shí)，整個(gè)過程共需要消耗14.2g【答案】B【解析】【分析】海水提取粗鹽后得到的苦鹵中加硫酸酸化和氯氣氧化，溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；溴單質(zhì)易揮發(fā)，熱空氣吹出后得到含溴單質(zhì)的空氣；溴單質(zhì)與二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的得到吸收液，成分為HBr和H2SO4，氧化后溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，得到溴水混合物，蒸餾得到溴蒸氣，冷凝分離后得到液溴。【詳解】A．海水中元素的種類很多，總儲(chǔ)量很大，許多元素的富集程度很低，A錯(cuò)誤；B．④中二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用具有還原性且易溶于水，先通入有利于吸收溴，B正確；C．該工藝流程中，物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)步驟共有3個(gè)，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴單質(zhì)不是氣體，D錯(cuò)誤；故選B。8.某溶液中可能存在Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3中的幾種鈉鹽溶質(zhì)。為確定其組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量該溶液，向其中加入過量鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，同時(shí)還產(chǎn)生具有刺激性氣味的無色氣體；將所得濁液靜置后，向上層清液中加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(不考慮空氣對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響)A.實(shí)驗(yàn)中溶液變渾濁是因?yàn)榉磻?yīng)生成的硫單質(zhì)不溶于水B.加入氯化鋇溶液后得到的沉淀一定是BaSO4C.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中一定存在的溶質(zhì)是Na2SO4和Na2S2O3D.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中一定不存在的溶質(zhì)是Na2SO3和Na2CO3【答案】D【解析】【分析】取少量該溶液，向其中加入過量鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，同時(shí)還產(chǎn)生具有刺激性氣味的無色氣體，說明含有Na2S2O3，歧化生成SO2和S單質(zhì)，將所得濁液靜置后，向上層清液中加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明含有Na2SO4?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)中溶液變渾濁是因?yàn)镹a2S2O3歧化生成SO2和S單質(zhì)，硫單質(zhì)不溶于水，A正確；B．由于第一步中加入了過量鹽酸，溶液中一定不存在亞硫酸根、碳酸根，所以加入氯化鋇溶液后得到的沉淀一定是BaSO4，B正確；C．根據(jù)分析可知原溶液中一定存在的溶質(zhì)是Na2SO4和Na2S2O3，C正確；D．由于SO2的氣味會(huì)遮蓋CO2，所以無法確定是否有Na2CO3，由于Na2S2O3歧化生成SO2，所以無法確定是否有Na2SO3，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。9.某化學(xué)興趣小組在一定條件下的絕熱恒容密閉容器中探究反應(yīng)：，反應(yīng)起始時(shí)僅通入一定量的A(g)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，繪制的c-t圖像如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.曲線b表示反應(yīng)物A的濃度變化B.，的總鍵能大于的總鍵能C.時(shí)表示，但反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)D.其他條件不變時(shí)，在恒溫條件下反應(yīng)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率大于在絕熱條件下反應(yīng)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)起始時(shí)僅通入一定量的A(g)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(A)逐漸減小，c(B)逐漸增大，則曲線b代表物質(zhì)A的濃度變化，曲線a代表物質(zhì)B的濃度變化；【詳解】A．反應(yīng)起始時(shí)僅通入一定量的A(g)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(A)逐漸減小，則曲線b代表物質(zhì)A的濃度變化，A正確；B．說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由可得反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則的總鍵能大于的總鍵能，鍵能與物質(zhì)的量無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．時(shí)表示，但后，反應(yīng)物A的濃度依然減小，則反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．在絕熱條件下反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則恒溫條件下反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在恒溫條件下反應(yīng)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率大于在絕熱條件下反應(yīng)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選：B。10.將26.3g樣品在900℃下煅燒，樣品受熱過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。已知：L→N時(shí)失掉全部的結(jié)晶水。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.固體M的化學(xué)式為C.生成固體P時(shí)，樣品的失重率約為71.5%D.固體Q的化學(xué)式為NiO【答案】D【解析】【詳解】A．L→N時(shí)失掉全部的結(jié)晶水，則分解反應(yīng)為=+，根據(jù)圖像可知，L→N剩余固體質(zhì)量是15.5，失去結(jié)晶水的質(zhì)量是26.3-15.5=10.8，則根據(jù)～建立等式，，解得n=6，A項(xiàng)正確；B．L→M時(shí)失掉結(jié)晶水質(zhì)量是3.6g，則失去2個(gè)結(jié)晶水，則固體M的化學(xué)式為，B項(xiàng)正確；C．失重率等于固體失去的質(zhì)量與原固體質(zhì)量的比值，則生成固體P時(shí)，樣品的失重率=×100%≈71.5%，C項(xiàng)正確；D．N→P失重后，根據(jù)質(zhì)量比例，可知發(fā)生的反應(yīng)是=NiO+SO3↑，的摩爾質(zhì)量是155，NiO的摩爾質(zhì)量是75，所以P→Q固體質(zhì)量上升，應(yīng)該是NiO被氧化得到NiO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.為循環(huán)利用空間站航天員呼出的二氧化碳并為航天員提供氧氣，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖所示)，實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為。下列說法正確的是A.X電極連接的是太陽(yáng)能電池的負(fù)極B.Z離子是，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.Y電極上的電極反應(yīng)式為D.為了保證電池在堿性條件下順利工作，理論上應(yīng)定期補(bǔ)充堿液【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題干信息“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”可判斷該裝置為電解池，根據(jù)圖中電子的流向可知，X電極為陽(yáng)極，與太陽(yáng)能電池的正極相連，Y電極(陰極)上得電子生成CO。【詳解】A．根據(jù)題干信息“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”可判斷該裝置為電解池，根據(jù)圖中電子的流向可知，X電極為陽(yáng)極，與太陽(yáng)能電池的正極相連，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電池總反應(yīng)可知Y電極(陰極)上得電子生成CO，電極反應(yīng)式為，Y電極生成的通過陰離子交換膜向X電極遷移，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電池總反應(yīng)可知Y電極(陰極)上得電子生成CO，電極反應(yīng)式為，選項(xiàng)C正確；D．X電極的電極反應(yīng)式為，所以理論上不需要補(bǔ)充堿液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12.舊鉛酸蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，RSR工藝回收鉛的流程如圖所示。已知：a.鉛膏的主要成分是和，是強(qiáng)酸；b.，。下列有關(guān)說法正確的是A.鉛酸蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減小B.氣體N為，步驟④的反應(yīng)原理是利用強(qiáng)酸制取弱酸C.反應(yīng)的D.步驟⑤中在陽(yáng)極析出【答案】BC【解析】【分析】由題給流程可知,廢舊鉛蓄電池經(jīng)系列處理后得到含有二氧化鉛和硫酸鉛的鉛膏,將鉛膏加水溶解得到漿液,向漿液中通入二氧化硫，具有氧化性的二氧化鉛與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鉛，再向反應(yīng)后的漿液中加入碳酸銨溶液，硫酸鉛與碳酸銨溶液反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸銨；過濾、洗滌得到碳酸鉛沉淀和硫酸銨溶液，則M為硫酸鈹溶液；向碳酸鉛中加入20%HBF4溶液，碳酸鉛與HBF4溶液反應(yīng)生成Pb(BF4)2、二氧化碳和水。則氣體N為二氧化碳；電解Pb(BF4)2溶液，在陰極得到鉛?！驹斀狻緼．鉛酸蓄電池放電時(shí)，鉛轉(zhuǎn)化成硫酸鉛附著在負(fù)極材料上，負(fù)極質(zhì)量增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，氣體N為，是強(qiáng)酸，步驟④是碳酸鉛與HBF4溶液反應(yīng)生成Pb(BF4)2、二氧化碳和水，反應(yīng)原理是利用強(qiáng)酸制取弱酸，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)的，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)分析可知，步驟⑤中Pb在陰極析出，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選BC。13.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.向和的混合溶液中加入少量的Fe：B.向溶液中通入足量氯氣：C.向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：D用銅電極電解硫酸銅溶液：【答案】BD【解析】【詳解】A．向和的混合溶液中加入少量的Fe，鐵先與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；B．向溶液中通入足量氯氣，氯氣將氧化為，故離子方程式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；D．用Cu電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極為Cu失電子生成，陰極為得電子生成Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD。14.某離子液體的部分結(jié)構(gòu)如圖。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，但V、W、X、Y的原子半徑依次減小，V、W位于相鄰的主族，X、Z同主族，且Z的原子序數(shù)為X的2倍。下列說法正確的是A.V位于元素周期表第二周期第IVA族 B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>XC.氫化物的熔沸點(diǎn)大小順序一定為V<W<X D.該離子液體中X、Y、V、W均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】AD【解析】【分析】X、Z同主族，且Z的原子序數(shù)為X的2倍，X為O，Z為S；V、W、X、Y的原子半徑依次減小，V、W、X、Y依次為C、N、O、F；則V、W、X、Y、Z分別為C、N、O、F、S；【詳解】A．V為C元素，位于第二周期第IVA族，A正確；B．對(duì)于粒子半徑，電子層越多，半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，，B錯(cuò)誤；C．V、W、X對(duì)應(yīng)的氫化物，CH4、NH3、H2O，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)大，則沸點(diǎn)H2O>NH3>CH4，如果ND．根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知，X、Y、V、W均達(dá)到8e?穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故答案為：AD。15.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為的鹽酸和HCN溶液，利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①代表滴定HCN溶液，b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7B.曲線②中，a點(diǎn)溶液的電導(dǎo)率最低，因?yàn)閍點(diǎn)溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目最少C.a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度由大到小的關(guān)系為b>aD.c點(diǎn)溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．HCl是強(qiáng)酸，HCN是弱酸，同濃度的鹽酸、HCN溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，故曲線①代表滴定HCN溶液，曲線②代表滴定鹽酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaCN，由于水解，導(dǎo)致溶液的pH>7，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．圖中a點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl(強(qiáng)電解質(zhì))，完全電離，由稀鹽酸到a點(diǎn)的過程中導(dǎo)電微粒的數(shù)目沒有減少，導(dǎo)電微粒的濃度降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溶質(zhì)為NaCN，由于水解，促進(jìn)水的電離，NaOH對(duì)水的電離有抑制作用，a點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，對(duì)水的電離沒有影響，則a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度由大到小的關(guān)系為b>a，選項(xiàng)C正確；D．c點(diǎn)溶液由等物質(zhì)的量的NaCN和NaOH組成，據(jù)電荷守恒、物料守恒，可得，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.和氮氧化物()都是空氣污染物。作為空氣污染物的氮氧化物()常指NO和，科學(xué)處理及綜合利用空氣污染物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）人為活動(dòng)排放的，大部分來自_______。（2）用催化還原，可在一定程度上消除氮氧化物的污染。已知還原NO能生成對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，則還原NO的化學(xué)方程式為_______。（3）酸性環(huán)境下，用惰性電極電解法可將吸收液中的轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_______。（4）用間接電化學(xué)法可對(duì)NO進(jìn)行無害化處理，其原理如圖1所示(質(zhì)子膜允許和通過)。陰極上的電極反應(yīng)式為_______。（5）某科研小組研究在體積分?jǐn)?shù)為4%，尾氣流速為，濃度為，常溫常壓下，隨著的不斷通入，溶液pH對(duì)吸收過程的影響，其變化曲線如圖2、圖3所示。(硫的總吸收率：溶液中增加的硫元素的量占尾氣中硫元素總量的百分比)①分析當(dāng)pH由10降為9時(shí)，硫的總吸收率減小的可能原因：_______。②當(dāng)pH<3時(shí)，的吸收率和硫的總吸收率呈下降趨勢(shì)的原因是_______?！敬鸢浮浚?）化石燃料的燃燒和汽車尾氣（2）（3）（4）（5）①.與亞硫酸迅速反應(yīng)生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體②.吸收液失去凈化的能力，逸出【解析】【小問1詳解】人為活動(dòng)中排放的氮氧化物主要來自于化石燃料的燃燒，以及汽車尾氣的排放，故答案為：化石燃料的燃燒和汽車尾氣；【小問2詳解】還原NO能生成對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，可知生成為二氧化碳和氮?dú)猓?mol甲烷失8mol電子，1molNO得2mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒可得反應(yīng)方程式：，故答案為：；【小問3詳解】轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該物質(zhì)為氮?dú)?，亞硝酸根得電子在陰極發(fā)生反應(yīng)，陰極反應(yīng)為：，故答案為：；【小問4詳解】由圖中信息可知電極I上發(fā)生轉(zhuǎn)化為：，該轉(zhuǎn)為過程中S的化合價(jià)降低被還原，該電極為陰極，電極反應(yīng)為：，故答案為：；【小問5詳解】①當(dāng)pH由10降為9時(shí)，由圖3可知此時(shí)硫的主要存在形式為硫化氫氣體，原因是溶液中的硫離子與通入的二氧化硫發(fā)生反應(yīng)除生成硫單質(zhì)外，還產(chǎn)生硫化氫，導(dǎo)致硫的總吸收率減小，故答案為：與亞硫酸迅速反應(yīng)生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體；②當(dāng)pH<3時(shí)，吸收液中硫化銨已經(jīng)完全反應(yīng)，吸收液不再與二氧化硫反應(yīng)，通入的二氧化硫逸出，故答案為：吸收液失去凈化的能力，逸出；17.科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)像大腦一樣學(xué)習(xí)的材料——。某小組以接觸法制硫酸的廢催化劑(主要成分是，含少量FeO、CuO、等雜質(zhì))為原料制備的流程如下：已知部分信息如下：①難溶于水，易溶于水。②幾種金屬離子的氫氧化物沉淀的pH。金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.74.04.6完全沉淀的pH3.75.26.0回答下列問題：（1）向“浸液1”中通入過量的，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為_______。（2）先得到“濾渣2”，則“濾渣3”的主要成分是_______(填化學(xué)式)，得到“濾渣2”和“濾渣3”的操作方法：分段調(diào)pH，調(diào)_______(填pH范圍，下同)，得到，過濾，再調(diào)_______，得到，再過濾。（3）“沉釩”中，“濾渣4”經(jīng)過濾、洗滌等操作。①采用如圖裝置過濾，旋開自來水龍頭，其目的是_______。②洗滌的操作是_______。（4）已知試劑X為，“高溫還原”時(shí)轉(zhuǎn)化為和，該過程的化學(xué)方程式為_______。（5）將2.075g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8.5，把溶液稀釋成250mL溶液。取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入硫酸酸化的KI溶液(過量)，滴加指示劑，用溶液滴定(溶液中的還原產(chǎn)物為)，重復(fù)三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：序號(hào)起始讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù)①0.2020.20②0.0220.12③0.0319.93該產(chǎn)品的純度為_______%。若其他操作均正確，加入KI溶液之后，錐形瓶中反應(yīng)時(shí)間過長(zhǎng)，測(cè)得結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(已知：)【答案】（1）##（2）①.②.③.pH>6.0（3）①.放水帶走空氣，減小吸濾瓶?jī)?nèi)氣壓②.向布式漏斗中加蒸餾水，浸沒固體，待液體流出后重復(fù)操作2~3次（4）（5）①.80②.偏高【解析】【分析】廢催化劑加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿浸，得到浸液1和浸渣1，浸液1含有偏鋁酸鈉，通入二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁；浸渣1高壓充入空氣和加入純堿溶液進(jìn)行煅燒1，后再加入足量稀硫酸酸浸，調(diào)節(jié)pH，得到濾渣2、濾渣3，為氫氧化鐵和氫氧化銅；以及濾液2，濾液2再加入硫酸銨溶液沉釩，得濾渣4進(jìn)行煅燒2得到五氧化二釩，在高溫條件下加入試劑X為，進(jìn)行高溫還原得到二氧化釩?！拘?詳解】浸液1含有偏鋁酸鈉，向“浸液1”中通入過量的，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為{或}；【小問2詳解】根據(jù)幾種金屬離子的氫氧化物沉淀的pH可知，鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀的pH比銅離子的低，故先得到“濾渣2”，則“濾渣3”的主要成分是，得到“濾渣2”和“濾渣3”的操作方法：分段調(diào)pH，調(diào)，得到，過濾，再調(diào)pH>6.0，得到，再過濾；【小問3詳解】①自來水帶走空氣，使吸濾瓶?jī)?nèi)氣壓減小，過濾速率較快，產(chǎn)品較干燥(溶劑揮發(fā)較快)；②洗滌的操作是向布式漏斗中加蒸餾水，浸沒固體，待液體流出后重復(fù)操作2~3次；【小問4詳解】已知試劑X為，“高溫還原”時(shí)轉(zhuǎn)化為和，該過程的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】數(shù)據(jù)取平均值為20.00mL。關(guān)系式為，。。；若空氣進(jìn)入錐形瓶，則會(huì)氧化KI，發(fā)生的反應(yīng)為，消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，測(cè)得結(jié)果偏高。18.可用于治療缺鐵性貧血。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲通過與反應(yīng)制取部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持儀器略去)。（1）B裝置中盛放碳酸氫銨溶液的儀器名稱為_______。檢驗(yàn)久置的溶液是否變質(zhì)的常用試劑的化學(xué)式為_______。（2）檢查A裝置氣密性的方法是_______。實(shí)驗(yàn)中需先排盡空氣再引發(fā)B裝置中的反應(yīng)，原因是_______。（3）引發(fā)B裝置中制取的反應(yīng)的具體操作及原理為_______，制取反應(yīng)的離子方程式為_______，反應(yīng)過程中需控制溫度在50℃左右，原因是_______。（4）反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)B裝置中的反應(yīng)液進(jìn)行靜置、過濾、洗滌、干燥，得到碳酸亞鐵晶體。若過濾時(shí)間較長(zhǎng)，則表面會(huì)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)方程式說明其原因：_______?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶(或三頸瓶等)②.KSCN（2）①.關(guān)閉、，打開，向分液漏斗中加水，若水不能完全流下，則A裝置氣密性良好(或其他合理答案)②.防止空氣中的氧氣將氧化（3）①.關(guān)閉、，打開，通過氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將溶液壓入B裝置②.③.溫度過低，反應(yīng)速率太慢;溫度過高，受熱易分解，會(huì)造成的損失（4）【解析】【分析】容易被氧化，A裝置中產(chǎn)生，可以排除裝置內(nèi)的空氣，同時(shí)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)，將生成溶液壓入裝置B中，與溶液反應(yīng)生成沉淀?！拘?詳解】B裝置中盛放碳酸氫銨溶液的儀器名稱為三頸燒瓶，變質(zhì)，會(huì)被氧化生成，用溶液檢驗(yàn)是否存在?！拘?詳解】利用密封氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)來檢驗(yàn)A裝置的氣密性，方法是：關(guān)閉、，打開，向分液漏斗中加水，若水不能完全流下，則A裝置氣密性良好；利用A中產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)空氣趕盡，防止被氧化?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)過程中，待裝置中的空氣全部排盡后，將生成的溶液和溶液混合的操作是關(guān)閉、，打開，通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置；由于受熱易分解，造成損失，故反應(yīng)過程中需控制溫度在50℃左右；和生成沉淀，反應(yīng)方程式為：；反應(yīng)過程中需控制溫度在50℃左右，溫度過低，反應(yīng)速率太慢;溫度過高，受熱易分解，會(huì)造成的損失?！拘?詳解】在空氣中，表面會(huì)變?yōu)榧t褐色，被氧化，反應(yīng)方程式為：。19.以含鋅廢液(主要含有硫酸鋅，同時(shí)含少量硫酸亞鐵、硫酸錳雜質(zhì))為原料制備某堿式碳酸鋅的工藝流程如圖所示：已知?dú)溲趸飶拈_始沉淀到沉淀完全的pH范圍：沉淀的pH是2~3.3，沉淀的pH是7.8~9.2，沉淀的pH是5.4~8.0。（1）有同學(xué)認(rèn)為“氧化除錳”加入的試劑中硫的化合價(jià)為+7價(jià)，你同意該同學(xué)的結(jié)論嗎？_______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______。（2）為了不引入新的雜質(zhì)，試劑X可能為_______(填化學(xué)式)。能用Zn“調(diào)節(jié)pH”嗎？_______(填“能”或“不能”)，請(qǐng)說明理由：_______。（3）請(qǐng)寫出“沉鋅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）“過濾”后需洗滌沉淀，請(qǐng)說明確認(rèn)沉淀洗凈的方法：_______?！敬鸢浮浚?）①.不同意②.硫原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，不可能達(dá)到+7價(jià)（2）①.ZnO［或、］②.不能③.加入的鋅會(huì)將轉(zhuǎn)化成（3）（4）取最后一次洗滌液，滴入氯化鋇溶液，如果沒有白色沉淀，說明已洗凈【解析】【分析】含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，還含有少量的Fe2+、Mn2+)加Na2S2O8將Mn2+氧化為MnO2沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，然后過濾除去MnO2得含Na+、Zn2+、Fe3+、的溶液，往溶液中加試劑X調(diào)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，然后過濾除去Fe(OH)3沉淀得主要成分為ZnSO4的溶液，然后向溶液中加NH4HCO3進(jìn)行沉鋅、過濾得到?！拘?詳解】中存在一個(gè)過氧鍵-O-O-，過氧鍵中2個(gè)O為-1價(jià)，其他6個(gè)O為-2價(jià)，因此硫原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，不可能達(dá)到+7價(jià)；答案為不同意；硫原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，不可能達(dá)到+7價(jià)；【小問2詳解】調(diào)pH的目的促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，然后過濾除去,因此試劑X應(yīng)該消耗H+且不引入新的雜質(zhì)，因此試劑X可以選用ZnO［或、］等物質(zhì)，但是Zn和Fe3+反應(yīng)生成Zn2+和Fe2+，不能選用Zn；【小問3詳解】“沉鋅”時(shí)加入碳酸氫銨，反應(yīng)生成碳酸鋅和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】沉淀表面可能會(huì)有硫酸根離子，故確認(rèn)沉淀洗凈的方法為：取最后一次洗滌液，滴入氯化鋇溶液，如果沒有白色沉淀，說明已洗凈。20.減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一、我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了均相NO-CO的反應(yīng)[]歷程，該反應(yīng)經(jīng)歷的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)過渡態(tài)分別對(duì)應(yīng)階段①、階段②、階段③。圖中顯示的是反應(yīng)過程中每一階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能量相對(duì)于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的差值(圖中標(biāo)出的物質(zhì)均為氣態(tài))。（1）反應(yīng)歷程Ⅲ的熱化學(xué)